Нітрат міді: кількісні та якісні характеристики
Термін «нітрат» в хімії означає сіль всім відомої азотної кислоти, яка містить негативно заряджену частину NO3. У мінералогії та сільському господарстві досі вельми часто вживається інше позначення нітратів - «селітри», однак і тут ця назва поступово витісняється науково більш обґрунтованим.
Розглядаючи основні хімічні властивості нітратів, варто, в першу чергу, відзначити, що утворюються вони при взаємодію азотної кислоти з оксидами, солями і, найчастіше, з металами. В умовах кімнатної температури практично все нітрати мають високу стійкість, а ось при підвищенні температури до 200-6000 ° С вони починають плавитися, поступово розкладаючись на складові елементи.
До речі, по тому, на які елементи розкладаються нітрати, можна судити про те, яке місце у них в електрохімічному ряді напруг металів. Зокрема, всі нітрати, які при розкладанні дають нітрити і молекули кисню, містять в собі метали, що знаходяться лівіше магнію (наприклад, літій, барій, алюминий, кобальт). Ті ж нітрати, котрі, розкладаючись, утворюють оксиди азоту і металу, а також кисень розташовуються в електрохімічному ряду в проміжку від магнію до міді.
Нітрат міді поводиться по-особливому: при його розкладанні кисень не виділяється, а утворюється двовалентний оксид міді і діоксид азоту. А, наприклад, розчин нітрату срібла, розкладаючись при температурі «всього лише» 1700 ° С виділяє не тільки чистий кисень з чотирьохвалентним оксидом азоту, а й безпосередньо молекули срібла.
Також варто зазначити, що абсолютно всі нітрати є найсильнішими окислювачами, причому саме в твердому стані. А ось в розчині вони свої окисні властивості втрачають, відрізняючись, тим самим, від тієї ж азотної кислоти.
Відео: Взаємодія сульфату нікелю з розчином аміаку з утворенням комплексної сполуки аміакати
Вже з найдавніших часів люди помітили, що солі нітратної кислоти і, в першу чергу, нітрати є відмінними добривами, які мають здатність відновлювати родючість грунту. Пізніше значна частина нітратів стала використовуватися при створенні вибухівки та лікарських препаратів.
Особлива роль серед всіх нітратів належить нітрату міді.
Відео: Закономірності зміни активності d-елементів в підгрупах
Нітрат міді (Cu (NO3) 2) являє собою складне неорганічне речовина, за своєю будовою і хімічними властивостями відноситься до солей міді і азотної кислоти. За своїми фізичними властивостями нітрат міді є твердою речовиною з кристалічною решіткою, прекрасно розчиняється у воді і ряді інших розчинах (наприклад, в етанолі, аміачної рідини, етилацетаті). В той же час, як і ряд інших солей азотної кислоти, нітрат міді добре поглинає вологу, утворюючи специфічні кристали темно-синього кольору, які розпливаються в повітрі з високою відносною вологістю.
Хімічні властивості даного нітрату пов`язані, з одного боку, для того, що молярна маса міді - величина постійна і дорівнює 64 г / моль, а з іншого, - ось щодо здатності нітрату міді вбирати вологу, змінюючи тим самим і свою назву (нітрат - тригідрат - гексагідрат), і свої властивості. Так, наприклад, безводний гідрат міді розкладається при температурі в 1700 ° С а тригідрат - вже при 1200 ° С.
Молярна маса міді має значення і в тому, що основним способом отримання безводного нітрату міді є синтез молекул міді і чотирьохвалентного оксиду міді. При цьому слід мати на увазі, що нітрат міді є досить токсичною речовиною, тому і його виробництво, і його зберігання повинні здійснюватися у відповідності з усіма основними вимогами правил техніки безпеки. Зокрема, необхідно побоюватися того, щоб цей матеріал не потрапило на слизові оболонки або на шкіру людини, так як в цьому випадку спостерігається роздратування, яке може викликати різні захворювання.
До речі, практично всі нітрати викликають ті чи інші ураження шкірного покриву. Наприклад, той же розчин нітрату срібла при зіткненні зі шкірою людини викликає поява чорних плям, а якщо протримати його досить довго, то це може закінчитися опіком.
