Що таке ковалентний полярна зв`язок
Відео: §11, 8кл.Ковалентная полярна хімічний зв`язок
Ковалентний полярна зв`язок - це одна з різновидів хімічного зв`язку між атомами речовини, завдяки якій формуються молекули. Якщо зі словом «зв`язок» проблем з розумінням не виникає, то терміни «ковалентная» і «полярна» непідготовленій людині невідомі (звичайно, за умови, що шкільна програма хімії не забулася).
Отже, слово «ковалентний» є похідним від «ко» і «-валента», що дослівно означає взаємно спрямовану силу. Дійсно, це та сила, яка здатна об`єднати два атома в молекулу, переконфігурувати їх електронні оболонки в єдину конструкцію. Так як обидва ядра стають рівноправними, що обертаються навколо них електрони заповнюють не лише «зовнішні» сторони, але і проміжок між атомами. Можна сказати, що саме він і є ковалентним зв`язком. При цьому така здвоєна система прагне до завершеності електронної конфігурації, так як носії заряду доповнюють оболонки взаємодіючих атомів. Відзначимо, що лише пара електронів реалізує даний вид зв`язку.
Ще одним варіантом цього ж явища можна назвати іонний тип зв`язку. Так як іон утворюється, коли атом втрачає електрон, то вона виникає при обміні носіями негативного заряду, що характерно для атомів різних речовин (наприклад, фтору і натрію).
Полярна ковалентний зв`язок - це проміжний варіант. Цей різновид нагадує «чисто ковалентний» тим, що формується молекулярна орбіталь (об`єднання орбіт), а від іонної в ній часткове «перетягування» носіїв заряду. Пара зміщується до одного з атомів, але повністю не покидає зону іншого. Приклад, в якому бере участь ковалентная полярна зв`язок - молекула води. Завершення оболонки створюються при об`єднанні одного атома кисню і двох водню. Однак так як кисень має більш вираженим властивістю притягувати електрони, їх пара зміщується саме до ядра «О». До речі, зовсім не обов`язково атоми формують одну пару електронів: їх може бути дві, три і т.д. Ковалентний полярна зв`язок створює в системі розподіл зарядів (часткове) і, як наслідок, полярність. Спостерігається орієнтованість молекули згідно лініях напруженості поля. Можна сказати, що завдяки такому розподілу виникає своєрідний молекулярний диполь. Його момент (мю) формує електричне поле і напруженість. Існує ряд формул для розрахунку моменту диполя (Зокрема, твір відстані на заряд), вони дозволяють розрахувати значення полярності утвореної молекули.
Тобто, ковалентний полярна зв`язок може бути утворена атомами, електронегативність яких хоча і різна, проте так, щоб сформувати іонну зв`язок. Пояснимо, що таке електронний торгівельний. Даний термін вказує на здатність того чи іншого атома притягувати до свого ядру сформовану (-і) пару носіїв негативного заряду. Очевидно, що відповідно до законом збереження енергії чим більше міжатомних зв`язків, тим менше їх довжина. Зазвичай ковалентная полярна зв`язок характерна для атомів, хімічні характеристики яких схожі. Вона характеризується просторової орієнтованістю. Завдяки цьому можливе утворення не тільки молекул, але і кристалічних решіток, в яких атоми розміщуються в геометрично правильному порядку.
Відео: Ковалентний полярна зв`язок
Так як зв`язок, фактично, являє собою накладення один на одного двох (або більше) електронних хмар, що належать різним атомам, то її міцність головним чином залежить від того, наскільки сильно відбувається накладення. Неважко зрозуміти, що завдяки створенню пар, в меж`ядерном проміжку значення електронній щільності зростає.
