Як скласти хімічне рівняння: правила, приклади. Запис хімічної реакції

Відео: Хімічні рівняння. Як складати хімічні рівняння.

Поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння, адже саме вони є основними елементами даної дисципліни. Завдяки глибокому усвідомленню всіх закономірностей взаємодій хімічних процесів і речовин, можна управляти ними, застосовувати їх в різних сферах діяльності.

теоретичні особливості

Складання хімічних рівнянь - важливий і відповідальний етап, що розглядається в восьмому класі загальноосвітніх шкіл. Що повинно передувати даному етапу? Перш ніж педагог розповість своїм вихованцям про те, як скласти хімічне рівняння, важливо познайомити школярів з терміном «валентність», навчити їх визначати цю величину у металів і неметалів, користуючись таблицею елементів Менделєєва.

Складання бінарних формул по валентності

Для того щоб зрозуміти, як скласти хімічне рівняння по валентності, для початку потрібно навчитися складати формули сполук, що складаються з двох елементів, користуючись валентностью. Пропонуємо алгоритм, який допоможе впоратися з поставленим завданням. Наприклад, необхідно скласти формулу оксиду натрію.

Відео: Йонні рівняння реакцій. Складаємо повні і скорочені іонні рівняння. Частина 1.

Спочатку важливо врахувати, що той хімічний елемент, який в назві згадується останнім, у формулі повинен розташовуватися на першому місці. У нашому випадку першим буде записуватися у формулі натрій, другим кисень. Нагадаємо, що оксидами називають бінарні сполуки, в яких останнім (другим) елементом обов`язково повинен бути кисень з ступенем окислення -2 (валентністю 2). Далі по таблиці Менделєєва необхідно визначити валентності кожного з двох елементів. Для цього використовуємо певні правила.

Так як натрій - метал, який розташовується в головній підгрупі 1 групи, його валентність є постійною величиною, вона дорівнює I.

Кисень - це неметалл, оскільки в оксиді він стоїть останнім, для визначення його валентності ми з восьми (число груп) віднімаємо 6 (групу, в якій знаходиться кисень), отримуємо, що валентність кисню дорівнює II.

Між певними валентності знаходимо найменше спільне кратне, потім ділимо його на валентність кожного з елементів, отримуємо їх індекси. Записуємо готову формулу Na₂O.

Інструкція зі складання рівняння

А тепер докладніше поговоримо про те, як скласти хімічне рівняння. Спочатку розглянемо теоретичні моменти, потім перейдемо до конкретних прикладів. Отже, складання хімічних рівнянь передбачає певний порядок дій.

• 1-й етап. Прочитавши запропоноване завдання, необхідно визначити, які саме хімічні речовини повинні бути присутніми в лівій частині рівняння. Між вихідними компонентами ставиться знак «+».
• 2-й етап. Після знака рівності необхідно скласти формулу продукту реакції. При виконанні подібних дій буде потрібно алгоритм складання формул бінарних сполук, розглянутий нами вище.
• 3-й етап. Перевіряємо кількість атомів кожного елемента до і після хімічної взаємодії, в разі необхідності ставимо додаткові коефіцієнти перед формулами.

Приклад реакції горіння

Спробуємо розібратися в тому, як скласти хімічне рівняння горіння магнію, користуючись алгоритмом. У лівій частині рівняння записуємо через суму магній і кисень. Не забуваємо про те, що кисень є двухатомной молекулою, тому у нього необхідно поставити індекс 2. Після знака рівності складаємо формулу одержуваного після реакції продукту. їм буде оксид магнію, в якому першим записаний магній, а другим у формулі поставимо кисень. Далі по таблиці хімічних елементів визначаємо валентності. Магній, що знаходиться в 2 групі (головній підгрупі), має постійну валентність II, у кисню шляхом віднімання 8 - 6 також отримуємо валентність II.

Запис процесу матиме вигляд: Mg + O₂= MgO.

Для того щоб рівняння відповідало закону збереження маси речовин, необхідно розставити коефіцієнти. Спочатку перевіряємо кількість кисню до реакції, після завершення процесу. Так як було 2 атома кисню, а утворився всього один, в правій частині перед формулою оксиду магнію необхідно додати коефіцієнт 2. Далі вважаємо число атомів магнію до і після процесу. В результаті взаємодії вийшло 2 магнію, отже, в лівій частині перед простим речовиною магнієм також необхідний коефіцієнт 2.

Підсумковий вид реакції: 2Mg + O₂= 2MgO.

Приклад реакції заміщення

Будь-конспект з хімії містить опис різних видів взаємодій.

Відео: Рівняння хімічної реакції. Ч.1

На відміну від сполуки, в заміщенні і в лівій, і в правій частині рівняння буде два речовини. Припустимо, необхідно написати реакцію взаємодії між цинком і розчином соляної кислоти. Алгоритм написання використовуємо стандартний. Спочатку в лівій частині через суму пишемо цинк і соляну кислоту, в правій частині складаємо формули одержуваних продуктів реакції. Так як в електрохімічному ряді напруг металів цинк розташовується до водню, в даному процесі він витісняє з кислоти молекулярний водень, утворює хлорид цинку. В результаті отримуємо наступну запис: Zn + HCL = ZnCl₂+H₂.

Тепер переходимо до зрівнювання кількості атомів кожного елемента. Так як в лівій частині хлору був один атом, а після взаємодії їх стало два, перед формулою соляної кислоти необхідно поставити коефіцієнт 2.

У підсумку отримуємо готове рівняння реакції, відповідає закону збереження маси речовин: Zn + 2HCL = ZnCl₂+H₂.

Відео: Реакції іонного обміну

висновок

Типовий конспект з хімії обов`язково містить кілька хімічних перетворень. Жоден розділ цієї науки не обмежується простим словесним описом перетворень, процесів розчинення, випарювання, обов`язково все підтверджується рівняннями. Специфіка хімії полягає в тому, що з всі процеси, які відбуваються між різними неорганічними або органічними речовинами, можна описати за допомогою хімічних символів, знаків, коефіцієнтів, індексів.

Чим ще відрізняється від інших наук хімія? Хімічні рівняння допомагають не тільки описувати що відбуваються перетворення, але і проводити по ним кількісні обчислення, завдяки яким можна здійснювати лабораторне та промислове отримання різних речовин.