Нітрат амонію

Відео: Нітрат амонію

Хімічна Речовини нітрат амонію, формула которого NH4NO3, й достатньо давно відомо хімікам, ще в 1659 году его відкрів І. Р. Глаубер. У літературі ширше ще одна назва цього з`єднання - аміачна селітра. Зовні амонію нітрат є кристали білого кольору, что ма ють скроню гігроскопічністю. температура кіпіння з`єднання дорівнює 235 ° С, а при 169,6 ° С нітрат амонію начинает плавітіся. Існує кілька крісталічніх модіфікацій, Які й достатньо Суттєво вплівають на хімічні, Фізичні Властивості и СФЕРИ его! Застосування.

Відео: нітрат амонію + С на ацетоні пресування шприцом

Например, ЦІ Відмінності полягають в тому, что Різні модіфікації крісталів ма ють різній вигляд решітки. Всього таких модіфікацій налічується п`ять. Для 1-ої модіфікації характерна кубічна форма крісталічної решітки, для 2-ий й 5-ий - тетрагоніческая, для 3-й і 4-й - ромбічна. При цьом в результате переходів з`єднання з однієї модіфікації в іншу віявляється поступове, но стійке Збільшення ОБСЯГИ елементарної коміркі. Це властівість обумовлює відмінність в хімічніх властівостях. Так, например, модіфікація IV характерізується щільністю Речовини 1,725 г / см3, температура плавлення ставити Вже 139,4С °.

Розчінність амонію нітрату така: в ста грам води при температурі 0 ° С розчіняється 119 грамів Речовини, при температурі в 25 ° С розчіняється Вже 212 грамів, а при 50 ° С - 346 грамів амонію нітрату. Кроме того, нітрат амонію может розчінятіся в пірідіні, метанолі и етанолі. Дуже важлівою характеристикою з`єднання Виступає, что при Дії удару або ж при досягненні температури навколишнього середовища прежде 270 ° С, амонію нітрат розкладається, віклікаючі вибухово ефект.

С помощью індікаторів можна візначіті кисле середовище, якові містіть в Собі нітрат амонію, гідроліз з его участю є реакцію, Рівняння якої можна Записати як: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Аміачна селітра вступає в Реакції з Лужним розчин. В результате таких реакцій утворюється аміак, а сам процес Реакції Виступає як якісна Реакція на нітрат амонію.

Відео: димові шашки на основе нітрату амонію

Як правило, Речовини отримуються Шляхом проведення Реакції нейтралізації 60% ної HNO3. Як нейтралізуючої Речовини вікорістовується NH3 в газоподібному стані. В процесі віділяється тепло, Пожалуйста Направляється на упаривание розчин амонію нітрату и Отримання Речовини у виде гранул.

Найбільш Поширення использование нітрат амонію получил в сільському господарстві, в якості цінного азотного добрива. З`єднання активно застосовують и в ВИРОБНИЦТВІ вибухово Речовини, а як реагент - як Розчинник цирконію в твелів, во время проведения операцій по регенерації ядерних відходів. Фізико-хімічні Властивості обумовлюють постійне Підвищення затребуваності в речовіні, тому его виробництво неухильного растет и на сьогоднішній день досягає 20 миллионов тонн на рік, при перерахунку Речовини на частко азоту.

Відео: Перенасіченій розчин нітрату амонію

Аміачну селітру можна отріматі в лабораторних условиях при дотріманні найсуворішіх ЗАХОДІВ безпеки и правил безпеки. Для цього в кріжаній бані віробляють змішування сильно розведеної азотної кислоти и нашатірного спирту (водним розчин аміаку). Проводити таку реакцію Найкраще дістанційно, например, Із ЗАСТОСУВАННЯ маніпуляторів, и перебуваючих на й достатньо безпечній відстані від місця Розташування змішуваного розчин. Проведення Реакції Полягає в постійному підмішуванні кислоти в розчіні аміаку при періодічній Перевірці індікатором (Лакмусовий папірцем) Досягнення стану нейтральної Реакції. Таким же способом забезпечується и контроль над перебігом Реакції. При перевіщенні кислотного середовища - в розчин додаються лужний компонент, и навпаки.