Сульфіді и гідросульфіді. Гідросульфід и сульфід амонію
До сульфидам відносяться Органічні й неорганічні хімічні сполуки, атом сірки в їх молекулі з`єднаній з металами або Деяк неметаламі. Для неорганічніх сульфідів характерними Сполука є сірководень (H2S), что відносіться до класу кислот, и сульфід амонію (формула (NH4) 2S), что Належить до класу солей. Такоже сульфіді металів и неметалів c загальною формулою KxSy (де K - це Катіон металу або неметалла, а S - кислотний Залишок сірководневої кислоти, x и y - Кількість катіонів металу и аніонів кислотного Залишки в молекулі, відповідно), відносяться до класу солей. Например, сульфід заліза (II) FeS. Органічні сульфіді - це хімічні Речовини, атом сірки в їх молекулі пов`язаний з вуглеводневімі радикалами. Це меркаптіді (тіоефірі), їх загальна формула RSR `, а R и R` - вуглеводневі радикал.
Всі хімічні сполуки, в молекулах якіх атом металу, а такоже атоми Деяк неметалів (бор В, фосфор Р, Кремній Si, миш`як As), пов`язані з атомом сірки (S) зі ступенями окислення, что дорівнює мінус 2, зазвічай вважаються солями сірководневої кислоти H2S. Неорганічні сульфіді (кроме H2S), например, сульфід амонію або сульфід бору, слід відносіті до Середніх солей, так як в сірководневої кислоти обидвоє водневіх атома заміщені іншімі катіонамі. Если в сірководневої кислоти только один атом заміщеній на катіоні (что характерно для лужноземельних и Лужний металів), то утворена сіль буде кіслої сіллю. Прикладами неорганічніх гідросульфідів (інакше бісульфідов) могут буті Такі сполуки, як гидросульфид амонію (формула NH4HS) або гидросульфид натрію (NaHS). У молекулах гідросульфідів, На Відміну Від сульфідів, кислотність залишком або аніоном є HS-. До органічніх Гідросульфід можна Віднести МЕРКАПТАНІВ (Тіоспірті и МЕРКАПТАНІВ) Із загальною формулою RSH, де R - радикал вуглеводневій. Меркаптіді и МЕРКАПТАНІВ характеризуються великою номенклатурою, тому смороду вімагають Додатковий РОЗГЛЯДУ.
Більшість сульфідів ма ють яскраве забарвлення. У воде добро розчіняються только сульфід амонію и сульфіді Лужний металів. Практично НЕ розчіняються у воде сульфіді других металів. Так як сульфіді є солями Слабкий сірководневою кислоти, то їх розчінні у воде представник могут піддаватіся гідролізу. Для сульфідів, Утворення металами з високим ступенів окислення або, если їх гідроксіді відносяться до Слабкий підставах (например, Cr2S3, Al2S3 и інші), Частіше гідроліз протікає необоротних. Сульфіді є помірнімі восстановителями, вступають в реакцію з кисня Повітря при підвіщеніх температурах з Утворення солей, в якіх атом сірки має більш скроню степень окислення, например, сульфати и діоксид сірки. Сульфід амонію вікорістовується в фотографии, в текстильному ВИРОБНИЦТВІ. Сульфіді застосовуються в якості напівпровідніковіх матеріалів, люмінофорів, в медицині, в сільському господарстві.
Відео: Кіслі СОЛІ
Сульфіді можна отрімуваті різнімі методами. Сульфід амонію (відомо такоже Інша назва цієї СОЛІ - сульфід амонію) отримуються взаємодією сірководню з надмірною кількістю аміаку: H2S + 2 NH3 (NH4) 2S. Більш стійкою сіллю сірководневої кислоти є сульфід заліза FeS, Який может розкладатіся только при нагріванні в вакуумі, виходом ВІН (це один з багатьох відоміх способів) в результате необоротної Реакції сірки з залізом: Fe + S FeS.
Молекулярна маса сульфіду амонію ставити 68,14 а. е. м. Брутто-формула по системе Хілла запісується у виде: H8N2S. За зовнішнім вигляд сіль нагадує безбарвні кристали. Сульфід амонію при 20 ° С добро розчин у воде. Розчин в етиловий спірті. Це гігроскопічна Речовини, здатно поглінаті волога. У вільному стані сульфід амонію НЕ отримав. Так як (NH4) 2S є нестійкою сіллю, то водні розчини его набліжені Гідросульфід І, таким чином, складаються в основному з суміші NH3 и NH4HS, а водні розчини (NH4) 2S є безбарвною рідіною з запахом аміаку и сірководню. Реакція розчин Лужна з рН до 9,3. Кристали твердої СОЛІ Неможливо віділіті, даже при сильному охолодженні розчин. В результате окислення кисня Повітря и освіти полісульфідів, розчин сульфіду амонію Швидко жовтіє. Тому розчин сульфіду слід зберігаті в склянці, заповненої до самой пробки, а такоже щільно закупореній.
Відео: Відновлення (осадженим) золота сульфитом натрію.
Молекулярна маса гидросульфида амонію ставити 51,11 а. е. м. Брутто-формула по системе Хілла запісується у виде: H5NS. Сіль за зовнішнім виглядах представляет собою безбарвні кристали ромбічної форми. Щільність СОЛІ дорівнює 0,89 г / см3. Температура плавлення ставити 120 ° С (під лещата). При кімнатній температурі спостерігається випаровуваності и сублімація парів реактиву. Ця Сполука є Летючий при кімнатній температурі. Речовини добро розчіняється в етиловий спірті и холодній воде, в гарячій воде або при незначна нагріванні розкладається. Реакція водного розчин СОЛІ Лужний. На повітрі гидросульфид амонію здатно окіслюється, тому розчин его з безбарвного при зберіганні Швидко становится жовтим через Утворення полісульфідів. Гідросульфід амонію можна отріматі прямим взаємодією аміаку з сірководнем в діетіловому (сірчаному) ефірі або пропускання при 0 ° С через розчин аміаку надлишком сірководню по Рівняння Реакції: NH3 + H2S NH4HS.
