Сірчистий газ. Формула, отримання, хімічні характеристики
Оксид сірки (сірчистий газ, сірки діоксид, ангідрид сірчистий) - це безбарвний газ, який має в в нормальних умовах різкий характерний запах (схожий на запах загорающейся сірники). Зріджується під тиском при кімнатній температурі. Сірчистий газ розчинний у воді, при цьому утворюється нестійка сірчана кислота. Також ця речовина розчиняється в сірчаної кислоти і етанолі. Це один з основних компонентів, що входять до складу вулканічних газів.
як отримують сірчистий газ
Отримання SO2 - діоксиду сірки - промисловим способом полягає в спалюванні сірки або випалюванні сульфідів (використовується в основному пірит).
4FeS2 (пірит) + 11O2 = 2Fe2O3 (Оксид заліза) + 8SO2 (сірчаний газ).
В умовах лабораторії сірчистий газ можна отримати шляхом впливу сильних кислот на гідросульфіти і сульфіти. При цьому отримана сірчиста кислота відразу розпадається на воду і сірчистий газ. наприклад:
Відео: Хімічні властивості вуглекислого газу
Na2SO3 (Сульфіт натрію) + H2SO4 (сірчана кислота) = Na2SO4 (сульфат натрію) + H2SO3 (сірчиста кислота).
H2SO3 (сірчиста кислота) = H2O (вода) + SO2 (сірчистий газ).
Відео: хлороводородная фонтан, отримання соляної кислоти. (Хімія)
Третій спосіб отримання сірчистого ангідриду полягає у впливі концентрованої сірчаної кислоти при нагріванні на малоактивні метали. Наприклад: Cu (мідь) + 2H2SO4 (сірчана кислота) = CuSO4 (сульфат міді) + SO2 (діоксид сірки) + 2H2O (вода).
Хімічні властивості діоксиду сірки
Формула сірчистого газу - SO3. Ця речовина відноситься до кислотний оксидів.
1. Діоксид сірки розчиняється в воді, при цьому утворюється сірчиста кислота. У звичайних умовах ця реакція оборотна.
SO2 (діоксид сірки) + H2O (вода) = H2SO3 (сірчиста кислота).
2. З лугами діоксид сірки утворює сульфіти. Наприклад: 2NaOH (гідроксид натрію) + SO2 (сірчистий газ) = Na2SO3 (сульфіт натрію) + H2O (вода).
Відео: Горіння сірки в кисні
3. Хімічна активність сірчистого газу досить велика. Найбільш виражені відновні властивості сірчистого ангідриду. У таких реакціях ступінь окислення сірки підвищується. Наприклад: 1) SO2 (діоксид сірки) + Br2 (бром) + 2H2O (вода) = H2SO4 (сірчана кислота) + 2HBr (бромоводород) - 2) 2SO2 (діоксид сірки) + O2 (кисень) = 2SO3 (сульфіт) - 3 ) 5SO2 (діоксид сірки) + 2KMnO4 (перманганат калію) + 2H2O (вода) = 2H2SO4 (сірчана кислота) + 2MnSO4 (сульфат марганцю) + K2SO4 (сульфат калію).
Остання реакція - це приклад якісної реакції на SO2 і SO3. Відбувається знебарвлення розчину фіолетового кольору).
4. В умовах присутності сильних відновників сірчистий ангідрид може проявляти властивості окисні. Наприклад, для того щоб в металургійній промисловості витягти сірку з газів, що відходять, використовують відновлення діоксиду сірки оксидом вуглецю (CO): SO2 (діоксид сірки) + 2CO (оксид вуглецю) = 2CO2 (диоксид вуглецю) + S (сірка).
Також окисні властивості цієї речовини використовують в цілях отримання фосфорноварістой ксілоти: PH3 (фосфін) + SO2 (сірчистий газ) = H3PO2 (фосфорноварістая кислота) + S (сірка).
Відео: Хімія-неорганічна досліди
Де застосовують сірчистий газ
В основному діоксид сірки використовують для отримання кислоти сірчаної. Також його застосовують, як консервант (E-220) у виробництві слабоалкогольних напоїв (вино і інші напої середньої цінової категорії). Завдяки властивості цього газу вбивати різні мікроорганізми, їм обкурюють складські приміщення і овочесховища. Крім цього, оксид сірки використовують для відбілювання вовни, шовку, соломи (тих матеріалів, які не можна відбілити хлором). В лабораторіях сірчистий газ застосовують як розчинник і в цілях отримання різних солей кислоти сірчистої.
фізіологічний вплив
Сірчистий газ має сильні токсичні властивості. Симптоми отруєння - це кашель, нежить, захриплість, своєрідний присмак у роті, сильне першіння в горлі. При вдиханні діоксиду сірки у високих концентраціях виникає утруднення ковтання і задуха, розлад мови, нудота і блювота, можливий розвиток гострого набряку легенів.
ГДК сірчистого газу:
- в приміщенні - 10 мг / м³--
- середньодобова максимально-разова в атмосферному повітрі - 0,05 мг / м³-.
Чутливість до діоксиду сірки у окремих людей, рослин і тварин різна. Наприклад, серед дерев найбільш стійкі дуб і береза, а найменш - ялина і сосна.
