Металевий блиск сірки: чи існує? Фізичні та хімічні властивості сірки

Сірка є 10-м за пошіреністю елементом у Всесвіті. Вона НЕ має запаху, це Несмачний, пластичність тверда Речовини Яскрава-жовтого кольору. Це реактивний елемент, Який при сприятливі условиях поєднується з усіма іншімі елементами, кроме газів, золота и платини. Металевий Блиск сірки присутній в Деяк сірчістіх з`єднаннях, но не в чистому виде. Сірка з`являється в різніх алотропна модіфікаціях, шкірні з якіх відрізняється по розчінності, пітомій вазі, крісталічної аранжуванні и іншім фізичним констант. При впліві чистого кисня відбувається горіння синього кольору, Який утворює оксид сірки.

Чи є металевий Блиск у сірки?

Блиск - це здатність Речовини відбіваті Промені світла. Це властівість знаходиться в безпосередній залежності від спеціфікі хімічніх зв`язків в мінералі, его форми и види. Металевий Блиск сірки Найкраще помітній на відносно свіжому сколе того чи Іншого прімірніка, до складу которого вона входити. У своєму природному виде сірка постає у виде жовтуватого порошку. Коли вона входити до складу сульфідів и сульфатів, могут утворітіся безліч мінералів, деякі з них є цінними рудами и Джерелом для Отримання кольорових металів. Металевий Блиск сірки ма ють сульфіді - піріт, антімоніт, галеніт, халькозин, халькопірит.

Загальна інформація

Сірка Належить до халькогеновой групі елементів, куди ще відносяться кисень, селен, телур и полоній. Термін «халькоген» походити від двох грецький слів, что означаються «рудообразующего». Руда є природним мінералом, Який вікорістовується в якості джерела для елемента. Много руди є сполуки металу и кисня або металу и сірки. Сполуки, що містять НЕ менше двох елементів, одним з якіх є сірка, назіваються сульфідамі. Например, піріт - МІНЕРАЛ, Який має гарний золотий колір и металевий Блиск, є сульфідом заліза. ВІН ще відомій як «золото дурнів». Фізичні та хімічні характерні Властивості сірки були відомі ще в давнини. Найчастіше вона представляет собою блискучії жовтий порошок. Коли ВІН горить, то віробляє чисте блакитне полум`я и очень Сильний задушлівій запах.

Сірка: Фізичні и хімічні Властивості

Фізичні Властивості сірки є характеристиками, Які можна спостерігаті с помощью ОРГАНІВ почуттів. Сюди можна Віднести колір, Блиск, температуру замерзання, плавлення и кіпіння, щільність, Твердість и запах. Які Фізичні характерні Властивості сірки? Речовини має блідо-жовтий колір, без смаку и запаху, нерозчінні у воде. Воно є поганим провідником тепла и електрики. Металевий Блиск сірки можна спостерігаті только в питань комерційної торгівлі Сполука. Температура кіпіння ставити 444,6 ° С. При плавленні сірка превращается в текучу жовту рідіну, яка набуває Бурий відтінок и становится в`язки темно-коричневою масою при температурі около 190 ° С. В`язкість зменшується з підвіщенням градуса (прежде 190 ° С ), и при 300 ° С сірка знову становится рідкою.

Які хімічні Властивості сірки?

Це характеристики, Які визначаються, як вона буде реагуваті з іншімі Речовини або при переході з одного з`єднання в інше. Чим краще ми знаємо природу цієї Речовини, тім краще ми здатні зрозуміті его. Хімічні Властивості можна Побачити только во время хімічніх реакцій, Які могут буті віклікані змінамі при горінні, іржавіння, нагріванні, підріванні, потускнение и так далі. Відомі Такі сполуки за участю сірки: натрію сульфіт, сірководень (отруйній газ, Який пахне тухлими яйцямі) и сірчана кислота. Реакційна здатність й достатньо висока, особливо при підвіщенні температури. Нагріваючісь, вона активно реагує з металами, утворюючі відповідні сульфіді.

Відкриття очень важлівого елементи

Назва елемента зустрічається ще в біблійному Пісанні при опісі Падіння двох міст Содому и Гоморри, коли на них з небес падав вогонь и сірка. Давньогрецькі Філософи вважать, что все складається з чотірьох елементів: землі, вогню, води и Повітря. Однако були й ті, хто називали только два елементи: сірку и ртуть. Ранні Мислителі часто були здівовані тім, что смороду малі на увазі під словом «сірка». Для них це булу Речовини, Пожалуйста добро горіло и віділяв велику кількості диму. Знадоби століття для вчених, щоб візначіті Цю Речовини як елемент. Сірка існує в двох аллотропних формах (альфа- и бета-форми), з різнімі фізічнімі та хімічними властівостямі. Блиск сірки є якісною характеристикою світлового потоку, Який відображає МІНЕРАЛ, до складу которого вона входити. Частина непрозоріх мінералів ма ють здатність сильно відбіваті світло и ма ють спеціфічне металеве сяйво.

Виникнення в природі

Свого часу поклади сірки перебувалі в поверхнево кулях Землі. Смороду могли буті легко знайдені и вікорістані людьми. Сьогодні справа з ЦІМ складається складніше, так як в Сейчас годину природні Місцезнаходження сірчаної руди розташовані в безпосередній блізькості від вулканів. Речовини віділяється з кратерів у виде газу, Який при зустрічі з Холодним повітрям твердне, утворюючі красиві жовті відкладення уздовж кромки вулкана. Великі запаси як и Ранее ма ють Підземне походження. Сірка такоже зустрічається в ряді важлівіх мінералів: баріті (сульфат барію), целестин (сульфат стронцію), кіноварі (сульфід ртуті), галеніті (сульфід свинцю), колчедане (сульфід заліза), сфалерит (сульфід цинку) и Стібніт (сульфід сурми).

ізотопі сірки

Існує Чотири зустрічаються в природі ізотопу: сірка-32, сірка-33, сірка-34 и сірка-36, что відрізняються один від одного за своим масовому числу. Це число протонів и нейтронів в ядрі атома елемента. Число протонів візначає елемент, а число нейтронів в атомі будь-которого елементи может варіюватіся. Такоже існують Шість радіоактівніх ізотопів, Які розпадаються и віділяють Певної форму випромінювання. Один з них - сірка-35 - вікорістовується в КОМЕРЦІЙНИХ цілях. У медицині ізотоп вікорістовується для Вивчення шляху флюїдів Всередині тела. ВІН кож має! Застосування в наукових дослідженнях як індикатор.

! застосування

Сірка порівняно мало вікорістовується в якості елемента. Характерні Властивості сірки включаються спеціфічну поведение во время плавлення.

Відео: Реакція взаємодії трівалентного хлориду заліза з сульфитом натрію з утвореннями Fe2 (SO3) 3

Одним з найбільш важлівіх способів! Застосування є вулканізація, процес додавання в каучук, щоб сделать его жорсткий. Сірка зберігає гуму від плавлення при нагріванні. Це Відкриття Чарльза Гудієра в 1839 году є одним з найбільшіх промислових досягнені сучасності.

В як інсектіцід вона может буті Використана для знищення комах. Однако більша частина бере участь в різніх з`єднаннях. Найбільш важлівім з них є сірчана кислота, велика частина якої вікорістовується для виготовлення добрив.

Широке! Застосування Було ОТРИМАНО кож у нафтовій промісловості, ВИРОБНИЦТВІ паперової продукції, сільськогосподарських хімікатів, пластмас, каучуку и других синтетичне матеріалів. Останній вірішальній момент є компонентом двох амінокіслот, цістеїну и метіоніну. Завдяк своїй універсальності ВІН вікорістовується у фармацевтічній, медічній та промисловій галузь, в газоподібному виде Речовини вікорістовується в якості відбілюючого агента, розчинники и дезінфікуючій засіб.