Гідроксид міді
З`єднання гідроксид міді (II) - являє собою яскраво-сині кристали, може також мати аморфну (порошкоподібних) структуру. Воно нерастворимо в воді, оцінка за реєстром безпеки середня. Хімічна формула речовини - Cu (OH) , воно є слабкою основою, яке, як правило, отримують в результаті впливу сильних підстав на солі міді.
Відео: отримання оксиду і гідроксиду міді
Застосування цього з`єднання широко поширене в самих різних сферах хімічного та промислового виробництва. Так, гідроксид міді використовується в якості Пігментується компонента в складі стекол, керамічних виробів, використовуваних в техніці і ювелірній справі, глазурі. Пігментаційних властивості з`єднання з успіхом застосовуються при виготовленні високостійких фарб, які використовуються для нанесення на днища морських судів і навіть підводних човнів, так як ця речовина перешкоджає обростання підводних частин судів водоростями і іншими водними елементами, що псують металоконструкції судів.
Великі перспективи відкриваються по застосуванню даної речовини і в сучасній електротехнічної й електронної промисловості. Тут воно може стати незамінним компонентом технологій виготовлення високотемпературних надпровідників. Крім того, застосування в електротехніці вже досить апробовано в ході лабораторної практики.
Відео: Якісна реакція на альдегіди з гідроксидом міді
Власне в хімічному виробництві гідроксид міді широко використовується як каталізатор хімічних реакцій. На додаток можна також вказати і на такі сфери застосування даної речовини, як приготування комбікормів для худоби, виготовлення цементів різних марок, особливо декорованих (кольорових) цементів.
Хоча за класифікацією безпеки з`єднання не відноситься до високотоксичних і небезпечних хімічних речовин, при роботі з ним необхідно виконувати деякі важливі запобіжні заходи. Перш за все це відноситься до дотримання режимів зберігання речовини і запобігання випадків його розсипання на відкритому повітрі. Якщо ж таке відбувається, слід негайно вжити заходів щодо ізоляції місця рассипкі і видалення гідроксиду на безпечну відстань.
Як показує формула, гідроксид міді - це лужний з`єднання. Тому всі існуючі і перспективні варіанти його практичного використання, обумовлені саме лужними властивостями.
Перш ніж відповісти на питання, як отримати гідроксид міді, слід зробити застереження про те, що таких варіантів існує кілька.
Розглянемо деякі, найбільш поширені з них.
Отримати гідроксид міді можна з її сульфату. Ця речовина являє собою добре розчинний у воді порошок білого кольору з кристалічною структурою. Його хімічна формула - CuSO . Якщо ця речовина, зване сульфатом міді, розчинити у воді, можна отримати всім відомий мідний купорос. Потім, якщо до цього розчину додати луг, то відбудеться реакція, в ході якої і виділиться Cu (OH) в вигляді осаду блакитного кольору.
Відео: Прикольні хімічні реакції. Хлорид міді + гідроксид натрію = гідроксид міді
Можна гідроксид отримати і з нітрату міді (II), який являє собою кристалічну речовину, що не має кольору, з хімічною формулою Cu (NO ) . Якщо проводити реакцію отримання гідроксиду, то необхідно в розчин NaOH додати нітрат міді (II). Отриманий в результаті реакції осад блакитного відтінку і буде шуканим гідроксидом міді.
Поширеним способом отримання речовини є і використання для цього хлориду міді (II), який має хімічну формулу CuCl . Для отримання гідроксиду необхідно жовтий порошок, яким і є хлорид міді, розчинити в певній кількості лугу. В ході такої реакції жовті кристали зникають, а замість них випадає все той же, необхідний нам, осад блакитного відтінку - Cu (OH) .
