Аміак. Хімічні властивості, фізичні характеристики. Застосування та отримання

Перехрестя караванних шляхів Північної Африки поблизу оази Амона - історично визнана батьківщина аміаку. Жерці, що поклоняються богу Амону, під час своїх ритуалів використовували нітрид водню, який при нагріванні виділяв запах аміаку. Їх називали амоніани, очевидно назва аміак пішло від тих часів.

Сучасні вчені не тільки навчилися видобувати аміак в чистому вигляді, знаходити йому масу застосувань, але і змогли змоделювати конструкцію молекули речовини, яке в колах хіміків-професіоналів отримало назву «нітрид водню». Примечательностью конфігурації молекули аміаку є те, що вона являє собою правильну піраміду, подібно до тих, які були свідками першого синтезу цієї речовини в стародавньому Єгипті.

Азот, що знаходиться в вершині даної піраміди, утворює з атомами водню полярні зв`язку. Атом азоту в з`єднанні має неподеленную пару електронів, саме вона є основною умовою появи здатності аміаку утворювати донорно-акцепторні і водневі зв`язку, вони свого часу в купе зі значною полярністю молекули аміаку стали причинами сильного взаємодії між ними. В результаті характеристика аміаку відрізняється від властивостей і характеристик речовин подібного типу.

З запахом нашатирю знаком кожен, він пов`язаний саме з появою аміаку, який представляє собою безбарвний газ, легший за повітря в два рази. Для людини він токсичний, має високу розчинність.

Аміак хімічні властивості свої проявляє теж багато в чому завдяки неподіленої електронної пари. Він здатний приєднувати до себе протон, в результаті чого утворюється іон амонію. У водному розчині аміак (відомий як нашатирний спирт) володіє слабощелочнойреакцією. отриманню солей амонію при взаємодії з кислотами сприяє аміак. Хімічні властивості цього з`єднання подібні нуклеофіли або комплексоутворювач.

Відео: № 219. Неорганічна хімія. Тема 27. Азот та його сполуки. Частина 1. Азот - хімічні властивості

З іншого боку аміак проявляє властивості слабкої кислоти і здатний вступати в реакцію з металами, утворюючи аміди. Аміди з лужних металів виходять при впливі на них аміаком. Солі іміди і нітриди з ряду металів виходять шляхом проведення реакції в рідкому аміаку. Нітриди отримують, нагріваючи метал в азотної атмосфері.

У амідів металів проявляються властивості гідроксидів. А подібно лугів аміачні розчини солей-амідів є хорошими провідниками електричного струму.

Аміак хімічні властивості при взаємодії з фенолфталеїном проявляє, забарвлюючись в червоний колір, додавання кислоти призводить до його нейтралізації. Нагрівання аміаку дозволяє йому проявитися як відновник. Він здатний горіти в кисні, результатом є вода і азот. При окисленні аміаку на каталізаторі з платини отримуємо оксид азоту, продукт для промислового синтезу азотної кислоти.

Відео: № 222. Неорганічна хімія. Тема 27. Азот та його сполуки. Частина 4. Оксиди азоту

Відновлювальна здатність азоту застосовується для очищення металевих поверхонь від оксидів під час пайки. При окисленні аміаку гіпохлоритом натрію (Обов`язкова умова присутності желатину) отримують гідразин. Реакція з галогенами (хлором, йодом) призводить до отримання вибухових речовин.

Таким чином, має величезне значення промисловий синтез аміаку. Реакція його отримання має вигляд взаємодії азоту і водню. Її ще називають процесом Габера. В результаті реакції відбувається виділення тепла і зниження обсягу. Сприятливими умовами для проведення синтезу аміаку є низькі температури і високий тиск.

Відео: № 74. Органічна хімія. Тема 15. Спирти, алканоли. Частина 17. Отримання і застосування фенолу

Враховують, отримуючи аміак, хімічні властивості деяких речовин виступати каталізаторами цього процесу. Їх застосування дозволило прискорити досягнення стану рівноваги.