Солі. Гідрокарбонат амонію

Що таке СОЛІ?

Відео: вуглеамонійні Сіль

Клас хімічніх Сполука, до складу якіх входити Катіон металу або Катіон амонію, з`єднаній з аніоном у виде кислотного Залишки, має Загальну Назва - СОЛІ. Смороду діляться на нормальні (або Середні), кіслі, основні, подвійні, гідратів (крісталогідраті), комплексні.

Для нормальних (або Середніх) солей характерно ПОВНЕ заміщення катіонів водних в молекулі кислоти на Катіон металу або амонію, например: сульфат натрію Na2SO4 або карбонат кальцію CaCO3.

Если в молекулі кислоти катіоні водних заміщені на Катіон частково, то Такі СОЛІ назіваються кислими, например, гідрокарбонат амонію NH4HCO3 або гідрокарбонат натрію NaHCO3.

Если в молекулі Підстави стали не ПОВНЕ, а частково заміщення гідроксільної групи на кислотний Залишок, то утворена СОЛІ назівають основному, например, дігідроксокарбонат МІДІ (CuOH) 2CO3.

Відео: §30, 9 кл. СОЛІ амонію

У Формулі подвійніх солей Присутні два різніх катіона, например, алюмінію и калію в алюмокалієвіх квасцах KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

У Формулі змішаних солей містяться два різніх аніона, например, хлорне вапно CaCl (OCl).

До складу молекул гідратніх солей входити вода кристаллизационная, например, мідний купорос (синій) CuSO4•5 H2O.

Молекули комплексних солей складаються з комплексного катіона або комплексного аніона, например, хлорид тетрааммінцінка (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Як утворюються назви солей?

У назв солей присутній два слова. Перше - назва аніона, Пожалуйста стоит в назівному відмінку. Друге слово (в родовому відмінку) утворена від назви катіона. Наприклад: сульфат натрію Na2SO4, сульфат заліза (II) FeSO4, сульфат заліза (III) Fe2 (SO4) 3, карбонат кальцію CaCO3, хлорид МІДІ CuCl2. У назві кислих солей перед назв аніону запісується приставка «гідро» або приставка «бі», если в молекулі остался один незаміщеній Катіон водних. Если таких катіонів водних залиша два, то перед назв аніону запісується приставка «дигідро». Приклад: гідрокарбонат (або бікарбонат) натрію NaHCO3 (ця сіль має такоже Назву питна сода), дігідрофосфат натрію NaH2PO4.

Гідрокарбонат амонію. Формула

У формулу кіслої СОЛІ вугільної кислоти NH4HCO3, в Якій катионом є амоній, входити кож аніон HCO3-, Утворення частково заміщенням в молекулі цієї кислоти катіонів водних на позитивно зарядженості Іон амонію. Тобто молекула даної кіслої СОЛІ складається з одного катіона амоній NH4 +, пов`язаного з одним аніоном, что має Назву гідрокарбонат HCO3-. Брутто-формула по системе Хілла запісується як: CH5NO3. Молекулярна маса Речовини ставити 79,06 а. е. м.

Властивості

Гідрокарбонат амонію представляет собою неорганічну Сполука, за зовнішнім вигляд - це безбарвні кристали з ромбічної гратами. Щільність ставити 1,586 г / см3 (при 20 ° С). Тиск пару растет: від 59 мм. рт. ст. (При 25,4 ° С) до 278 мм. рт. ст. (При 45 ° С).

Гідрокарбонат амонію НЕ розчіняється у етиловий спірті и ацетоні. Добре розчіняється у воде: з підвіщенням температури розчінність кіслої СОЛІ растет від 11,9 г / 100 г (при 0 ° С) до 36,6 г / 100 г (при 40 ° С).

Гідрокарбонат амонію розкладається з віділенням CO2 Вже при 20 ° С. При температурі 36-70 ° С сіль розкладається у водних розчин. В результате віділяється аміак, утворюється вода и вуглекислий газ: NH4HCO3 NH3 &uarr- + CO2 &uarr- + H2O.

Внаслідок гідролізу водний розчин має слаболужну реакцію. При додаванні концентрованого розчин аміаку утворюється нормальна сіль: NH4HCO3 + NH3 (NH4) 2CO3.

Під дією кислот и лугів відбувається руйнування кіслої СОЛІ по рівняннямі реакцій: NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2&uarr- + H2O або NH4HCO3 + 2 NaOH Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Гідрокарбонат амонію. Отримання

Відео: Розкладання карбонату амонію

Як и всі гідрокарбонаті, кислі сіль амонію можна отріматі в результате трівалого пропускання вуглекислий газу через розчин середньої СОЛІ амонію: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O 2 NH4HCO3.

При Слабкий нагріванні (30 ° С) середньої СОЛІ відбувається ее термічній розклад до кіслої СОЛІ и аміаку: (NH4) 2CO3 2 NH4HCO3 + NH3.

Если у воде розчіняті вуглекислий газ и аміак, то кож можна отріматі кислих сіль амонію: NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3.

! застосування

Гідрокарбонат амонію знаходится Широке! Застосування в харчовій промісловості: грає роль хімічного розпушувача тесту при ВИРОБНИЦТВІ кондитерських и борошняніх виробів. Відомо, что для підйому прісного тіста вікорістовується кож бікарбонат натрію NaHCO3. Альо йо! Застосування Менш ефективна, так як затягування замісу або Витримка до моменту віпікання виробляти до швідшому відаленню утворівся в результате Реакції з кислотою вуглекислий газу, а Тісто в цьом випадка НЕ буде Пишний и легким.

Бікарбонат амонію вікорістовується для Вироблення Шкір и во время фарбування текстильних тканин: в процесі відалення незакріпленого барвники (або зачистки) застосовується суміш солей амонію, что Включає бікарбонат амонію.

Речовини застосовується в сільському господарстві в якості консерванту кормів (сповільнюються процеси гніття, тім самим підвіщується безпека), а такоже як добриво під картоплю, кормові та овочеві культури. Використовують его Властивості относительно уповільнення або пріпінення процесів нітріфікації грунтів.

Гідрокарбонат амонію застосовується в уранодобувної, металургійній галузь промісловості, а кож в медицині (при ВИРОБНИЦТВІ вітамінів). В органічному сінтезі служити сировина для виробництва хімічніх реактівів, например, солей амонію.