Молекулярну будову і фізичні властивості

Відео: Підготовка до ЗНО з хімії (Завдання А6)

У природі дуже багато атоми існують в пов`язаної формі, утворюючи особливі об`єднання, звані молекулами. Втім, інертні гази, виправдовуючи свою назву, утворюють одноатомні одиниці. молекулярне будову речовини зазвичай має на увазі ковалентні зв`язки. Але є і так звані умовно слабкі взаємодії між атомами. Молекули можуть бути величезними, що складаються з мільйонів атомів. Де ж зустрічається таке складне молекулярну будову? Приклади - безліч органічних речовин, таких як білки з четвертинної структурою і ДНК.

Відео: Типи кристалічних решіток і фізичні властивості речовин. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

без хімії

Ковалентні зв`язки, які тримають атоми разом, надзвичайно сильні. але Фізичні властивості речовини від цього не залежать, вони залежать від вандерваальсова сил і водневих зв`язків, які забезпечують взаємодію сусідніх фрагментів структур один з одним. Молекулярну будову рідини, газу або легкоплавящіхся твердих субстанцій пояснює і агрегатний стан, в якому ми їх спостерігаємо при певній температурі. Для того щоб змінити стан речовини, досить просто нагріти його або охолодити. Ковалентні зв`язки при цьому не розриваються.

Межі початку процесів

Наскільки високими або низькими будуть точки газоутворення і плавлення? Це залежить від сили міжмолекулярних взаємодій. Водневі зв`язки в речовині підвищують температури зміни агрегатного стану. Чим більше молекули, чим більше в них вандерваальсова взаємодій, тим важче тверда речовина зробити рідким або рідке газоподібним.

Відео: № 259. Неорганічна хімія. Тема 32. Загальні властивості металів. Частина 3. Хімічні властивості металів

особливості аміаку

Більшість відомих речовин у воді не розчиняються взагалі. А ті, які все ж розчиняються, вступають у взаємодію, часто з формуванням нових водневих зв`язків. Приклад - аміак. Він здатний зруйнувати водневі зв`язки між молекулами води і успішно побудувати власні. Паралельно йде реакція іонного обміну, але вона не грає великої ролі в розчиненні аміаку. В основному цим процесом аміак зобов`язаний водневим зв`язкам. Реакція ж йде в обидві сторони, процес може при певних температурі і тиску взагалі бути в рівновазі. Інші розчинні речовини, наприклад етанол і цукру, теж відмінно зв`язуються c водою за допомогою міжмолекулярних взаємодій.

Відео: Хімічні властивості кислот

інші причини

Розчинність в органічних рідинах забезпечується формуванням вандерваальсова зв`язків. Власні взаємодії розчинника при цьому руйнуються. Розчинна речовина зв`язується з його молекулами, утворюючи однорідну на вигляд суміш. Дуже багато процесів життєдіяльності стали можливими завдяки цим властивостям органічних речовин.

Току - немає

Чому більшість субстанцій не проводить електрику? Молекулярна будова не дозволяє! Для струму потрібно одночасне пересування великої кількості електронів, своєрідний «колгосп» з них. Так буває у металів, а ось у неметалів майже не буває. На кордоні щодо даного властивості знаходяться напівпровідникові матеріали, що мають залежну від середовища електропровідність.

Дуже багато фізичні процеси легко пояснити, якщо є інформація про молекулярній будові даної речовини. Агрегатні стани добре вивчені сучасною фізикою.