Сульфамінова кислота. Фізичні та хімічні властивості. Застосування
Сульфамінова кислота (Інші назви: аміносульфонова кислота, кислота амідосерная, моноамід кислоти сірчаної) - це речовина, що представляє собою безбарвні кристали ромбічної форми. Формула даного з`єднання така: NH2SO2OH (або NH2SO3H).
Фізичні властивості аміносульфонова кислоти:
1. Дана речовина існує у вигляді безбарвних кристалів, які мають форму ромба. Сингония ромбическая: b = 0,8025 нм, a = 0,8037 нм, z = 8, c = 0,9237 нм. У вигляді цвіттер-іона існує в кристалічному стані.
2. сульфаміновая кислота має наступну молекулярну масу: 97,098 а.е.м. Температура плавлення становить 205 градусів, розкладання - 260 градусів за Цельсієм.
Відео: Хімічні властивості кислот
3. Розчинність в ацетоні при 25 градусах становить 0,04 в воді при 20 градусах 17,57, при 40 градусах 22,77 і при 80 градусах - 32,01- в діетиловому спирті при 25 ° C 0,01 в формамід при 25 градусах 0,18 в метанолі при 25 градусах 0,4.
4. Має щільність 2,126 грам на сантиметр³-.
Хімічні властивості сульфаминовой кислоти:
1. При нагріванні до 260 градусів вона розкладається на SO2 (оксид сірки ll), SO3 (оксид сірки lll), N2 (азот) і Н2О (вода). Ось так виглядає ця реакція:
Відео: № 224. Неорганічна хімія. Тема 27. Азот та його сполуки. Частина 6. Азотна кислота
NH2SO2OH = SO2 (Осер оксид ll) + SO3 (сірки оксид lll) + N2 (азот, виводиться у вигляді газу) + Н2О (вода).
2. При кімнатній температурі ця речовина практично не піддається гідролізу. Але при занадто високих температурах гідролізується до NH4HSO4. Причому в кислому середовищі швидкість реакції значно збільшується.
3. З різними металами, їх карбонатами, гидроксидами і оксидами аміносульфонова кислота утворює солі NH2SO3M (узагальнена назва - сульфамат), з тіонілхлоридом SOCl2 - NH2SO2Cl сульфамоілхлорід.
4. При взаємодії з HNO2 (Кислота азотистая) піддається дезамінуванню окислювальному - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (азот, виділяється у вигляді газу) + H2SO4 (кислота сірчана). Цю реакцію використовують для визначення кількості моноаміда сірчаної кислоти і для розкладання надлишку кислоти азотної (HNO2) при виробництві азобарвників.
5. сульфаміновая кислота окислюється хлором (Cl), бромом (Br), перманганатом калію (KMnO4) і хлорат до сірчаної кислоти (H2SO4) і азоту (N2).
6. Реакція цієї кислоти з HClO (кислота хлорнуватиста) або NaClO (натрію гіпохлорит) призводить до утворення N, N-дихлор- або N-хлорпохідне. Реакція з натрієм (Na) в рідкому аміаку (NH3) до NaSO3NHNa, з сульфатом натрію (Na2SO4) до 6HSO3NH2·-5Na2SO4·-15Н2О.
7. Також моноамід кислоти сірчаної реагує з первинними спиртами і вторинними, з фенолами. Третинні, вторинні і первинні аміни утворюють з цією кислотою аміносульфамати, а аміди кислот карбонових - амонію N-ацілсульфамати.
8. Для ідентифікації аміносульфонова кислоти застосовують реакцію з азотистої кислотою (HNO2) або сплав з Бензоїн (C14H12O3).
Застосування моноаміда сірчаної кислоти
1. Промислова хімія: для чищення апаратури від пивного і молочного каменю, від різних мінеральних відкладень (окисних плівок, солей жорсткості, сполук заліза). виробництво соляної кислоти в цьому випадку стає невигідним, оскільки сульфаминовая менш корозійна.
2. У побуті і на підприємствах харчування громадського: для обробки посуду кухонного та столового, в складі деяких миючих засобів.
3. В якості сировини для отримання деяких хімічних сполук, наприклад, гербіцидів і вогнестійких матеріалів.
4. У гальванотехнике: для травлення жерсті харчової і для створення електролітів.
Відео: № 210. Неорганічна хімія. Тема 26. Сірка і її сполуки. Частина 2. Хімічні властивості сірки
5. Для видалення слизу з басейнів (їх водоохолоджуваних систем).
6. При чищенні машин, призначених для створення паперу.
Відео: № 221. Неорганічна хімія. Тема 27. Азот та його сполуки. Частина 3. Аміак - хімічні властивості
7. При обробці зони нафтових свердловин.
Як правильно повинна зберігатися сульфаминовая кислота, і які запобіжні заходи необхідно дотримуватися у її використанні?
Моноамід кислоти сірчаної відноситься до важко речовин. За ступенем впливу на живий організм відноситься до з`єднань третього класу небезпеки. Викликає сильні опіки шкіри та слизової.
Зберігають цю кислоту в подвійних поліетиленових мішках (ємність сорок кілограм), призначених спеціально для хімічної продукції. Варто врахувати, що продукт добре розчиняється в H2O (вода). При тривалому зберіганні злежується.
