Хромат калію. Отримання, хімічні і фізичні властивості. Застосування
Відео: Отримання і властивості кисню
Хромат калію або хромоволокністий калій (міжнародні назви: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - це неорганічне з`єднання, кристали жовтого кольору ромбічної системи, розчинні у воді. Відноситься до солей хромової кислоти H2CrO4, яка у вільному стані не існує. У речовини хромат калію формула наступна: CrK2O4
Як отримують хромат калію?
Хромоволокністий калій отримують декількома способами:
Відео: Кольорові хімічні досліди з дихроматом калію.
1. Шляхом окислення оксиду хрому калію хлоратом (Реакція відбувається при температурі 500-700 градусів):
Cr2O3 (оксид хрому) + KClO3 (хлорат калію) + K2CO3 (карбонат калію) = 2K2CrO4 (калію хромат) + KCl (хлористий калій) + 2CO2 (вуглекислий газ)
2. Шляхом розчинення оксиду хрому в гидроксиде калію:
CrO3 (хрому оксид) + 2KOH (гідроксид калію) = K2CrO4 (калію хромат) + H2O (вода)
3. Шляхом розкладання дихромата калію при його нагріванні (реакція здійснюється при температурі 500-600 градусів):
4K2Cr2O7 (калію біхромат) = 4K2CrO4 (калію хромат) + 2Cr2O3 (оксид хрому) + 3O2 (кисень)
4. Шляхом впливу концентрованого розчину калію гідроксиду на калію біхромат:
K2Cr2O7 (Калію дихромат) + 2KOH (гідроксид калію) = 2K2CrO4 (калію хромат) + H2O (вода)
5. У природі рідко зустрічається мінерал, який називається "тарапакаіт". Це хромоволокністий калій з домішками.
Хімічнівластивості хромату калію:
Відео: 91. Фізичні властивості калію
1. У розбавлених кислотах хромоволокністий калій переходить в Дихромат калію, формула якого K2Cr2O7. Прикладом може служити наступна реакція:
2K2CrO4 (хромат калію) + 2HCl (соляна кислота в розведеному вигляді) = K2Cr2O7 (дихромат калію) + 2KCl (хлористий калій) + H2O (вода)
2. При взаємодії з концентрованими кислотами відбувається вже інша реакція, наприклад:
K2CrO4 (хромат калію) + 2HCl (соляна кислота в концентрованому вигляді) = K (Cr (Cl) O3) (Комплексне з`єднання хрому) + KCl (хлористий калій) + H2O (вода)
3. При взаємодії з гарячими концентрованими кислотами калію хромат виявляє окисні властивості. Прикладом може служити наступна реакция, здійснювана при температурі 90 градусів:
2K2CrO4 (калію хромат) + 16HCl (соляна кислота) = 2CrCl3 (хлорид хрому) + 3Cl2 (хлор в вигляді газу) + 4KCl (Хлористий калій) + 8H2O (вода)
4 Хромоволокністий калій може вступати в обмінні реакції. наприклад:
K2CrO4 (калію хромат) + 2AgNO3 (Нітрат срібла) = Ag2CrO4 (хромат срібла, випадає в осад) + 2KNO3 (нітрат калію)
K2CrO4 (калію хромат) + Hg2 (NO3) 2 (нітрат ртуті) = Hg2CrO4 (хромат ртуті, випадає в осад) + 2KNO3 (нітрат калію)
Фізичні властивості хромату калію:
1. Щільність становить 2,732 г / см3.
2. Хромат калію плавиться при температурі 968,3 ° С. При температурі 668 градусів переходить в червону гексагональную фазу - набуває іншого забарвлення - червону. Однак при охолодженні знову стає жовтим.
3. Утворює кристали жовтого кольору ромбічної системи.
4. Належить до просторової групи Р-nam.
5. Відноситься до парамагнетикам.
6. Погано розчиняється в етанолі, розчинний в воді. Не розчиняється в етиловому і діетиловому спирті.
7. Молярна маса становить 194,19 г / моль.
Оптичні властивості хромату калію:
Показник заломлення становить 1,74
Де застосовується калій хромат?
1. У шкіряної промисловості застосовується в якості дубителя. При фарбуванні тканин використовується як протрава.
2. Використовується як один з компонентів складу електролітів спеціального хімічного знежирення.
3. Як відбілювача для воску і масла.
4. В органічному синтезі як окислювач, наприклад, під час виробництва фарбників.
5. Також хромоволокністий калій використовується на приготування розчином оксидування срібла електрохімічного і для пассірованія виробів із сплавів міді і срібла.
6. У медицині застосовується як гомеопатичний засіб.
7. У лабораторіях для миття посуду використовується суміш рівних обсягів концентрованої кислоти сірчаної та розчину K2Cr2O7, насиченого попередньо на холоді.
Калій дихромат (технічна назва - хромпик)
Являє собою кристали червоно-оранжевого кольору. Не утворює кристаллогидратов, має густину 2,684 грам на кубічний сантиметр, плавиться при температурі 397 градусів. При подальшому нагріванні розкладається. Розчинність в воді при 20 градусах дорівнює 12,48 грам солі на 100 грамів води. Дихромат калію набув широкого застосування як окисник в піротехніці, сірникової промисловості і в хромаметріі як реагент.
