Що таке іонна зв`язок? Приклади речовин з нею і її властивості
Існують різні види хімічного зв`язку. Серед них ковалентний, металева, Ван-дер-ваальсова, воднева і іонна. Давайте з`ясуємо, що таке іонна зв`язок і її властивості які.
Відео: Хімія. Хімічна зв`язок. Іонна зв`язок і її характеристики. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
Хімічна зв`язок, здійснювана шляхом переходу загальної пари електрона від одного атома, менш електронегативного, до іншого, більш електронегативного, -ось що таке іонна зв`язок. Приклади з`єднань, утворених нею, можна об`єднати спільною особливістю - змістом в з`єднанні атомів з сильною електронегативні і атомів металів.
Атом металу без особливих зусиль віддає електрон і стає катіоном. А електронегативний атом, такий як атом галогену, легко приймає електрон, утворюючи негативно заряджений іон. Ці заряджені частинки - аніони і катіони - і утворюють ту, яка має назву "іонна зв`язок". Приклади її - це хлорид натрію, бромід калію, йодид літію та інші галоїди металів (в основному лужних).
Відео: Іонна, ковалентний і металева зв`язку
Але з`єднання не може бути створено однієї тільки іонним зв`язком. Причиною цього є нескомпенсованність сил тяжіння і відштовхування. Тому варто говорити тільки про переважну іонної зв`язку, тоді як поряд з нею є і інша хімічна зв`язок. Це вкрай важливо знати.
Не має властивостей спрямованості і насичуваності іонна зв`язок. Приклади зв`язків з спрямованістю і насичуваність - ковалентний, донорно-акцепторні зв`язки. Ненасищаемость і ненаправлення іонної проявляється тому, що при приєднанні іонів з іншим зарядом не відбувається повна компенсація заряду. Можуть бути приєднані й інші протівоположнозаряженние іони і так далі. саме тому навколо іона розташовується максимально можливе число подібних йому, але з іншим знаком. Однак це число обмежене з огляду на взаємного відштовхування іонів однаково заряджених. Рівновага досягається при їх певному взаємному розташуванні, яке характеризується координаційним числом. Цей показник залежить від співвідношення радіусів іонів. Речовини з іонним зв`язком найчастіше мають координацію куба або октаедра і являють собою кристали.
Відео: Іонна зв`язок
Так, кристал кухонної солі - хлорид натрію - має кубічну решітку. У ньому кожен іонхлору пов`язаний з шістьма іонами натрію і кожен іон натрію - з шістьма іонами хлору.
В оксидах лужних і лужноземельних металів також спостерігається іонна зв`язок. Приклади таких сполук: оксид кальцію, оксид натрію та інші. Іони можуть складатися не тільки з одного атома, а з декількох. Усередині такого складного іона інша, а між самими іонами - іонна зв`язок. Приклади: солі типу сульфату калію (тут калій - катіон, сульфат-іон - аніон).
Відео: Хімія. Ковалентний хімічний зв`язок в органічних сполуках. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
Слід також зазначити, що властивості іонів речовин сильно різняться з властивостями атомів і молекул цих речовин. Так, наприклад, іони хлору, що входять до складу хлориду натрію, не мають кольору і запаху і придатні в їжу, тоді як молекулярний хлор - зеленувато-жовтий газ з різким запахом - є отрутою. А атоми натрію з водою реагують з вибухом, іони само вільно розчиняються.
