Фосфорна кислота, її фізико-хімічні властивості і застосування
Фосфорна кислота, формула якої Н3РВ4, також називається ортофосфорної. Це з`єднання при нормальних умовах має твердий агрегатний стан. Дрібні кристали даної речовини безбарвні. Кислота добре розчиняється у воді, етиловому спирті та інших органічних розчинниках. У твердому і рідкому стані молекули даної речовини асоціювання з
а рахунок водневих зв`язків, саме тому концентрована Н3РО4 має підвищену в`язкість. Температура кипіння 42,3 З, а при нагріванні до 213 С переходить в пірофосфорна кислоту H4P2O7.
Відео: № 230. Неорганічна хімія. Тема 28. Фосфор і його сполуки. Частина 3. Ортофосфорная кислота
Фосфорна кислота є електролітом середньої сили, а так як це триосновна кислота, то у водних розчинах дисоціюють ступінчасто в три етапи.
отримують ортофосфорну кислоту зазвичай з її солей, що містяться в фосфатних мінералах - апатит і фосфору, під впливом сірчаної кислоти. Також шляхом гідратації оксиду фосфору (V) або гідролізом неорганічної сполуки - пентахлориду фосфору.
Відео: № 228. Неорганічна хімія. Тема 28. Фосфор і його сполуки. Частина 1. Фізичні властивості
Фосфорна кислота вступає у взаємодію з підставами, оксидами металів, солями, активними металами і сильними кислотами. При взаємодії з гідроксидами відбувається реакція нейтралізації, підсумком якої є утворення солі і води. Реагуючи з оксидами металів, також утворює сіль і воду. При реагуванні з солями відбувається реакція обміну, при якій виходить нова сіль і кислота. Взаємодія ортофосфорної кислоти з нітратом срібла (Сіль) є якісною реакцією, що дозволяє виявляти саме її розчини. Підсумок - випадає жовтий осад - фосфат срібла (Ag3PO4). З активними металами, які стоять в ряду Бекетова до водню, вступає в реакцію заміщення. Взаємодіючи з сильними кислотами (хлорного), проявляє подвійну природу (амфотерность) і утворює комплексні солі - фосфоріли. Також це з`єднання можна термічно розкласти до діфосфорная кислоти.
Фосфорна кислота, застосування, якої досить широко, активно використовується в багатьох галузях промисловості. Наприклад, в сільському господарстві, зокрема при виробництві мінеральних добрив, що містять фосфор. Такі добрива здатні підвищувати не тільки врожайність, але і сприятливо впливати на мікробіологічний склад грунту, сприяючи розмноженню і розвитку корисних бактерій, а також підвищувати зимостійкість культур. У харчовій промисловості ця кислота використовується як харчова добавка Е 338, яка міститься в невеликій кількості в мармеладі, сиропі і газованих напоях. Саме через вміст ортофосфорної і лимонної кислот в напоях, при їх надмірному вживанні відбувається руйнування зубної. Це властивість размягчать зубну емаль і дентин стало використовуватися стоматологами. Так, фосфорна кислота, яка містить в спеціальній пасті, наноситься на зуб перед його пломбуванням і сприяє демінералізації його тканин. Використовується ця речовина і для протруєння деревини та створення негорючих лакофарбових виробів і будматеріалів (азбестовий фосфатне пінопласт, фосфодревесние плити). Активно використовується в пайку міді, чорного металу, нержавіючої сталі в якості очищувача, який видаляє з поверхні металу різні окису. Також використовують в очищенні від накипу, виробництві миючих засобів та молекулярної біології.
Відео: № 221. Неорганічна хімія. Тема 27. Азот та його сполуки. Частина 3. Аміак - хімічні властивості
Фосфорна кислота знайшла таке активне і різнопланове застосування завдяки своїм фізико-хімічним властивостям і щодо недорогого отримання.
