Сульфат кальцію. Опис

Відео: КАЛЬМАГ (чтоето?) І як його приготувати?

У сучасній неорганічної хімії велике значення має класифікація солей, взаємодія і властивості елементів і їх всіляких з`єднань. Існують речовини, які серед інших займають особливі місця. До таких сполук, зокрема, слід відносити сульфат кальцію. Формула речовини CaSO4.

Порівняно великі поклади цього з`єднання в земній корі дозволяють застосовувати його як сировину при отриманні різних матеріалів. Отримані речовини з успіхом можуть застосовуватися в будівництві, медицині та інших областях.

У природних умовах виявляються поклади мінералу, що має склад CaSO4 2 H2O. Сульфат кальцію міститься також в морській (близько 1800 000 тонн на кубометр) і прісній воді.

Відео: Прикольні хімічні реакції. Сульфат міді + гідрокід натрію = гідроксид міді

Ангідрид CaSO4 є білим порошком щільністю 2.90-2.99 грам на кубічний сантиметр. З`єднання активно вбирає вологу з повітря. Завдяки цій властивості сульфат кальцію і застосовують в якості осушувача.

При температурі тисячі чотириста п`ятдесят градусів речовина плавиться і розкладається. Розчинність речовини посилюється в присутності HCl, HNO3, NaCl, MgCl2. Сульфат кальцію вступає в реакцію з сірчаною кислотою, при спіканні з вуглецем відновлюється.

Відео: Як чистити організм сульфатом магнію

Перебуваючи у воді разом з MgSO4 і MgCl2, CaSO4 додає їй постійну жорсткість. Хімічне пом`якшення рідини можливо за допомогою реагентів. Зменшення жорсткості води засновано на введенні речовин, збагачених її аніонами.

Пом`якшення води здійснюють також методом іонообміну. Цей спосіб грунтується на здатності окремих штучних і натуральних іонітів - високомолекулярних сполук - обмінювати радикали, що входять до їх складу, на іони, присутні в розчині. Як іонітів часто виступають алюмосилікати (Na2 [Al2Si2O8] nH2O, наприклад).

Відео: Реакція азотної кислоти і карбонату кальцію, отримання нітрату кальцію / Obtaining calcium nitrate

Гідрат зі складом 2CaSO4 H2O - алебастр (палений гіпс) - використовується в виготовленні в`яжучих матеріалів. Ці речовини являють собою порошкоподібні сполуки, з яких при змішуванні з водою утворюється спочатку пластична, а згодом затвердевающая в міцне тіло маса. Отримання алебастру здійснюється в процесі випалу гіпсу під впливом температури від ста п`ятдесяти до ста сімдесяти градусів. Це властивість застосовується при виробництві перегородкових панелей і плит, зліпків предметів, а також при здійсненні штукатурних робіт.

Випал під впливом температури більше двохсот градусів призводить до формування розчинної форми сульфату кальцію безводного, при температурі більше п`ятисот градусів - нерозчинної форми. Остання втрачає здатність приєднувати воду, в зв`язку з цим не може бути використана як в`яжучий матеріал.

Природний гіпс може бути використаний в якості вихідного продукту при отриманні цементу і сірчаної кислоти комбінованим методом.

Природний сульфат кальцію може бути також використаний як осушувач в процесі аналізу органічних сполук. Безводне з`єднання здатне поглинути 6.6% вологи від всієї маси. Сульфат кальцію використовується також при виробництві теплоізоляційних матеріалів.