Кислі солі
Якщо в кислоті один або всі атоми водню заміщені іншим катіоном, то таке хімічна речовина називають сіль. Метал або амонійна група в такій молекулі завжди мають позитивну ступінь окислення і називаються катионом. Кислотні залишок називається аніоном. Всі солі, утворені металами, які відносяться до групи Ia періодичної таблиці Менделєєва, є розчинними. Що стосується солей, утворених металами групи IIa, то їх розчинність змінюється.
Бувають середні, якщо весь водень в молекулі багатоосновної кислоти заміщений інших катионом, а також кислі солі, якщо поряд з катіонами металів або амонію присутній позитивно заряджений водень. Як приклад середніх солей можна привести:
- сірчанокислий магній MgSO4;
- сірчанокислий алюміній Al2 (SO4) 3;
- фосфорнокислий амоній (NH4) 3PO4;
- вуглекислий натрій Na2CO3.
Дисоціація середніх солей відбувається на позитивні катіони металу і негативні аніони кислотного залишку. Найменування середньої солі походить від назви кислоти і катіона її утворюють.
Кислі солі утворюються в результаті неповного заміщення водню на метал або амонійну групу. Таким чином, вони складаються з металу, водню і кислотного залишку. Освіта їх можливо тільки для многоосновних кислот. Приклади таких сполук:
- гідрокарбонат натрію NaHCO3;
Відео: Кислі солі гідроліз ідисоціація
- дигидрофосфат натрію NaH2PO4;
- гидрофосфат натрію Na2HPO4;
Відео: §41, 8кл.Солі, їх класифікація та властивості
- гидросульфат калію KHSO4.
У назві їх присутні приставки «гідро-» (при наявності одного незаміщених катіона водню) або «дигідро» (при наявності двох вакантних катіонів водню).
У водних розчинах кислі солі дисоціюють на негативні аніони у вигляді кислотних залишків, а також на два види позитивних катіонів (іони металу і водню): NaHSO4 &harr- Na + + H + + SO4 . При гідролізі кислих солей, утворених сильними кислотами, середа водного розчину має рН менше 7, звідси і пішла назва цих солей. При гідролізі кислих солей, отриманих із слабких кислот (наприклад, гідрокарбонати), розчин буде нейтральним або навіть лужним, тобто рН не менше 7.
Якщо середні солі можуть виходити в результаті взаємодії металу з кислотою і іншими способами, то отримання кислих солей грунтується на взаємодії з надлишком:
багатоосновної кислоти з середньою сіллю. Так отримують гидросульфат натрію: H2SO4 + Na2SO4 2NaHSO4, водорозчинний гідрофосфат амонію (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 (NH4) 2HPO4 або гідрокарбонат кальцію: CO2 + CaCO3 + H2O Ca (HCO3) 2;
багатоосновної кислоти з лугом. Наприклад, в основі отримання дигидрофосфата барію лежить рівняння реакції: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Впливаючи на кислі солі лугом, так як вони є продуктами неповного нейтралізації, можна отримати знову середню сіль;
кислотного оксиду з лугом, так отримують гідрокарбонат кальцію: 2CO2 + Ca (OH) 2 Ca (HCO3) 2.
Відомо, що гідрокарбонати не існує у елементів, що стоять в таблиці Менделєєва правіше групи IIa, а тверді гідрокарбонати отримані тільки для групи елементів Ia.
Відео: Класифікація неорганічних солей і їх номенклатура
Солі широко застосовують в різних галузях, але якихось загальних напрямків їх використання немає, так як все індивідуально. Застосування даного виду солей залежить от властивостей хімічної сполуки і визначається економічною доцільністю.
Так, наприклад, гідрофосфат амонію (NH4) 2HPO4 використовується в якості складного фосфорно-амонійного добрива в сільському господарстві. Крім того, це з`єднання застосовують у боротьбі з пожежами: для захисту від вогню їм обробляють різні споруди. Також (NH4) 2HPO4 використовують в якості добавки при виробництві деяких сортів сигарет.
Відео: Тести з хімії. Кислі солі. А25 ЦТ 2005 варіант 1
натрію гідросульфіт NaHSO3 застосовують для відбілювання різноманітних матеріалів і в фотографії.
Кальцію гідросульфіт Ca (HSO3) 2 є цінною сировиною для виробництва целюлози з деревини.
Бісульфітом, що є кислими солями кислоти сірчистої H2SO3, входять до складу препарату адреналін, а також використовуються в молекулярній біології.
Гидросульфати калію KHSO4 і натрію NaHSO4 застосовуються в якості флюсу в кольоровій металургії.
Натрію гідрокарбонат NaHCO3 - речовина, найбільш відоме з кислих солей. Його випускають в м Стерлітамак (на підприємстві «Сода») за технічними умовами, викладеними в Гості 2156-76. Натрію гідрокарбонат знаходить застосування в харчовій, хімічній, фармацевтичній промисловості, в медицині і в побуті.
