Персульфат амонію: синтез і практичне значення
Персульфат амонію використовується для інтенсифікації процесів полімеризації, а також для конденсації в процесі отримання каучуків, пластичних мас і латексів, в фотографії, при травленні друкованих плат. Зазначене речовина іноді використовують для дезінфікування і відбілювання.
Персульфат амонію: фізико-хімічні характеристики
Хімреактив є безбарвні пластинчасті кристали, іноді мають зеленуватий відтінок. Погано розчинний у Н2О (42,7%) при температурі 15,5 ° С. У процесі нагрівання вище 120 градусів утворює піросерністий амоній, при цьому виділяється кисень. Слід зазначити, що суха сіль може зберігатися практично необмежений час, тоді як волога сіль швидко гідролізується з виділенням кисню та азоту. Водні розчини даного з`єднання починають гідролізувати навіть при кімнатній температурі, при підвищенні температури процес розпаду посилюється. Для того щоб уповільнити розкладання, до водних розчинів персульфата амонію додають алюмокалієві галун або сульфати лужних металів.
Персульфат амонію: синтез
реактив отримують електролізомрозчину сульфату амонію в сульфатної кислоти. Для цього беруть банкові діаметром 20 сантиметрів і об`ємом два літри, наливають в неї 1,7 л насиченого розчину сульфату амонію і п`ять мілілітрів сульфатної кислоти. Далі отриману суміш піддають електролізу, використовуючи електроди, виготовлені з платинового дроту. Якщо в процесі електролізу починає пахнути гідроксидом амонію, то додають три-п`ять мл насиченого розчину сульфату амонію в сульфатної кислоти. Після кожних трьох-чотирьох годин вимикається струм і протираються електроди. Після 24 годин електролізу додають 90 г розтертого сульфату амонію і продовжують електроліз протягом ще 70 годин. Під час електролізу регулярно помішують розчин. Кристали персульфата амонію відокремлюють, а розчин знову насичують сульфатом амонію і подкисляют сульфатною кислотою. Осад підсушують при температурі не вище 40 градусів.
Як правило, в отриманому за вказаною методу препараті міститься не більше 90% надсерністого амонію, часто його використовують в якості окислювача. Реактив з більш низькою концентрацією активної речовини піддається перекристалізації. Для її здійснення 700 г солі розчиняють в ідентичному обсязі теплої води (близько 40 ° С). Далі, використовуючи паперовий складчастий фильтр, відфільтровують аналізований розчин, після чого фільтрат охолоджують. Отримані кристали очищеного персульфата амонію відсмоктують на воронці Бюхнера і промивають водою. Отриманий препарат, як правило, відповідає вимогам до реактивів кваліфікації ч.д.а.
Амонію персульфат - вибухо- і пожежобезпечний, проте сприяє запаленню інших речовин. У процесі горіння виділяє дратівливі і токсичні речовини. Контакт зазначеного реактиву з горючими речовинами неприпустимий, так як він ставиться до сильних окислювача і реагує з горючими матеріалами а також з відновниками. У процесі нагрівання амоній персульфат швидко розкладається, при цьому виділяється багато токсичних та їдких газів (Оксиди азоту, пари аміаку, оксиди сірки). За ступенем впливу на людський організм він відноситься до речовин третього класу небезпеки. Гранично допустима доза в повітрі робочої зони для персульфата амонію становить 0,1 мг на кубічний метр.
Персульфат амонію проявляє подразнюючу дію на шкіру, а також на слизові оболонки носової, ротової порожнин, дихального тракту, кон`юнктиви. Вдихання зазначеної речовини провокує розвиток астматичної хвороби. При тривалому або повторному контакті виникають дерматити, екземи, які нерідко супроводжуються алергічними реакціями, що проявляються у вигляді крапивной лихоманки і шоку.
Відео: Отримання гідразінатов нікелю! хімія
При роботі з реагентом необхідно використовувати різноманітні індивідуальні засоби захисту (Респіратор, гумові окуляри, спецодяг).
