Приклад неполярной ковалентного зв`язку. Ковалентний зв`язок полярний і неполярний

Далеко не останню роль на хімічному рівні організації світу грає спосіб зв`язку структурних частинок, з`єднання між собою. Переважна кількість простих речовин, а саме неметалів, мають ковалентний неполярний тип зв`язку, за винятком інертних газів. Метали в чистому вигляді маю особливий спосіб зв`язку, який реалізується за допомогою усуспільнення вільних електронів в кристалічній решітці.

Всі складні речовини (крім деяких органічних) мають ковалентні полярні хімічні зв`язки. Види і приклади цих з`єднань будуть розглянуті нижче. А поки необхідно з`ясувати, яка характеристика атома впливає на поляризацію зв`язку.

електронегативність

Атоми, а точніше кажучи їх ядра (які, як ми знаємо, заряджені позитивно), мають здатність притягувати і утримувати електронну щільність, зокрема, при утворенні хімічного зв`язку. Це властивість було названо електронегативні. У таблиці Менделєєва її величина зростає в періоди і головних підгрупах елементів. Значення електронегативності не завжди постійно зростає і може змінюватися, наприклад, при зміні типу гібридизації, в яку вступають атомні орбіталі.

Хімічні зв`язку, види і приклади яких будуть вказані нижче, а точніше, локалізація або часткове зміщення цих зв`язків до одного з учасників зв`язування, пояснюється саме електронегативної характеристикою того чи іншого елемента. Зсув відбувається до того атома, у якого вона сильніша.

Ковалентний неполярний зв`язок

«Формула» ковалентного неполярной зв`язку проста - два атома однаковою природи об`єднують в спільну пару електрони своїх валентних оболонок. Така пара називається поділеної тому, що в рівній мірі належить обом учасникам зв`язування. Саме завдяки усуспільнення електронної щільності у вигляді пари електронів, атоми переходять в більш стабільний стан, так як завершують свій зовнішній електронний рівень, а «октет» (або «дуплет» в разі простого речовини водню Н₂, у нього єдина s-орбіталь, для завершення якої потрібно два електрона) - це стан зовнішнього рівня, до якого прагнуть всі атоми, так як його заповнення відповідає стану з мінімальною енергією.

Приклад неполярной ковалентного зв`язку є в НЕОРГАНИКА і, як би дивно це не звучало, але і в органічній хімії теж. Такий тип зв`язку притаманний усім простим речовинам - неметаллам, крім благородних газів, так як валентний рівень атома інертного газу вже завершено і має октет електронів, а отже, зв`язування з подібним собі для нього не має сенсу і навіть менш енергетично вигідно. У органіці Неполярний зустрічається в окремих молекулах певної структури і носить умовний характер.

Ковалентний полярна зв`язок

Приклад неполярной ковалентного зв`язку обмежується декількома молекулами простого речовини, в той час як з`єднань диполів, в яких електронна щільність частково зміщена в бік більш електронегативного елемента, - переважна більшість. Будь-яке з`єднання атомів з різною величиною електронегативності дає полярну зв`язок. Зокрема, зв`язку в органіці - це ковалентні полярні зв`язку. Іноді іонні, неорганічні оксиди також є полярними, а в солях і кислотах переважає іонний тип зв`язування.

Відео: Хімія. Хімічна зв`язок. Ковалентний зв`язок і її характеристики. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

Як крайній випадок полярного зв`язування іноді розглядають і іонний тип з`єднань. У разі якщо електронний торгівельний одного з елементів значно вище, ніж в іншого, електронна пара повністю зсувається від центру зв`язку до нього. Так відбувається поділ на іони. Той, хто забирає електронну пару, перетворюється на аніон і отримує негативний заряд, а що втрачає електрон - перетворюється в катіон і ставати позитивним.

Відео: Ковалентний неполярний хімічний зв`язок

Приклади неорганічних речовин з ковалентним неполярним типом зв`язку

Речовини з ковалентним неполярной зв`язком - це, наприклад, все бінарні молекули газів: водень (Н - Н), кисень (О = О), азот (в його молекулі 2 атоми пов`язані потрійним зв`язком (N &equiv- N)) - рідин і твердих речовин: хлору (Cl - Cl), фтор (F - F), бром (Br - Br), йод (I - I). До того ж складні речовини, що складаються з атомів різних елементів, але з фактичним однаковим значенням електронегативності, наприклад, гідрид фосфору - РН₃.

Органіка і неполярних зв`язування

Гранично ясно, що все органічні речовини складні. Постає питання, як же в складному речовині може бути неполярний зв`язок? Відповідь досить проста, якщо трохи логічно подумати. Якщо значення електронегативності пов`язаних елементів розрізняються незначно і не створюють дипольного моменту в з`єднанні, такий зв`язок можна вважати неполярной. Саме така ситуація з вуглецем і воднем: все С - Н зв`язку в органіці вважаються неполярними.

Приклад неполярной ковалентного зв`язку - молекула метану, найпростішого органічної сполуки. Вона складається з одного атома вуглецю, який, відповідно до своєї валентності, пов`язаний одинарними зв`язками з чотирма атомами водню. По суті, молекула не є диполем, так як в ній немає локалізації зарядів, в чомусь і за рахунок тетраедричного будови. Електронна щільність розподілена рівномірно.

Приклад неполярной ковалентного зв`язку є і в більш складних органічних сполуках. Реалізується він за рахунок мезомерного ефектів, тобто послідовного відтягування електронної щільності, яке швидко згасає по вуглецевого ланцюга. Так, в молекулі гексахлоретан зв`язок С - С неполярная за рахунок рівномірного відтягування електронної щільності шістьма атомами хлору.

Інші типи зв`язків

Крім ковалентного зв`язку, яка, до речі, може здійснюватися і по донорно-акцепторного механізму, мають місце іонна, металева і воднева зв`язку. Короткі характеристики передостанніх двох представлені вище.

Водневий зв`язок - це межмолекулярное електростатичне взаємодія, яке спостерігається, якщо в молекулі є атом гідрогену і будь-який інший, має неподілені електронні пари. Цей тип зв`язування набагато слабкіше, ніж інші, але за рахунок того, що в речовині цих зв`язків може утворитися дуже багато, вносить значний вклад в властивості з`єднання.