Амфотерні гідроксиди - речовини подвійної природи

Існують гідроксиди, які вступають у взаємодію і з кислотами, і з підставами залежно від умов. Ці сполуки, що проявляють подвійну природу, називаються амфотерні гідроксиди. Вони утворені катіоном металу і гідроксид-іоном, як і всі підстави. Здатністю виступати в ролі кислоти і підстави мають тільки ті гідроксиди, які в своєму складі містять такі метали: Ве, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (ІІІ) та ін. Як видно з Періодичної системи Д. І. Менделєєва, гідроксиди з подвійною природою утворюють метали, які знаходяться найближче до неметаллам. Вважають, що такі елементи є перехідними формами, і розподіл на метали і неметали досить умовно.

Амфотерні гідроксиди є тверді порошкоподібні мелкокристаллические речовини, які найчастіше мають біле забарвлення, не розчиняються у воді і слабо проводять струм (слабкі електроліти). Однак деякі з цих підстав можуть розчинятися в кислотах і лугах. Дисоціація «подвійних сполук» в водних розчинах відбувається за типом кислот і підстав. Пов`язано це з тим, що сила утримування між атомами металу і кисню (Me- О) і між атомами кисню і водню (О - Н) практично рівна, тобто Ме - О - Н. Тому ці зв`язки будуть розриватися одночасно, а дані речовини -діссоцііровать на катіони Н + і аніони ОН-.

Підтвердити двоїсту природу даних сполук допоможе амфотерний гідроксид - Be (OH)₂. Розглянемо взаємодію гідроксиду берилію з кислотою і підставою.

1. Ве (ОН)₂+ 2HCl -BeCl₂+2H₂O.

2. Be (OH)₂ + 2KOH - K₂ [Be (OH)₄] - Калій тетрагідроксоберіллат.

Відео: Оксид і гідроксид кальцію. Властивості і застосування

У першому випадку проходить реакція нейтралізації, підсумком якої є утворення солі і води. У другому випадку продуктом реакції буде комплексне з`єднання. Реакція нейтралізації типова для всіх без винятку гідроксидів, а ось взаємодія із собі подібними характерно тільки для амфотерних. Такі подвійні властивості будуть виявляти і інші амфотерні сполуки - оксиди і самі метали, якими вони утворені.

Інші хімічні властивості таких гідроксидів будуть характерними для всіх підстав:

Відео: Амфотерні властивості оксидів і гідроксидів металів на прикладі взаємодії цинку з NaOH

1. Термічне розкладання, продукти реакції - відповідний оксид і вода: Ве (OH)₂ -ВеО + Н₂О.

2. реакція нейтралізації з кислотами.

3. Реагування з кислотними оксидами.

Також потрібно запам`ятати, що існують речовини, з якими амфотерні гідроксиди не взаємодіють, тобто хімічна реакція не йде, це:

1. неметали;
2. метали;
3. нерозчинні підстави;
4. амфотерні гідроксиди.
5. середні солі.

Отримують ці сполуки шляхом осадження лугом відповідних розчинів солей:

Відео: Прикольні хімічні реакції. Взаємодія алюмінію і гідроксиду натрію

BeCl₂ + 2КОН - Ве (OH)₂+ 2KCl.

Солі деяких елементів в ході даної реакції утворюють гідрат, властивості якого практично повністю відповідає таким у гідроксидів з подвійною природою. Самі ж підстави з подвійними властивостями входять до складу мінералів, у вигляді яких і зустрічаються в природі (боксит, гетит та ін.).

Відео: Хімія (мрія урок) 8; 9-59; центр # 39; # 39; Фоксфорд # 39; # 39; -35;

Таким чином, амфотерні гідроксиди - це неорганічні речовини, які в залежності від природи речовини, що вступає з ними в реакцію, можуть виступати як підстави або як кислоти. Найчастіше їм відповідають амфотерні оксиди, що містять відповідний метал (ZnO-Zn (OH)₂ BeO - Be (OH)₂) і т.д.).