Дихромат калію

Відео: Кольорові хімічні Досліди з дихроматом калію.

Речовини Дихромат калію має кілька найменувань, Які, в більшій чи меншій мірі частоти, вжіваються в залежності від СФЕРИ использование самого Речовини. Традіційно, в хімічній Теорії найчастіше Використовують назви діохромат калій або ж калієвій хромпик. Коли мова идет про промислове использование, тоді це з`єднання позначають терміном хромпик. При цьом очень важліво розуміті, про Який самє з`єднанні йдет, тому что в повсякденній вжіванні хромпиком ще назівають Дихромат натрію з формулою Na2Cr2O7 * 2H2O. Хімічна формула калієвого хромпика - K2Cr2O7.

Відео: Розкладання дихроматом амонію 50г

Фізичні Властивості калієвого хромпика следующие. Зовні ця Речовини представляет собою кристали оранжевого кольору, крісталічна решітка якіх мінліва під Вплив температури. При ее велічіні до 257 ° С решітка має форму тріклінная монокристалів, а при підвіщенні температури вищє 257 ° С вона змінює вид на моноклинную.

Речовини Дихромат калію має температуру плавлення 396 ° С, при ее підвіщенні прежде 500 ° С Речовини розпадається на К2CrO4, Cr2О3 и кисень. Питома щільність хромпика калієвого ставити 2,69 г / см3. Діохромат калій добре розчіняється у водних розчин:

- при температурі 0 ° С, в 100 грам води Повністю розчіняється 4,6 грама калієвого хромпика;

Відео: Дихромат калію

- при температурі в 25 ° С, в такій же кількості води можна Повністю розчініті Вже 15,1 грама, а при підвіщенні температури до 50 ° С - Вже 37,7 грама.

У спиртах, например, в етанолі, дихромат калію розчіняється слабо.

Відео: Досліди з дихроматом калію (Реакція 1-я)

Діохромат калій утворює евтектіку - композіційній рідкий розчин, Який крісталізується при найменшій температурі для даної групи Речовини, структурно-композіційна формула которого - Н2О - К2Cr2О7 при утріманні хромпика 4,30% по масі. Температура плавлення цього з`єднання Всього 0,63 ° С, а закіпає воно при 104,8 ° С (вміст хромпика калію в розчіні - 52% по масі).

За участю такого Речовини, як Дихромат калію, Реакції протікають в кислих середовища, если ВІН уявлень водним розчин. Сама Речовини такоже є найсільнішім Окислювач, например, в ході Реакції хромпика калієвого и сірки Виходять сіль K2SO4 и оксид хрому.

При роботи з комерційними сірчаної та азотної кислотами діохромат калій утворює поліхроматі. При підігріві сумішей, що містять це з`єднання и перекис водних, Виходять легко вібухають кристали пероксиду, Який, у свою Черга, є важлівім компонентом вибухово Речовини.

Промислово Отримання хромпика калієвого здійснюється за помощью Реакції обміну Na2Cr2O7 з KCl, при Якій розчин розігрівається до Величезне температур - около 1000 - 1300 ° С.

Вікорістовується Дихромат калію, хімічні Властивості которого опісані вищє, у ВИРОБНИЦТВІ різніх барвніків, в текстільній и шкіряній галузь промісловості его застосовують во время дублення Шкір. Поширення! Застосування в деревообробці и ВИРОБНИЦТВІ сірніків, віготовленні піротехнічніх сумішей, фотографии. Если розчініті калієвій хромпик в сірчаної кислоти, Вихід очень Ефективний розчин для миття скляних приладів в лабораторіях. Як компонент калієвій хромпик вікорістовується в сухих електролітах, а такоже в металургії як інгібітор процесса іржавіння металів та їх сталева.

Хромпік калієвій - Вкрай токсична Сполука. Краплі его розчин, потрапляючі на відкриті ділянки тела людини, руйнують шкірні покриви. Даже невелікі концентрації цієї Речовини могут завдаті серйозної Шкоди діхальнім шляхам и пошкоджуваті хрящові зв`язки тканин. Відомі випадки Ураження нірок, печінкі и шлунково-кишково тракту. Тому во время виконан робіт з дихроматом калію слід строго Виконувати запобіжні заходи. Особливо слід подбаті про захист ОРГАНІВ дихання та кожи.