Хлорат калію
Дуже часто ця Речовини назівають бертолетової сіллю, по імені хіміка з Франции - Бертолле, Який и відкрів хлорат калію, формула которого запісується як KClO3. Бертолле в своих дослідах отримувалася Речовини Шляхом впліву хлором на лужний розчин при вісокій температурі течії Реакції. В результате такой Реакції Вихід хлористий калій, хлорат калію и три молекули води. Если проаналізуваті формулу Речовини, слід звернути Рамус на ті, что бертолетової сіль очень багата кисня.
Зовні бертолетової сіль представляет собою безбарвні кристали, Які ма ють щільність 2,32 грама на сантиметр кубічній, при температурі 356оС почінають плавітіся, а при 400оС - розкладаються. Розчінність ставити 3,25 грама Речовини на сто грамів водного розчин при температурі 0 ° C. З ростом температури розчінність бертолетової СОЛІ растет такоже.
Відео: Отримання хлорат калію, бертолетової СОЛІ з відбілювача (хімія)
При достатній температурі нагріву вона очень легко «розлучається» з атомами кисня, что можна відобразіті таким рівнянням: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Як правило, для Отримання бертолетової СОЛІ проводять реакцію, в ході якої газоподібній хлор пропускають під примусового повітрянім напором через вісокотемпературні розчини калієвіх - гідроксиду або карбонату.
Во время Реакції з гідроксідамі, потік хлору направляються крізь 30% розчин їдкого калію, а при вікорістанні в якості фільтра карбонатів, таким Виступає концентрованій до уровня 45% розчин поташу.
Важліво, щоб при такій операции утворюються кристали Речовини НЕ засмічувалі Газовідвідну Шляхів, тому слід Передбачити использование в ході Реакції алонжі.
Потім, хлорат калію, отриманий у виде крісталів, слід профільтруваті через скловату и добро вісушіті. Слід унікат в даній технології! Застосування фільтрів з паперових матеріалів, тому что бертолетової сіль может вступитися в реакцію з клітковіною, что містіться в папері, и віклікаті вибух.
Існує й достатньо много способів, за помощью якіх можна отріматі бертолетову сіль. Наведемо деякі з них.
Відео: Порівняльні тести хлорат калію, перхлорат амонію и "марганцівкі"
Помітіте в колбу Вюрца 5-10 грамів перманганату, потім с помощью воронки, якові Попередньо нужно Вставити в колбу з розчин, прилейте примерно 30-70 міліметрів концентрованої соляної кислоти. Краще Взагалі це делать крапельно, тому что таким чином більш ефективного регулюється ШВИДКІСТЬ Утворення хлору в процесі Реакції.
Отріматі хлорат калію можна и електролітічнім способом. Для цього необходимо концентрованій розчин звічайної кухонної СОЛІ розкласті дією електричного Струму. Така Реакція проводитися в такий способ. Береться Деяка Кількість кухонної СОЛІ, Найкраще нейодованої и крупнозернистою. Як устаткування Використовують два електроди з графіту, стакан, електричної дроту, хімічний стакан, бездонна колба Вюрца. Провід підключають до поніжувального трансформатора через Випрямляч, что перетворює змінний струм в Постійний. Електроліз проводять при температурі розчин 70 - 80 градусів.
В результате Реакції утворюється хлорид калію, Який набагато краще розчіняється у воде, чем бертолетової сіль. Тому, после Закінчення перебігу Реакції, хлорат калію осідає на стінках посудин, а хлористий калій залішається розчіненім у воде.
При віконанні різного роду експеріментів и реакцій з Речовини та патенти звернути Рамус на тій факт, что его суміші, особливо з органічнімі Речовини - Вкрай вибухонебезпечні, а такоже «чуйно» реагують на будь-которого роду удари, впліву високих температур. До числа найбільш активних Речовини, Які вступають в реакцію з бертолетової сіллю, відносяться сірка, сурма, звичайна сажа, червоний фосфор, крохмаль и даже цукор.
Особливе небезпеки ставити собою перхлорат калію - хлорнокіслій калій. Це з`єднання має очень сильно вибухонебезпеки, тому застосовується в якості «робочий Речовини» в бойовому гранатах, снарядах и мінах. При тріваліх термінах зберігання ця Сполука может самозайматися.
