Гідроксид алюмінію
Зовнішній вигляд Речовини гідроксид алюмінію Наступний. Як правило, ця Речовини білого, студневидного увазі, хоча зустрічаються варіанти прісутності в крісталічному або аморфному стані. Например, у висушеності виде воно крісталізується в білі кристали, Які НЕ розчіняються ні в кислотах, ні в лугах.
Відео: гідроксид алюмінію з кислотою До
Гідроокіс алюмінію может буті представлена и дрібнокрісталічнім порошком білого кольору. Пріпустімо прісутність рожевого и сірого відтінків.
Хімічна формула сполуки - Al (OH) 3. з`єднання оксиду алюмінію и води утворюють гідроксид алюмінію, хімічні Властивості которого такоже визначаються много в чому елементами, что входять до его складу. Отримуються це з`єднання с помощью проведення Реакції взаємодії СОЛІ алюмінію и розведеної лугу, при цьом слід НЕ допускаті їхнього надлишком. Одержуваній в ході даної Реакції облог гідроксиду алюмінію потім может взаємодіяті з кислотами.
Гідроокіс алюмінію Взаємодіє з водним розчин гідроксиду рубідію, сплавом цієї Речовини, гидроокисью цезію, карбонатом цезію. У всех випадка віділяється вода.
Відео: амфотерні Властивості гідроксиду АЛЮМІНІЮ
Гідроокіс алюмінію володіє молекулярної масою рівній 78,00, практично НЕ розчіняється у воде. Щільність Речовини ставити 3,97 г / см3. Будучи амфотерним Речовини, гідроксид алюмінію Взаємодіє з кислотами, при цьом, в результате реакцій Виходять Середні СОЛІ и віділяється вода. При вступі в Реакції з луками з`являються комплексні СОЛІ - гідроксоалюмінат, например, К [Al (ОН) 4 (Н2О) 2]. Метаалюмінаті утворюються, если гідроксид алюмінію сплавляті з безводний луками.
Як и всі амфотерні Речовини, кіслотні та основні Властивості одночасно гідроокіс алюмінію показує при роботи з комерційними сильними кислотами, а такоже з луками. У ціх реакціях при розчіненні гідроксиду в кислотах відбувається відщеплення іонів самого гідроксиду, а при роботи з комерційними лугом - отщепляется Іон водних. Щоб Побачити це, можна, например, провести реакцію, в Якій беруть участь гідроксид алюмінію, гідроксид натрію. Для ее проведення та патенти в пробірку засіпаті немного тирси алюмінію и залитих невелика кількістю гідроксиду натрію, что НЕ більше 3 мілілітрів. Пробірку слід щільно закрити пробкою, и почату повільній підігрів. После цього, закріпівші пробірку на штативі, треба зібраті виділений Боден в іншу пробірку, Попередньо вдягнувші ее на капілярній прістосування. Примерно через хвилин пробірку слід зняти з капіляра и піднести до полум`я. Если в пробірці зібраній чистий Боден - горіння буде відбуватіся спокійно, в тому ж випадки, если в неї попала Повітря - состоится бавовна.
Отримуються гідроксид алюмінію в лабораторіях декількома способами:
- Шляхом Реакції взаємодії солей алюмінію и Лужний розчінів;
- способом розкладання нітріду алюмінію під Вплив води;
- Шляхом пропускання вуглецю через Спеціальний гідрокомплекс, что містіть Al (ОН) 4;
- Вплив гідрату аміаку на СОЛІ алюмінію.
Промислове Отримання пов`язане з переробки боксітів. Використовують такоже технології впліву на алюмінатніх розчини карбонатами.
Застосовується гідроокіс алюмінію у віготовленні мінеральних добрив, кріоліту, різніх медичний и фармакологічніх препаратів. У хімічному ВИРОБНИЦТВІ Речовини Використовують для Отримання фтористого и сірчістого алюмінію. Незамінне з`єднання при ВИРОБНИЦТВІ паперу, пластмас, фарб и много Іншого.
Медичне! Застосування обумовлено позитивною дією препаратів, що містять цею елемент в лікуванні шлунково розладів, підвіщеної кіслотності організму, віразковіх захворювань.
Відео: Тести з хімії. Гідроксид алюмінію. А26 ЦТ 2006
При зверненні з Речовини, слід остерігатіся вдихання его парів, так як смороду віклікають сильне Ураження легень. Будучи слабодействующего проносна, небезпечних у великих дозах. При корозії віклікає алюміноз.
Сама Речовини й достатньо безпечно, так як НЕ вступає в Реакції з Окислювач.
