Карбонат, гідроксид і гідрокарбонат кальцію

Кальцій ... Що вам про нього відомо? "це метал", - Тільки і відповість багато. А які з`єднання кальцію існують? При цьому питанні все почнуть чухати потилицю. Так, негусто знань про останні, та й про сам кальцій теж. Гаразд, про нього поговоримо потім, а сьогодні давайте розберемо хоча б три його сполуки - карбонат, гідроксид і гідрокарбонат кальцію.

1. Карбонат кальцію

Він є сіллю, яку утворюють кальцій і залишок вугільної кислоти. Формула даного карбонату - СаСО₃.

властивості

Має вигляд білого порошку, нерозчинного водою і етиловим спиртом.

Отримання карбонату кальцію

Він утворюється при кальцинації оксиду кальцію. До останнього додають воду, а потім через отриманий розчин гідроксиду кальцію проводять вуглекислий газ. Продуктами реакції стають шуканий карбонат і вода, які легко відділяються одна від одної. Якщо його нагрівати, то станеться розщеплення, продуктами якого будуть вуглекислий газ і негашене вапно. При розчиненні цього карбонату і оксиду вуглецю (II) у воді можна отримати гідрокарбонат кальцію. Якщо з`єднати вуглець і карбонат кальцію, продукти цієї реакції будуть карбідом кальцію і чадним газом.

Відео: Як з бікарбонату натрію отримати Карбонат натрію

застосування

Даний карбонат - це крейда, який ми регулярно зустрічаємо в школах і інших початкових і вищих навчальних закладах. Також їм білять стелі, фарбують навесні стовбури дерев і подщелачивают грунт в галузі садівництва.

2. Гидрокарбонат кальцію

є сіллю вугільної кислоти. Має формулу Са (НСО₃)₂.

Відео: Реакція азотної кислоти і карбонату кальцію, отримання нітрату кальцію / Obtaining calcium nitrate

властивості

Розчиняється водою, як і всі гідрокарбонат. Однак він на деякий час робить її жорсткою. В живих організмах гідрокарбонат кальцію і деякі інші солі з таким же залишком мають функцію регуляторів сталості реакцій в крові.

отримання

Його отримують при взаємодії вуглекислого газу, карбонату кальцію і води.

застосування

Він міститься в питній воді, де його концентрація може бути різною - від 30 до 400 мг / л.

3. Гідроксид кальцію

Формула - Ca (OH)₂. Дана речовина є сильною основою. У різних джерелах його можуть обізвати гашеним вапном або "пушонкой".

отримання

Утворюється, коли взаємодіють оксид кальцію і вода.

властивості

Він має вигляд білого порошку, мало розчиняється у воді. З підвищенням температури останньої числове значення розчинності зменшується. Також має здатність нейтралізувати кислоти, при даній реакції утворюються відповідні солі кальцію і вода. Якщо до нього додати розчинений у воді вуглекислий газ, вийдуть все та ж вода, а ще карбонат кальцію. При продовженні барботаціі СО₂ відбудеться освіту гідрокарбонату кальцію.

застосування

Їм білять приміщення, дерев`яні паркани, а також обмазують крокви. За допомогою цього гідроксиду готують вапняний будівельний розчин, хлорне вапно, особливі добрива і силікатний бетон, а ще усувають карбонатную жорсткість води (Умягчают останню). За допомогою даної речовини проводять каустифікацією карбонатів калію і натрію, дезінфікують кореневі канали зубів, дублять шкіри і виліковують деякі хвороби рослин. Гідроксид кальцію також відомий як харчова добавка E526.

висновок

Тепер ви розумієте, чому в даній статті я вирішила описати саме ці три речовини? Адже дані з`єднання "зустрічаються" між собою при розкладанні і отриманні кожного з них. Є ще багато інших пов`язаних між собою речовин, але про них поговоримо іншим разом.