Металева зв`язок
У процесі формування хімічного зв`язку електронні щільності, які належали спочатку різним атомам, перерозподіляються в просторі. Менш міцно взаємодія з ядром електронів зовнішнього рівня. Саме вони виконують головну роль у формуванні хімічного зв`язку. Електрони, які беруть участь в цьому процесі, іменуються валентними. А сама хімічна зв`язок - валентністю. У р-і s-елементів валентними є зовнішні електрони, у d-елементів - останні (зовнішні) s- і передостанні d-електрони. Існують атоми менше або більше стійкі. До останніх відносять ті, зовнішній рівень яких містить максимальну кількість електронів (два і вісім). Цей рівень вважається завершеним. Завершення рівні характеризуються більшою міцністю. Вони притаманні атомам благородних газів, в зв`язку з чим в звичайних умовах їх стан являє собою інертний одноатомний газ.
Відео: Металева зв`язок
Для атомів інших елементів характерні незавершені рівні. по ходу хімічної реакції відбувається завершення рівнів зовнішнього значення. Ці досягається або віддачею, або приєднанням електронів. Завершення рівнів може здійснюватися і формуванням загальних пар. Зазначені способи сприяють формуванню двох основних типів зв`язку: іонної і ковалентного. При утворенні молекули, таким чином, атоми намагаються придбати стійку електронну оболонку (зовнішнє): або восьміелектронную, або двухелектронная. Ця закономірність лежить в основі теорії формування хімічних зв`язків. Освіта валентності за допомогою завершення зовнішнього рівня у відповідних атомах супроводжується виходом значної кількості енергії. Формування хімічного зв`язку, іншими словами, протікає завжди екзотермічно, в зв`язку з тим, що з`являються молекули (нові частинки), які володіють більшою стійкістю в звичайних умовах.
Як один із значущих показників, що визначають характер зв`язку, виступає електронний торгівельний. Це здатність атома притягати електрони інших атомів. Зміна електронегативності відбувається поступово. Так, в періодах системи значення цього показника зростає зліва направо. Зменшення ж значення відбувається за групами зверху вниз. До нековалентним з`єднанням відносять освіти за рахунок формування зв`язують (загальних) електронних пар.
Відео: Хімія. Хімічна зв`язок. Металева зв`язок і її характеристики. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
У рідкому, твердому стані в металах існує металева хімічна связь. Згідно з положенням в періодичній системі, атоми розглянутих елементів володіють невеликою кількістю валентних електронів (від одного до трьох). Крім того, в них зазначається і низька енергія "відриву електрона" (Іонізації). У зв`язку з цим металева зв`язок - це досить слабке з`єднання. Електрони в атомі утримуються слабо, відриваються досить легко, маючи при цьому можливість переміщатися по всьому кристалу. Металева зв`язок передбачає наявність вільних атомів. Частина ж валентних електронів, наділених здатністю до вільного переміщення в рамках кристалічної решітки, формують "електронний газ". З його допомогою формується металева зв`язок. Виникає вона за рахунок "усуспільнення" валентних електронів атомами. Слід зазначити, що металева зв`язок має свої особливості. Так, формують її електрони мають здатність переміщатися по всьому об`єму елемента. У зв`язку з цим, метали набувають ряд характерних ознак. Зокрема, до них відносять блиск, гарну електропровідність, теплопровідність, пластичність, гнучкість та інші. Металева зв`язок забезпечує в елементах відносно високу відновну здатність.
