Будова атома
Відео: Хімія. Будова атома: Будова електронних оболонок. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
Будова атома цікавило вчених ще задовго до того, як існування його було доведено науково. Ще тисячі років тому Демокріт, давньогрецьких філософ і мудрець, висловив припущення про те, що будь-яка речовина складається з найдрібніших частинок. І саме він першим вжив слово «атом». Після його смерті виникла група грецьких філософів, члени якої намагалися розвинути його погляди. Їх називали атомістами. Всі ці погляди виклав римлянин Лукрецій Кар в своїй відомій праці «Про природу речей». Однак в більш пізні часи, аж до початку епохи Відродження, переважали погляди іншого грецького мудреця, Аристотеля, який категорично заперечував існування атомів.
Відео: Будова атома. Хімія 11 клас. Частина 1
Першим, хто зробив спробу відродити вчення Демокрита, був англієць Бойль, який обгрунтовував свою теорію «неподільних частинок». Йому вторив Ньютон. Однак науково обгрунтував це вчення Дальтон, учитель математики. Проводячи досліди з газами, він зауважив, що співвідношення тих частинок водню і кисню, які брали участь в хімічній реакції, завжди відповідає певній пропорції. Останні, як правило, являють собою співвідношення невеликих чисел. Це дало можливість англійському учителю математики сформулювати свій закон «кратних співвідношень», а згодом - і закон «постійних відносин», виходячи з якого, в кожному хімічному з`єднанні співвідношення мас вихідних речовин завжди однакове. Його дослідження були продовжені Берцелліусом і Авогадро.
Відео: Популярна фізика - будова атома
Те, що будова атома досить складне, було доведено фізиками ще століття тому. Внесок в таке велике відкриття внесли: Томсон, який довів існування катодних променів, Складовської-Кюрі і її чоловік П`єр Кюрі, відкрили природну радіоактивність речовин, Резефорд, який заявив про наявність в центрі атома позитивно зарядженого ядра і про можливість штучного перетворення одного елемента в інший, Чедвік, який знайшов наявність нейтральних елементів, або нейтронів. Будова атома першим всерйоз почав вивчати Томпсон, який і відкрив електрон в 1897 році. Він зміг довести існування ще більш мікроскопічних тіл. Завдяки його діяльності будова атома стало багато в чому зрозумілим. Він відкрив, що дана частка представлена сферичним розподілом позитивних зарядів, які повністю компенсуються негативними. З цієї причини атом є електрично нейтральним.
Відео: Хімія. 8 клас, 2014. Будова атома: Моделі будови атома. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»
В результаті ряду досліджень, проведених цими та іншими вченими, було з`ясовано, що атом не є однорідним тілом, а складається з таких частинок, як нейтрони, протони й електрони.
В ядрі атома протонів стільки ж, скільки і електронів в його оболонці, крім того, кількість протонів відповідає номеру елемента в таблиці Менделєєва. маси протона і нейтрона практично ідентичні. Ці елементи утримуються в ядрі атома особливими силами, які ще називаються ядернимі- ці сили дуже потужні, але діють на надкоротких відстанях, при цьому багаторазово перевершуючи сили відштовхування частинок. Вага електронів дуже незначний. Практично вся маса атома полягає в його ядрі, будова ядра атома включає нейтрони і протони. Властивості цієї його частини визначаються його основними компонентами, зазначеними вище. Серед атомів зустрічаються так звані Ізотон. Ці частинки одного і того ж речовини мають різну масу через те, що кількість їх нейтронів може відрізнятися. Кількість же їх протонів, проте, завжди одне і те ж. Наприклад, будова атома вуглецю зазвичай передбачає наявність в його ядрі шести позитивно заряджених частинок і шести нейтральних - всього 12, тобто так звана масова число вуглецю найчастіше - 12. Однак є і ізотопи цього елемента, в яких число протонів стабільно відповідає 6, а число нейтронів може відрізнятися.
Оболонка атома є досить складною системою. Складається вона з різних подоболочек з різними енергетичними рівнями, які, в свою чергу, діляться на підрівні, а підрівні - на орбіталі. Останні відрізняються за формою і своїм розміром.
