Оксідіи.солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди
Оксиди є складними речовинами, що складаються з двох елементів, з яких один - кисень в другому ступені окислення.
У хімічній літературі для номенклатури оксидів дотримуються наступних правил:
- При написанні формул кисень завжди ставлять на другому місці - NO, CaO.
- Називаючи оксиди, спочатку завжди вживають слово оксид, після нього в родовому відмінку йде назва другого елементу: BaO - оксид барію, K O - оксид калію.
- У разі, коли елемент утворює кілька оксидів після його назви вказують в дужках ступінь окислення цього елемента, наприклад N O - оксид азоту (V), Fe O - оксид заліза (II), Fe O - оксид заліза (III).
- Називаючи найпоширеніші оксиди, обов`язково необхідно співвідношення атомів в молекулі позначати відповідними грецькими числівниками: N O - оксид діазота, NO - діоксид азоту, N O - пентаоксид діазоту, NO - монооксид азоту.
- Ангідриди неорганічних кислот бажано називати точно так само як оксиди (наприклад, N O - оксид азоту (V)).
Оксиди можна отримати кількома різними способами:
- Взаємодією з киснем простих речовин. Прості речовини окислюються при нагріванні часто з виділенням теплоти і світла. Даний процес називається горінням
C + O = CO - Завдяки окислення складних речовин виходять оксиди елементів, які включені до складу вихідної речовини:
2H S + 3O = 2 H O + 2 SO - Розкладанням нітратів, гідроксидів, карбонатів:
2Cu (NO ) = 2CuO + 4NO + O
CaCO = CaO + CO
Cu (OH) = CuO + H O - В результаті окиснення металів оксидами інших елементів. Подібні реакції стали основою металлотермии - відновлення металів з їх оксидів за допомогою більш активних металів:
2Al + Cr O = 2Cr ± Al O - шляхом розкладання вищих оксидів або доокісленіе нижчих:
4CrO = 2Cr O + 3O
4FeO + O = 2Fe O
4CO + O = 2CO
Класифікація оксидів на основі їх хімічних властивостей має на увазі їх поділ на солеобразующіе і несолеобразующіе оксиди (байдужі). Солеобразующіе оксиди, в свою чергу, ділять на кислотні, основні та амфотерні.
основною оксидів відповідають підстави. Наприклад, Na O, CaO, MgO - основні оксиди, так як їм відповідає підстави - NaOH, Ca (OH) , Mg (OH) . Деякі оксиди (K O і CaO) легко вступають в реакцію з водою і утворюють відповідні підстави:
CaO + H O = Ca (OH)
K O + H O = 2KOH
Відео: № 46. Неорганічна хімія. Тема 6. Неорганічні сполуки. Частина 5. Властивості амфотерних оксидів
Оксиди Fe O , CuO, Ag O з водою в реакцію не вступають, але нейтралізують кислоти, завдяки чому вважаються основними:
Fe O , + 6HCl = 2FeCl + 3H OCuO + H SO + H O
Відео: Класифікація оксидів
Ag O + 2HNO = 2AgNO + H O
Типові хімічні властивості оксидів такого виду - їх реакція з кислотами, в результаті якої, як правило, утворюються вода і сіль:
FeO + 2HCl = FeCl + H O
Основні оксиди вступають в реакцію також з кислотними оксидами:
CaO + CO = CaCO .
кислотних оксидів відповідають кислоти, Приміром, оксиду N O відповідає азотна кислота HNO , Cl O - хлорне кислота HClO , SO - сірчана кислота H SO .
Основними хімічною властивістю таких оксидів є їх реакція з підставами, утворюється сіль і вода:
2NaOH + CO = NaCO + H O
Більшість кислотних оксидів вступають в реакцію з водою, утворюючи відповідні кислоти. У той же час оксид SiO практично не розчиняється у воді, проте він нейтралізує підстави, отже, є кислотним оксидом:
2NaOH + SiO = (сплав) Na siO + H O
амфотерні оксиди - Це оксиди, які залежно від умов демонструють кислотні та основні властивості, тобто при взаємодії з кислотами поводяться як основні оксиди, а при взаємодії з основами - як кислотні.
Не всі амфотерні оксиди в однаковій мірі взаємодіють з підставами і кислотами. У одних більш виражені основні властивості, у інших - кислотні.
Якщо оксид цинку або хрому в однаковій мірі реагує з кислотами і підставами, то в оксиду Fe O переважають основні властивості.
Властивості амфотерних оксидів показані на прикладі ZnO:
Відео: Оксіди.mp4
ZnO + 2HCl = ZnCl + H O
ZnO + 2NaOH = Na ZnO + H O
Відео: Тести з хімії. Несолеобразующіе оксиди. А4 ЦТ 2004 по хімії
Несолеобразующіе оксиди не утворюють ні кислот, ні підстав (наприклад, N O, NO).
Крім того, вони не дають реакцій, характерних для солеобразующіе оксидів. Несолеобразующіе оксиди можуть вступати в реакцію з кислотами або лугами, але при цьому не утворюються продукти, характерні для солеобразующіе оксидів, наприклад при 150 С і 1,5 МПа СО реагує з гідроксидом натрію з утворенням солі - форміату натрію:
СО + NaOH = HCOONa
Несолеобразующіе оксиди распространеніи не так широко як інші види оксидів і утворюються, в основному, за участю двовалентних неметалів.
