Азотистая кислота. Хімічні та фізичні властивості

Азотистая кислота - це одноосновная слабка кислота, яка може існувати тільки в розбавлених водних розчинах блакитного кольору і в газовій формі. Солі цієї кислоти називають азотистокислих або нітритами. Вони токсичні і більш стійкі, ніж сама кислота. Хімічна формула даної речовини виглядає так: HNO2.

Відео: Сірчана кислота. Хімічні властивості. Взаємодія з неметалами.

Фізичні властивості:
1. Молярна маса дорівнює 47 г / моль.
2. Відносна молекулярна маса дорівнює 27 а.е.м.
3. Щільність становить 1,6.
4. Температура плавлення дорівнює 42 градусам.
5. Температура кипіння дорівнює 158 градусам.

Хімічні властивості азотної кислоти

Відео: Властивості концентрованої сірчаної кислоти. частина 1..wmv

1. Якщо розчин з азотистої кислотою нагріти, то станеться наступна хімічна реакція:
3HNO2 (азотиста кислота) = HNO3 (кислота азотна) + 2NO (оксид азоту, виділяється у вигляді газу) + H2O (вода)

2. У водних розчинах дисоціюють і легко витісняється з солей сильнішими кислотами:
H2SO4 (сірчана кислота) + 2NaNO2 (нітрит натрію) = Na2SO4 (сульфат натрію) + 2HNO2 (азотиста кислота)

3. Що розглядається нами речовина може проявляти як окисні, так і відновні властивості. При впливі на нього більш сильних окислювачів (наприклад: хлор, пероксид водню H2O2, перманганат калію) окислюється до азотної кислоти (в деяких випадках відбувається утворення солі азотної кислоти):

Відновні властивості:

HNO2 (азотиста кислота) + H2O2 (пероксид водню) = HNO3 (азотна кислота) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (кислота азотна) + 2HCl (соляна кислота)
5HNO2 (азотиста кислота) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (нітрат марганцю, сіль азотної кислоти) + HNO3 (кислота азотна) + 3H2O (вода)

Окисні властивості:

2HNO2 (азотиста кислота) + 2HI = 2NO (оксид кисню, у вигляді газу) + I2 (йод) + 2H2O (вода)

Отримання азотної кислоти

Дана речовина можна отримати декількома способами:

1. При розчиненні азоту оксиду (III) у воді:

Відео: Фізичні властивості сірчаної кислоти

N2O3 (оксид азоту) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотиста кислота)

2. При розчиненні азоту оксиду (IV) у воді:
2NO3 (оксид азоту) + H2O (вода) = HNO3 (азотна кислота) + HNO2 (азотиста кислота)

Застосування азотної кислоти:
- діазотування ароматичних первинних амінов-
- виробництво солей діазонія-
- в синтезі органічних речовин (наприклад, для виробництва органічних барвників).

Вплив азотної кислоти на організм

Дана речовина токсична, має яскравий мутагенний ефект, так як по суті своїй є деамінірующім агентом.

Що таке нітрити

Нітрити - це різні солі азотної кислоти. До дії температур вони менш стійкі, ніж нітрати. Необхідні при виробництві деяких барвників. Застосовуються в медицині.

Особливе значення придбав для людини нітрит натрію. Ця речовина має формулу NaNO2. Використовується як консервант у харчовій промисловості при виготовленні виробів з риби і м`яса. Являє собою порошок чистого білого або злегка жовтуватого кольору. Нітрит натрію гигроскопичен (виняток становить очищений нітрит натрію) і добре розчиняється в H2O (воді). На повітрі здатний поступово окислюватися до нітрату натрію, має сильні відновні властивості.

Натрію нітрит застосовується в:
- хімічному синтезі: для отримання діазо-амінних сполук, для дезактівірованія надлишку натрію азиду, для отримання кисню, натрію оксиду і натрію азоту, для поглинання вуглекислого газу-
- у виробництві харчових продуктів (харчова добавка Е250): як антиокислювач і антибактеріального агента-
- в будівництві: як протиморозною добавки до бетону у виготовленні конструкцій та будівельних виробів, в синтезі органічних речовин, в ролі інгібітора корозії атмосферної, у виробництві каучуку, Попперс, розчину добавки для вибухових речовин-при обробці металу для зняття шару олова і при фосфатірованіі-
- в фотографії: як антиокислювач і реагент-
- в біології та медицині: судинорозширювальну, спазмолітичну, проносне, бронхолітіческое- як антидот при отруєнні тварини або людини ціанідами.

В даний час також використовуються і інші солі азотистої кислоти (наприклад, нітрит калію).