Хімічні властивості підстав
Підстави є складні сполуки, що включають два основних структурних компонента:
Відео: §39, 8кл. Підстави, їх класифікація та властивості
- Гидроксогруппа (одна або кілька). Звідси, до речі і друга назва цих речовин - «гідроксиди».
- Атом металу або іон амонію (NH4 +).
Назва підстав відбувається з об`єднання найменувань обох його компонентів: наприклад, гідроксид кальцію, гідроксид міді, гідроксид срібла і т. Д.
Відео: Хімічні властивості нерозчинних основаній.wmv
Єдиним винятком із загального правила освіти підстав слід вважати гідроксид амонію, коли гидроксогруппа приєднується ні до металу, а до катиону амонію (NH4 +). Ця речовина утворюється в тому випадку, коли відбувається розчинення у воді аміаку.
Якщо говорити про властивості підстав, то відразу слід зазначити, що валентність гидроксогруппа дорівнює одиниці, відповідно, кількість цих груп в молекулі буде прямо залежати від того, який валентностью володіють вступають в реакцію метали. Прикладами в даному випадку можуть служити формули таких речовин, як NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Якщо ж говорити про фізичні властивості підстав, то варто відзначити, що всі вони без винятку - тверді речовини найрізноманітнішого забарвлення. У тих випадках, коли гидроксогруппа з`єднується з одновалентними металами, зазвичай утворюється добре розчинний у воді підставу, у всіх же інших випадках отримані в результаті реакції підстави в воді практично не розчиняються. Ті з них, які добре розчиняються у воді, отримали назву лугів. Вони є хімічно небезпечні речовини, що роз`їдають шкіру і слизові оболонки. Крім одновалентних металів, лугу утворюють і так звані лужноземельні метали - наприклад, такі, як барій, стронцій.
Хімічні властивості нерозчинних підстав полягають в тому, що ці сполуки являють собою або основні, або амфотерні гідроксиди. Останні з них, вступаючи в реакцію з кислотами, поводяться як луги, і навпаки, взаємодіючи з лугами, виявляють ознаки кислот. Властивості нерозчинних підстав широко використовуються в легкій і важкої промисловості.
Хімічні властивості підстав проявляються в їх реакціях з кислотами, солями, іншими підставами, а також в їх дії на індикатори. Зокрема, луги можна визначити, якщо впливати їх розчином на певний індикатор. У цьому випадку він помітно змінить своє забарвлення: наприклад, лакмусовий папір з білою стане синьою, а фенолфталеїн - малиновим.
Хімічні властивості підстав, проявляючись в їх взаємодії з кислотами, призводять до знаменитих реакцій нейтралізації. Суть такої реакції в тому, що атоми металу, приєднуючись до кислотного залишку, утворюють сіль, а гидроксогруппа і іон водню, з`єднуючись, перетворюються в воду. Реакцією нейтралізації ця реакція називається тому, що після неї не залишається ні лугу, ні кислоти.
Характерні хімічні характеристики підстав проявляються і в їх реакції з солями. При цьому варто відзначити, що з розчинними солями в реакцію вступають тільки лугу. Особливості будови цих речовин призводять до того, що в результаті реакції утворюється нова сіль і нове, найчастіше нерозчинний, підстава.
Нарешті, хімічні властивості підстав прекрасно проявляють себе під час термічної дії на їх - нагрівання. Тут, здійснюючи ті чи інші досліди, варто мати на увазі, що практично всі підстави, за винятком лугів, при нагріванні поводяться вкрай нестійке. Переважна їх більшість майже миттєво розпадається на відповідний оксид і воду. А якщо взяти підстави таких металів, як срібло і ртуть, то в нормальних умовах вони не можуть бути отримані, так як починають розпадатися вже при кімнатній температурі.
