Фізичні властивості кисню

Вступ

Кожен день ми вдихаємо такий необхідний нам повітря. А ви ніколи не замислювалися про те, з чого, точніше з яких речовин, складається повітря? Найбільше в ньому азоту (78%), далі йде кисень (21%) і інертні гази (1%). Хоч кисень і не становить саму основну частину повітря, але без нього атмосфера була б непридатною для життя. Завдяки йому на Землі існує життя, адже азот і інертні гази разом і окремо згубні для людини. Давайте розглянемо властивості кисню.

Фізичні властивості кисню

У повітрі кисень просто так не розгледиш, так як в звичайних умовах він є газом без смаку, кольору і запаху. Але кисень можна штучним шляхом перевести в інші агрегатні стани. Так, при -183^проЗ він стає рідким, а при -219^проЗ твердне. Але твердий і рідкий кисень може отримати тільки людина, а в природі він існує лише в газоподібному стані. Рідкий кисень виглядає так (фото). А твердий схожий на лід.

Фізичні властивості кисню - це ще і будова молекули простої речовини. Атоми кисню утворюють два таких речовини: кисень (О₂) І озон (О₃). Нижче показана модель молекули кисню.

Кисень. Хімічні властивості

Перше, з чого починається хімічна характеристика елемента - його положення в періодичній системі Д. І. Менделєєва. Отже, кисень знаходиться у 2 періоді 6 групі головній підгрупі під номером 8. Його атомна маса - 16 а.е.м, він є неметаллом.

У неорганічної хімії його бінарні сполуки з іншими елементами об`єднали в окремий клас неорганічних сполук - оксиди. Кисень може утворювати хімічні сполуки як з металами, так і з неметалами.

Поговоримо про його отриманні в лабораторіях.

Хімічним шляхом кисень можна отримати за допомогою електролізу води, розкладання перманганату калію, пероксиду водню, бертолетової солі, нітратів активних металів і оксидів важких металів. Розглянемо рівняння реакцій при застосуванні кожного з цих способів.

1. Електроліз води:

2Н₂Про = 2Н₂ + Про₂

2. Розкладання перманганату калію (Марганцівки) за допомогою каталізатора:

KMnO₄ = K₂MnO₄ + KMnO₂ + Про₂

3. Розкладання бертолетової солі:

2KClO₃ = 2KCl + 3О₂

4. Розкладання пероксиду водню (перекису водню):

Н₂Про₂ = Н₂Про + Про₂

5. Розкладання оксидів важких металів (наприклад, оксиду ртуті):

2HgO = 2Hg + O₂

6. Розкладання нітратів активних металів (наприклад, нітрату натрію):

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

застосування кисню

З хімічними властивостями ми закінчили. Тепер настав час поговорити про застосування кисню в житті людини. Він потрібен для спалювання палива в електричних і теплових станціях. Його використовують для отримання сталі з чавуну і металобрухту, для зварювання та різання металу. Кисень потрібен для масок пожежних, для балонів водолазів, застосовується в чорній і кольоровій металурги і навіть у виготовленні вибухових речовин. Також в харчовій промисловості кисень відомий як харчова добавка Е948. Здається, немає галузі, де б він не використовувався, але найважливішу роль він відіграє в медицині. Там він так і називається - "кисень медичний". Для того щоб кисень був придатний для використання, його попередньо стискають. Фізичні властивості кисню сприяють тому, що його можна стиснути. У подібному вигляді він зберігається всередині балонів, схожих на такі.

Його використовують в реанімації і на операціях в апаратурі для підтримки життєвих процесів в організмі хворого пацієнта, а також при лікуванні деяких хвороб: декомпрессионной, патологій шлунково-кишкового тракту. З його допомогою лікарі щодня рятують безліч життів. Хімічні та фізичні властивості кисню сприяють тому, що його використовують так широко.