Бромоводородной кислота. Способи отримання, фізичні та хімічні властивості
Відео: Азотна кислота. Хімічні властивості. Реакції з неметалами.
Бромоводородной кислота (інша назва бромоводород) - це неорганічне з`єднання водню (H) з бромом (Br). Це безбарвний газ, який у вологому повітрі утворює густий туман.
Які існують способи отримання бромоводорода
Унаслідок високого ступеня окисляемости бромоводороной кислоти, її не можна отримати за допомогою впливу сірчаної кислоти концентрованої на броміди металів лужних. Відбувається наступна реакція:
2KBr (Бромід калію) + 2Н2SO4 (кислота сірчана) = К2SO4 (Калію сульфат) + SO2 (Оксид сірки) + Br2 (молекула брому) + 2Н2О (вода)
1. У промисловості отримання кислот, таких як бромоводородной, здійснюється за допомогою реакції, в ході якої взаємодіють складові елементи. Наприклад, розглянуте нами речовина можна отримати наступним способом:
H2 (молекула водню) + Br2 (молекула брому) = 2HBr (бромоводородной кислота)
Ця реакція здійсненна при температурі від 200 до 400 градусів.
2. Також можливе отримання бромоводородной кислоти і в лабораторних умовах декількома способами.
- за допомогою гідролізу пентаброміда фосфору або трибромида:
PBr3 (трибромід) + 3H2O (три молекули води) = H3PO3 (Кислота фосфорна) + 3HBr (бромоводородной кислота, формула хімічна)
PBr5 (пентабромід) + 4H2O (чотири молекули води) = H3PO4 (кислота фосфорна) + 5HBr (бромоводород)
- шляхом відновлення брому:
3Br2 (три молекули брому) + S (сірка) + 4H2O (вода) = (реакція можлива при температурі, яка дорівнює 100-150 градусів) H2SO4 (сірчана кислота) + 6HBr (бромоводород)
3Br2 (три молекули брому) + KNO2 (калію нітрит) + 4H2O (вода) = KNO3 (Нітрат калію) + 2HBr (бромоводород)
- за допомогою витіснення розведеною кислотою лужних металів з бромидов:
KBr (бромистий калій) + H2SO4 (сірчана кислота) = KHSO4 (калію гидросульфат) + HBr (виділяється у вигляді газу)
3. Як побічний продукт бромистий водень можна отримати при синтезі органічних бромопроізводних з`єднань.
Фізичні властивості бромоводорода:
Відео: Азотна кислота з акумуляторного електроліту
1. бромоводородной кислота - це газ без кольору, має неприємний і різкий запах. Сильно димить на повітрі. Має високу стійкість до температур.
2. Добре розчиняється в H2O (вода) і етанолі з утворенням електроліту. Водний розчин бромоводорода утворює азеотропную суміш, яка кипить при температурі 124 градусів. В одному літрі води розчиняється близько півлітра бромводорода (при 0 градусів).
3. В процесі охолодження водного розчину бромистого водню можна отримати наступні кристалогідрати: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Чистий бромоводород утворює кристали сингонії орторомбічної, просторової групи F mmm.
5. При температурі -66,8 градусів переходить у ліквідність, а при - 87 градусів твердне.
Хімічні властивості бромоводорода:
1. бромоводородной кислота при взаємодії з водою утворює сильну кислоту одноосновними. Ця реакція виглядає так:
HBr + H2O (вода) = Br- (аніон брому) + H3O + (іон гідроксонію)
2. Дана речовина стійке до високих температур, однак, при 1000 градусах біля 0,5% всіх молекул розкладаються:
2HBr (бромоводородной кислота) = H2 (молекула водню) + Br2 (молекула брому)
3. Що розглядається нами хімічна сполука реагує з різними металами, а також їх підставами і оксидами. Приклади реакцій:
2HBr + Mg (магній) = MgBr2 (бромід магнію) + H2 (виділяється у вигляді газу)
2HBr + CaO (кальцію оксид) = CaBr2 (бромід кальцію) + H2O (вода)
HBr + NaOH (натрію гідроксид) = NaBr (Бромід натрію) + H2O (вода)
4. бромоводород також є відновником. На повітрі повільно окислюється. З цієї причини його водні розчини через деякий час фарбуються в бурий колір. Реакція буде така:
4HBr (бромоводородной кислота) + O2 (молекула кисню) = 2Br2 (молекула брому) + 2H2O (вода)
застосування
Бромоводород використовують для створення (синтезу) різних органічних похідних брому і для приготування бромидов різних металів. Особливе значення має бромід срібла, так як він використовується у виробництві кінофотоматеріалів.
Як здійснюється транспортування
У балонах ємністю 68 або 6,8 літрів під тиском в 24 атмосфери.
