Солі вугільної кислоти. Застосування солей вугільної кислоти

Неорганічні кислоти мають дуже важливе значення в хімічній промисловості. Адже вони є сировиною для багатьох синтезів, каталізують процеси, діють як водовіднімаючих кошти при дегідратації та інше.

Однак ще більш цінні їхні солі - продукти заміщення водню на метал в складі їх молекул. Вугільна кислота в цьому відношенні є особливою. Адже сама по собі вона практично не існує, на повітрі відразу розпадаючись на вуглекислий газ і воду. Зате вугільна кислота утворює солі, які відомі людині з давніх часів. Вони користуються великою популярністю в багатьох галузях виробництва і діяльності. Їх і розглянемо.

Солі вугільної кислоти: класифікація

По-перше, відразу варто зазначити, що називатися розглядаються речовини можуть по-різному. Так уже повелося, що всі назви прижилися і використовуються досі, як історично склались чи тривіальні, так і дані щодо раціональної номенклатурі. Отже, солі вугільної кислоти, називаються вони так:

• карбонати;
• бікарбонати;
• вуглекислі;
• двовуглекислі;
• гідрокарбонати.

Ну і звичайно, у кожної є ще своє простонародне назва, яке є індивідуальним.

У наведених назвах відразу відображена і класифікація розглянутих з`єднань. Так як кислота двухосновная, то і солі вона формує двох видів:

• середні;
• кислі.

До назви останніх додаються приставки гідро- або бі-. Практично кожна сіль лужного або щелочноземельного металу - це практично важлива сполука, яке потрібно людям в господарської діяльності.

Відео: Властивості вугільної кислоти

Історія відкриття і використання

З найдавніших часів людям відомі солі вугільної кислоти. Адже ще в Стародавньому Єгипті здійснювали будівництво за допомогою гіпсу, алебастру, використовували вапняк і мармур.

У працях Плінія Старшого згадується технологічний процес отримання вапна випалюванням вапняку. Знамените диво світу - піраміди - споруджувалися з використанням гіпсу і матеріалів, з нього отриманих. Із золи рослин отримували поташ і використовували його для прання білизни, а потім і в миловарінні.

Тобто використовувати продукти, які дає природа, люди вміли практично завжди. Однак те, що це солі вугільної кислоти, яке вони мають будову, як можна синтезувати їх штучно, і які інші їх характеристики, стало відомо набагато пізніше, вже в XVII-XVIII століттях.

Сьогодні також широке застосування знаходять багато карбонати лужних і лужноземельних металів, деякі з них приймають важливу участь в процесах циркуляції підземних вод.

Родовища в природі

За процентним співвідношенням розглядаються мінерали займають приблизно 5% від всієї маси земної кори. Вони утворюються в основному зовні, формуючи гірські породи. Також багато солей формується гідротермальних шляхом.

Мікроорганізми, молюски та інші тварини і рослини сприяють утворенню карбонатів біохімічним шляхом. Часто солі вугільної кислоти зустрічаються в складі руд, супроводжуючи їх шляхом формування асоціатів.

Найвідоміші мінерали і гірські породи цих сполук:

• кальцит;
• доломіт;
• крейда;
• мармур;
• вапняк;
• гіпс;
• магнезит;
• сидерит;
• малахіт.

Способи отримання і застосування

Солі вугільної кислоти називаються карбонати (якщо мова йде про середні варіаціях). Це означає, що в їх склад обов`язково входить карбонат-іон, формула якого CO<sub>3</sub><sup>2</sup>. Для завершення повного виду саме солі не вистачає лише катіона металу і індексів, що відображають кількісний склад з`єднання. Це використовується в лабораторних способах отримання цих речовин.

Відео: Азотна кислота + сіль = золото

Адже крім видобутку з природних джерел, вуглекислі солі можна синтезувати і по реакціях обміну, з`єднання і заміщення. Однак практичної значущості такі способи не мають, так як вихід продукту занадто малий і енерговитрат.

Де ж здійснюється застосування солей вугільної кислоти, в яких областях? Для кожної з них це індивідуально, але в загальному можна позначити кілька основних галузей.

1. Будівельна справа.
2. Хімічна промисловість.
3. Виробництво скла.
4. Миловаріння.
5. Синтез паперу.
6. Харчова промисловість.
7. Виготовлення миючих засобів.
8. Карбонати кальцію - джерело іонів металу в організмі живих істот.

Розглянемо конкретно кілька прикладів карбонатів, їх склад і значення.

Відео: Отримання гелю кремнієвої кислоти

Карбонат кальцію

Як вже було зазначено вище, дана речовина - джерело іонів кальцію Са²⁺ в організмі людини. А це дуже важливо. Адже вони беруть участь у підтримці сталості буферної системи крові, входять до складу кісток, нігтів, волосся, зміцнюють зубну емаль.

При нестачі кальцію розвиваються різні захворювання, в тому числі і такі небезпечні, як серцева недостатність, остеопороз, патологічні зміни в кришталику очного яблука та інші.

Крім цього, карбонат кальцію також застосовується в будівельній справі. Адже його різновиди - це:

• крейда;
• мармур;
• вапняк.

Родовища даної солі досить багаті, щоб людина не відчував дефіциту в ній. Часто вона продається в очищеному вигляді в формі таблеток, як на фото нижче. Правда, щоб кальцій засвоювався досить добре, потрібна присутність вітаміну Д.

Вуглекислий натрій

Солі вугільної кислоти - карбонати - мають важливе значення і в побутовому господарстві людини. так, карбонат натрію, або вуглекислий натрій, в простолюдді має назву сода. Однак це не те речовина, яке є важливою частиною при приготуванні різних страв. Ні, ця сіль використовується в господарських цілях для чищення побутових поверхонь виробів: ванн, раковин, посуду та інших. Вона більш відома як кальцинована або білизняний сода, її ж використовують в скляному виробництві, миловарінні.

Формула даного з`єднання Na₂CO₃* 10H₂O. Це середня водна сіль, що відноситься до Кристалогідрат. У природі зустрічається у вигляді мінералів і в складі гірських порід. приклади:

• трону;
• накхоліт;
• термонатрит.

Часто виділяється з морських водоростей, їх золи. Саме цей спосіб використовували в давнину, щоб отримати сировину для виробництва мила або просто випрати білизну. Самим же багатим рослиною, що містить дану сіль, є солянка содоносная. Її зола максимально прийнятна для отримання карбонату натрію.

поташ

Формула солі вугільної кислоти, що має таку назву, - K₂CO₃. Це білий дрібнокристалічний гігроскопічний порошок. Середня безводна сіль, яка має дуже хорошу розчинність. Дане з`єднання також відомо людям вже давно, і знаходить воно широке застосування сьогодні. Синоніми назви:

• карбонат калію;
• поташ;
• вуглекислий калій.

Основні галузі використання наступні.

1. В якості реагенту при процесах виробництва рідкого мила.
2. Для синтезу кришталю і оптичного скла, тугоплавкого скла.
3. Для фарбування тканин.
4. Як добриво для сільськогосподарських культур.
5. У будівельній справі - для зниження температури замерзання будівельних сумішей.
6. У фотосправі.

Основний промисловий спосіб отримання даної солі - електроліз хлориду кальцію. При цьому формується гідроксид, який взаємодіє з діоксидом вуглецю і утворює поташ. Природна сировина - це зола злаків і водоростей, в яких його міститься багато.

Питна сода

кислі солі вугільної кислоти мають не менш важливе значення, ніж середні. Так, наприклад, бікарбонат натрію, формула якого NaHCO₃. Інша його назва, більш відоме для всіх - питна сода. Зовні це білий дрібнодисперсний порошок, який дуже добре розчинний у воді. З`єднання при нагріванні нестійкий, відразу розкладається на вуглекислий газ, воду і середню сіль. Це дозволяє використовувати питну соду в якості буфера у внутрішньому середовищі живих організмів.

Також існує ще кілька областей застосування даного з`єднання:

• харчова (особливо кондитерська) промисловість;
• медицина (для обробки опіків кислотами);
• в хімічних синтезах при отриманні пластмас, барвників, пінопластів, товарів побутової хімії;
• в легкій і текстильній промисловості (дублення шкіри, обробка шовкових тканин та інше);
• використовується при виготовленні газованих напоїв і різних кулінарних страв;
• бикарбонатом натрію заправляють вогнегасники.

гідрокарбонат кальцію

Ця кисла сіль вугільної кислоти - важлива частина в циркуляції підземних вод. Дане з`єднання забезпечує формування тимчасової жорсткості води, усувається кип`ятінням. При цьому саме бікарбонат кальцію сприяє масових переміщень карбонатів в природі, тобто здійснює їх кругообіг. Формула цього з`єднання - Ca (HCO₃)₂.