Розчин аміаку - отримання і застосування
Нітроген (азот) має кілька з`єднань з гідрогенного (водень), з яких найбільш вагоме значення має аміак. У лабораторних умовах його отримують при нагріванні суміші хлориду амонію з гідроксидом калію. До кінця 19 століття чилійське родовище натрієвої селітри вважали єдиним джерелом сполук Нітрогену. Завдяки науковим розробкам, хіміками було запропоновано кілька методів фіксації атмосферного Нітрогену. Першим з них був ціанамідний спосіб синтезу аміаку. Цей метод заснований на властивості азоту з`єднуватися з карбамідом кальцію. Для цього пропускають азот через розігрітий карбід кальцію:
Відео: Найпростіший спосіб отримання кріслалліческого йоду з аптечного спиртового розчину
N2 + CaC2 = CaCN2 + С
Відео: Отримання аміаку і вивчення його властивостей
Отриманий таким чином CaCN2 (ціанід кальцію) використовують в якості нітратного добрива в сільському господарстві. Слід сказати, що при обробці цього з`єднання водяною парою утворюється аміак:
CaCN2 + ЗН20 = 2NH3 + Сас03
Аміак переробляють на нітратну кислоту і азотні добрива. У сучасній хімії широко поширений інший метод отримання NH3 - синтез його з Нітрогену і Гідрогену:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Отриманий таким чином аміак називають синтетичним. Промисловий синтез аміаку виробляють при наявності каталізатора і при температурі 500 градусів.
Аміак - газ, який має різкий характерний запах, він легший за повітря. Не можна вдихати NH3 тривалий час, оскільки він отруйний. Цей газ досить добре розчиняється в Н2О. концентрований водний розчин аміаку містить 25% NH3.
Відео: Отримання гідразінатов нікелю! хімія
При охолодженні (до -79 ° С) водний розчин аміаку переходить в кристаллогидрат. Науковими дослідженнями доведено, що основна маса NH3 у водному розчині перебуває у вигляді гідратованих молекул (NH3·-nH2O) і лише незначна частина розчиненого аміаку (близько 0,5%) взаємодіє з водою:
NH3 + H2O = NH4 + + ОН -
Лужна реакція розчинів аміаку обумовлена наявністю гідроксид-іонів. Традиційно розчин аміаку позначають як NH4ОН. Лужність розчину обумовлюється наявністю гідроксильної групи, яка утворюється в результаті дисоціації гідроксиду амонію.
Розчин аміаку вважають слабкою основою. У лабораторіях іноді аміак отримують шляхом нагрівання нашатирю. Аміак досить активна хімічна сполука, взаємодіє з багатьма речовинами, при цьому проявляє тільки відновні властивості.
Аміак горить, в присутності Оксигену зеленувато-жовтим полум`ям, окислюючись при цьому до вільного Нітрогену. При наявності каталізатора (платини) окислення аміаку·-йде далі до утворення оксиду нітрогену. Цю реакцію використовують в процесі отримання нітратної кислоти. Слід сказати, що більша частина отриманого таким чином аміаку витрачається на виробництво нітратних добрив, а також нітратної кислоти.
В процесі випаровування при -33,4 ° С, рідкий NH3 з навколишнього середовища поглинає дуже багато теплоти, викликає охолодження. Це властивість його використовують в холодильних установках для отримання штучного льоду при зберіганні швидкопсувних продуктів харчування. Не рідко рідкий аміак використовують при будівництві підземних конструкцій. Розчин аміаку знаходить застосування в лабораторній практиці, хімічної промисловості, домашньому побуті, і в медицині.
Розчин аміаку застосування. Застосовують як засіб для збудження дихання і виведення пацієнта з непритомного стану. Великі концентрації NH3 можуть викликати зупинку диханія.Іногда розчин аміаку використовують як блювотний засіб (10 крапель на 100 мл води). Слід враховувати, що це фармацевтичний засіб не можна застосовувати зовнішньо при наявності шкірних захворювань (екзема, дерматит). При отруєнні парами аміаку медики призначають ацетатну, цитратную, тартратную (винну) кислоти в 1% концентрації. У хірургічній практиці застосовують розчин аміаку (25 мл / 5 л кип`яченої, теплої води).
