Класифікація хімічних реакцій

Хімічною реакцією називають процес перетворення речовин, під час якого спостерігається зміна їх будови або складу. В результаті такого процесу відбувається перехід вихідних речовин, або реагентів, в кінцеві продукти. На сьогоднішній день сформована досить чітка класифікація хімічних реакцій.

Відео: Типи хімічних реакцій.flv

Опис реакцій за допомогою рівнянь. Ознаки хімічних реакцій

Існує кілька класифікацій, в кожній з яких до уваги береться один або кілька ознак. Наприклад, хімічні реакції можна розділяти, звертаючи увагу на:

• кількість і склад реагентів і кінцевих продуктів;
• агрегатний стан вихідних і кінцевих речовин (газ, рідина, тверда форма);
• кількість фаз;
• природу частинок, які переносяться під час реакції (іон, електрон);
• парниковий ефект;
• можливість протікання реакції в зворотному напрямку.

Відео: §38, 9 кл. Класифікація хімічних реакцій. Швидкість хімічних реакцій

Варто зазначити, що хімічні реакції прийнято записувати за допомогою формул і рівнянь. При цьому ліва частина рівняння описує склад реагентів і характер їх взаємодії, а в правій частині можна побачити кінцеві продукти. Ще один дуже важливий момент - кількість атомів кожного елемента в правій і лівій частині повинно бути рівним. Тільки так дотримується закон збереження маси.

Як уже згадувалося, існує безліч класифікацій. Тут будуть розглянуті найбільш часто використовувані.

Відео: ЄДІ 2017 по хімії. Демо. Завдання 20. Класифікація хімічних реакцій

Класифікація хімічних реакцій за складом, кількістю вихідних і кінцевих продуктів

Реакції з`єднання: в них вступає кілька речовин, які об`єднуються, створюючи більш складна речовина. У більшості випадків така реакція супроводжується виділенням тепла.

Реакції розкладання: вихідним реагентом служить складне з`єднання, яке в процесі розпаду утворює кілька простіших речовин. Такі реакції можуть бути як окислювально-відновними, так і відбуватися без зміни валентності.

Реакції заміщення - представляють собою взаємодію між складним і простим речовиною. У процесі відбувається заміщення будь-якого атома складного речовини. Схематично реакцію можна відобразити наступним чином:

Відео: Класифікація хімічних реакцій

А + ВС = АВ + С

Реакції обміну - це процес, під час якої два вихідних реагенту обмінюються між собою складовими частинами. наприклад:

АВ + СД = АТ + СВ

Реакції перенесення - характеризуються переносом атома або групи атомів від однієї речовини до іншої.

Класифікація хімічних реакцій: оборотні та необоротні процеси

Ще одна важлива Характеристика реакцій - це можливість зворотного процесу.

Отже, оборотними називають такі реакції, продукти яких можуть взаємодіяти один з одним, утворюючи ті ж вихідні речовини. Як правило, в рівнянні неодмінно повинна відображатися ця риса. У цей випадку між лівою і правою частиною рівняння ставлять дві протилежно спрямовані стрілки.

При незворотною хімічної реакції продукти її не здатні реагувати один з одним - принаймні, при нормальних умовах.

Класифікація хімічних реакцій за тепловим ефектом

Термохимические реакції поділяють на дві основні групи:

• екзотермічні процеси, під час яких спостерігається виділення тепла (енергії);
• ендотермічні процеси, для яких необхідно поглинання енергії ззовні.

Класифікація хімічних реакцій за кількістю фаз і фазових ознаками

Як уже згадувалося, агрегатний стан речовин також має величезне значення для повної характеристики хімічної реакції. За цими ознаками прийнято виділяти:

• газові реакції,
• реакції в розчинах;
• хімічні процеси між твердими речовинами.

Але вихідні і кінцеві продукти не завжди відносяться до якогось одного агрегатному стані. Тому реакції класифікують і виходячи з кількість фаз:

• однофазні, або гомогенні реакції - це процеси, продукти яких знаходяться в одному і тому ж стані (в більшості випадків така реакція протікає або в газовій фазі, або в розчині);
• гетерогенні реакції (Багатофазні) - реагенти та кінцеві продукти можуть перебувати в різних агрегатних станах.