Хімічна зв`язок і принцип її утворення

Хімічна зв`язок - це досить складне поняття, яке формувалося довгий час на основі навчань і уявлень про будову атома. Так, в XVI -XVII ст були перші спроби пояснити хімічну схожість на основі корпускулярного вчення. Р. Бойль, думав, що рушійною силою хімічних реакцій є збіг частинок по типу замок-ключ, т. Е. Атоми "збиралися" і "розбиралися", Утворюючи нові речовини. Пізніше в XVIII в. на зміну механічної теорії приходить динамічна, прихильником якої був І. Ньютон. Він вважав, що причиною хімічного подібності є сили тяжіння різної інтенсивності. У ХІХ ст. починається електрохімічний період. У цей час німецький хімік А. Кекуле припустив, що валентність дорівнює числу хімічних зв`язків атома. Використовуючи це твердження, стали зображати структурні формули молекул, в яких рисочки позначали хімічні зв`язки. Це все було передумовами до пояснення поняття «хімічний зв`язок», яке повністю сформувалося тільки після відкриття електрона. Саме після цього була висунута гіпотеза про те, що речовини утворюються за рахунок переміщення або зсуву електронів від одного атома до іншого. Згодом це припущення знайшло наукове підтвердження і використовується зараз, стверджуючи, що хімічний зв`язок утворюється за рахунок взаємодії всіх електронів і всіх ядер атомів, які входять до складу молекул.

Пояснити електронну природу зв`язку допоможе атом водню. Відомо, що він містить один неспарених електронів, який знаходиться на першому енергетичному рівні. При зближенні двох атомів водню ядро одного з них починає притягувати електрони іншого, і навпаки. Межу атомами виникає взаємодія, відстань між ними зменшуватися, взаємне тяжіння врівноважується відштовхуванням ядер. У молекулі, яка тільки утворилася, електронна щільність підвищена. Ці два електронних хмари елементарних частинок об`єднуються і утворюють один електронний хмара молекули. Простіше кажучи, хімічний зв`язок є результатом перекривання електронних орбіталей різних атомів за рахунок взаємодії неспарених електронів.

Однак не всі атоми взаємодіють між собою. Так, не перекриваються електронні оболонки інертних газів, тобто вони залишаються стабільними. На основі цього сформульовано правило октету Льюїса, яке свідчить, що атоми всіх елементів при утворенні хімічного зв`язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного газу, віддаючи або приєднуючи електрони.

В існуючих речовинах розрізняють кілька типів зв`язку. Так, існує іонна, металева, ковалентний, донорно-акцепторні. Наприклад, хімічний зв`язок металів існує тільки у металевих елементів. Вона утворюється за рахунок віддачі 1-2 електронів кожним атомом, тобто поруч знаходяться частинки «діляться» електронами, які утворюють як би желе. Усередині цього середовища знаходяться іони металу.

Виходячи з усього вищесказаного, можна зробити висновок, що хімічний зв`язок є взаємодія атомів, яке відбувається за рахунок обміну електронами або їх переходом від однієї елементарної частинки речовини до іншої.