Особливості будови атомів металів
Відео: Хімія 9 клас 7-8 тиждень Положення металів ПС. Фізичні властивості металів
Таблиця хімічних елементів містить найменування та характеристики ста п`яти різних речовин. Основна маса з них є металами. Ці хімічні елементи мають досить широке поширення на нашій планеті. Метали можна зустріти в різних з`єднаннях в атмосфері і в надрах землі, в складі живих організмів і рослин, а також водах океанів, морів озер і річок. Властивості даних хімічних елементів дуже специфічні. Їх характеристики мають яскраво виражені відмінності від речовин інших груп. Так, якщо елемент відноситься до розряду металу, то у нього в обов`язковому порядку повинен спостерігатися певний перелік властивостей:
- наявність щільної кристалічної структури-
- виражений блеск-
- здатність до електричної проводімості-
- висока ступінь теплопроводності-
- зниження здатності проводити електрику зі збільшенням теплового режиму-
- легка віддача електронов-
- тягучість, а також ковкость-
- спроможність утворювати різні сплави.
Відео: Характеристика елементів за положенням в таблиці Менделєєва. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
Будова металів, яке визначено сучасним науковим світоглядом, являє собою кристалічну решітку. В її основі знаходяться вільні електрони та іони, що володіють позитивним зарядом. Сам кристал зображується у формі решітки, що має просторову структуру. Вузли даної системи зайняті іонами, а між ними знаходяться електрони, що володіють високою здатністю до руху. будова атомів металів дозволяє активним частинкам постійно переміщатися. Електрони здійснюють переходи між атомами, а також обертаються навколо їх ядер. Знаючи особливості будови атомів металів, можна легко пояснити виникнення в них електричного струму. Він з`являється під впливом різниці потенціалів, коли електрони, які не мають зв`язків з іонами, починають впорядкований рух в одному напрямку.
Особливості будови атомів металів зумовлюють і високу теплову провідність даних елементів. Електрони, які здійснюють безперервний рух, обмінюються енергією з іонами в момент зіткнення з останніми. Елементи, що знаходяться у вузлах кристалічної решітки, передають коливання сусіднім частинкам, ті наступним і так далі. Внаслідок цього процесу теплової режим металу врівноважується. В результаті температура всієї маси стає однаковою.
Особливості будови атомів металів полягають в існуванні між ними зв`язків ковалентного характеру. В кристалічній решітці присутній також сила кулона, яка притягує електрони та іони. Це і є металева зв`язок, яка існує між частинками елемента. Даний тип присутній навіть при наявності рідкого стану речовини. Виходячи з цього, можна зробити висновок, що металевим зв`язком володіють не окремі частинки. Нею володіють їх агрегати.
З точки зору хімії, особливості будови атомів металів полягають в безперешкодної віддачі електронів валентності і переході при цьому в іони. Унаслідок цього, сама речовина служить енергетичним відновником. Здатність віддавати свої електрони у різних металів знаходить свій вияв у різному ступені. Чим легше відбувається даний процес, тем більш активним вважається елемент. При цьому його взаємодія з іншими речовинами відбувається максимально енергійно. Існує ряд напруг, який дослідним шляхом було складено Бекетовим - російським вченим-хіміком. Метали в цьому переліку знаходяться в певній послідовності, яка характеризує спадання їх хімічної здатності до активності. Виходячи з ряду напруг, можна визначити властивості елемента:
- при зниженні електродного потенціалу металу збільшується його відновна функція-
- метали здатні витісняти з сольових розчинів ті елементи, які розташовані після них у ряду напряженій-
- метали, що розташовуються в переліку активності зліва від водню, можуть витісняти його з кислотних розчинів.
