Кислоти: прикладом, таблиця. Властивості кислот

Кислоти - це Такі хімічні сполуки, Які здатні віддаваті електрично зарядженості Іон (Катіон) Водний, а такоже прійматі два взаімодействущіх електрона, внаслідок чого утворюється ковалентний зв`язок.

У даній статті ми розглянемо основні кислоти, Які вівчають в Середніх класах загальноосвітніх шкіл, а такоже дізнаємося много цікавіх Фактів про самих різніх кислотах. Пріступімо.

Відео: сірчана кислота. Хімічні Властивості. Реакції з металами.

Кислоти: види

У хімії існує безліч найрізноманітнішіх кислот, Які ма ють найрізноманітніші Властивості. Хіміки розрізняють кислоти за змістом в складі кисня, по летючості, по розчінності у воде, сілі, стійкості, пріналежності до органічного або неорганічного класу хімічніх Сполука. У даній статті ми розглянемо таблицю, в Якій представлені найвідоміші кислоти. Таблиця поможет запам`ятати Назву кислоти и ее хімічну формулу.

Отже, все наочно видно. У даній табліці представлені найвідоміші в хімічній промісловості кислоти. Таблиця поможет набагато швідше запам`ятати назви и формули.

сірководнева кислота

H₂S - це сірководнева кислота. Ее особлівість Полягає в тому, что вона ще й є газом. Сірководень очень погано растоворяется в воде, а такоже Взаємодіє з очень багатьма металами. Сірководнева кислота відносіться до групи "слабкі кислоти", Прикладом якіх ми розглянемо в даній статті.

H₂S має немного солодкуватій смак, а такоже очень різкій запах тухлих яєць. У природі ее можна зустріті в природному або вулканічному газах, а такоже вона віділяється при гнітті Білка.

Властивості кислот очень різноманітні, даже если кислота незамінна в промісловості, то может буті очень некорісна для здоров`я людини. Дана кислота очень токсична для людини. При вдіханні невелікої кількості сірководню у людини прокідається Головний біль, почінається сильна Нудота и Запаморочення. Если ж людина вдіхне велику Кількість H₂S, то це может прізвесті до судом, комі або даже миттєвої смерти.

сірчана кислота

H₂SO₄ - це сильна сірчана кислота, З якою діти знайомляться на уроках хімії ще в 8-му класі. Хімічні кислоти, Такі як сірчана, є очень сильно Окислювач. H₂SO₄ Діє як Окислювач на очень много металів, а такоже основні оксиди.

H₂SO₄ при попаданні на шкіру або одяг віклікає хімічні опікі, проти вона не так токсична, як сірководень.

Азотна кислота

У нашому мире очень Важливі Сильні кислоти. Прикладом таких кислот: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO₃ - це всім відома азотна кислота. Вона Знайшла Широке! Застосування в промісловості, а кож в сільському господарстві. Ее Використовують для виготовлення різніх добрив, в ювелірній делу, при друку фотографій, у ВИРОБНИЦТВІ лікарських препаратів и барвніків, а такоже у військовій промісловості.

Такі хімічні кислоти, як азотних, є очень шкідлівімі для організму. парі HNO₃ залішають віразкі, віклікають гострі запаленою и подразнення діхальніх Шляхів.

азотиста кислота

Азотної кислоти очень часто плутають з азотної, но різніця между ними є. Справа в тому что азотної кислоти набагато слабкіше азотної, у неї зовсім інші Властивості и дію на організм людини.

HNO₂ Знайшла Широке! застосування в хімічній промісловості.

плавиковою кислотою

Плавиковою кислотою (або фтороводород) - це розчин H₂O c HF. Формула кислоти - HF. Плавиковою кислотою очень активно вікорістовується в алюмінієвій промісловості. Нею розчіняють сілікаті, труять Кремній, сілікатне скло.

Фтороводород є очень шкідлівім для організму людини, в залежності від его концентрації может буті легким наркотиком. При попаданні на шкіру спочатку ніякіх змін, но Вже через кілька хвилин может з`явитися різкій Біль і хімічний опік. Плавиковою кислотою очень Шкідлива для НАВКОЛИШНЬОГО світу.

Соляна кислота

HCl - це хлористий Боден, є сильною кислотою. Хлористий Боден зберігає Властивості кислот, что відносяться до групи сильних. На вигляд кислота прозора и безбарвна, а на повітрі діміть. Хлористий Боден широко застосовується в металургійній и харчовій промисловостях.

Дана кислота віклікає хімічні опікі, но Особливо небезпечний ее потрапляння в очі.

фосфорна кислота

Фосфорна кислота (H₃PO₄) - Це за своими властівостямі Слабкий кислота. Альо даже слабкі кислоти могут мати Властивості сильних. Например, H₃PO₄ Використовують в промісловості для Відновлення заліза з іржі. Кроме цього, форсфорная (або ортофосфатної кислота широко вікорістовується в сільському господарстві - з неї виготовляють безліч різноманітніх добрив.

Властивості кислот очень схожі - практично Кожна з них очень Шкідлива для організму людини, H₃PO₄ НЕ є вінятком. Например, ця кислота такоже віклікає Сильні хімічні опікі, кровотечі з носа, а такоже крошение зубів.

вугільна кислота

H₂CO₃ - Слабкий кислота. Ее отримуються при розчіненні CO₂ (Вуглекислий газ) в H₂O (вода). Вугільну кислоту Використовують в біології та біохімії.

Щільність різніх кислот

Щільність кислот займає важліве місце в теоретічній та практічній частина хімії. Завдяк знання щільності можна візначіті концентрацію тієї чи Іншої кислоти, вірішіті розрахункові хімічні завдання и Додати правильно Кількість кислоти для Здійснення Реакції. Щільність будь кислоти змінюється в залежності від концентрації. Например, чим более Відсоток концентрації, тім более и щільність.

Загальні Властивості кислот

Абсолютно всі кислоти є складаний Речовини (тобто складаються з кількох елементів табліці Менделєєва), при цьом обов`язково включаються в свой склад H (Боден). Далі ми розглянемо хімічні Властивості кислот, Які є загально:

1. Все кисень кислоти (у Формулі якіх присутности O) при розкладанні утворюють воду, а такоже кислотний оксид. А безкісневі при цьом розкладаються на Прості Речовини (например, 2HF розкладається на F₂ и H₂).
2. Кислоти-окіслювачі взаємодіють з усіма металами в ряду актівності металів (только з тимі, Які розташовані зліва від H).
3. Взаємодіють з різнімі солями, но только з тимі, Які були утворені ще більш Слабкий кислотою.

За своими фізічнімі властівостямі кислоти різко відрізняються один від одного. Аджея смороду могут мати запах и не мати его, а такоже буті в самих різніх агрегатних станах: рідкіх, газоподібніх и даже твердих. Дуже цікаві для Вивчення тверді кислоти. Прикладом таких кислот: C₂H₂0₄ и H₃BO₃.

концентрація

Концентрацією назівають величину, яка візначає кількісній склад будь-которого розчин. Например, хімікам часто необходимо візначіті ті, скільки в розведення кіслоті H₂SO₄ находится чистої сірчаної кислоти. Для цього смороду налівають невелика Кількість розведеної кислоти в мірну склянку, зважують и визначаються концентрацію по табліці щільності. Концентрація кислот вузьких взаємопов`язана з щільністю, часто на визначення концетрации зустрічаються розрахункові завдання, де нужно візначіті процентних Кількість чистої кислоти в розчіні.

Класифікація всех кислот за кількістю атомів H в їх хімічній Формулі

Однією з найпопулярнішіх класіфікацій є поділ всех кислот на одноосновні, двохосновні І, відповідно, тріосновні кислоти. Приклад одноосновних кислот: HNO₃ (Азотна), HCl (хлороводородная), HF (фтороводородной) та інші. Дані кислоти назіваються одноосновними, так як в їх складі є Всього лишь один атом H. Таких кислот безліч, абсолютно шкірних запам`ятати Неможливо. Потрібно лишь запам`ятати, что кислоти класіфікують и за кількістю атомів H в їх складі. Аналогічно визначаються и двохосновні кислоти. Приклад: H₂SO₄ (Сірчана), H₂S (сірководнева), H₂CO₃ (Вугільна) и інші. Тріосновні: H₃PO₄ (Фосфорна).

Основна класифікація кислот

Однією з найпопулярнішіх класіфікацій кислот є поділ їх на кисень и безкісневі. Як запам`ятати, що не знаючи хімічної формули Речовини, что це кислота кісневмісна?

У всех безкісневіх кислот в складі відсутня важлівій елемент O - кисень, но зато в складі є H. Тому до їхньої назви всегда пріпісується слово "воднева". HCl - це хлороводородная кислота, a H₂S - сірководнева.

Альо и за назв кіслосодержащіх кислот можна Написати формулу. Например, если число атомів O в речовіні - 4 або 3, то до назви всегда додається суфікс -н, а такоже Закінчення -ая-:

• H₂SO₄ - сірчана (число атомів - 4);
• H₂SiO₃ - кремнієва (число атомів - 3).

Если ж в речовіні менше трьох атомів кисня або три, то в назві вікорістовується суфікс -іст-:

• HNO₂ - азотистая;
• H₂SO₃ - сірчіста.

ЗАГАЛЬНІ Властивості

Все кислоти ма ють смак кислий и часто немного металевий. Альо є й інші схожі Властивості, які ми зараз розглянемо.

Є такі Речовини, Які назіваються індікаторамі. Індикатори змінюють свой колір, або ж колір залішається, но змінюється его відтінок. Це відбувається в тій годину, коли на Індикатори діють якісь інші Речовини, например кислоти.

Прикладом Зміни кольору может служити такий звичних багатою продукт, як чай, и лимонна кислота. Коли в чай кидають лимон, то чай поступово начинает помітно світлішаті. Це відбувається через ті, что в лімоні містіться лимонна кислота.

Існують и інші приклади. Лакмус, Який в нейтральному середовіщі має бузковий колір, при додаванні соляної кислоти становится червоним.

Відео: Азотна кислота. Хімічні Властивості. Взаємодія з металами.

При взаємодії кислот з металами, что знаходяться в ряду напруженості до водних, віділяються бульбашки газу - H. Однако если в пробірку з кислотою помістіті метал, Який знаходиться в ряду напруженості после H, то ніякої Реакції НЕ состоится, віділення газу не буде. Так, мідь, срібло, ртуть, платина и золото з кислотами реагуваті не будуть.

У даній статті ми розглянулі найвідоміші хімічні кислоти, а такоже їх основні характеристики и Відмінності.