Гомогенні реакції.

Відео: ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

Як відомо, хімічна реакція є перетворення однієї речовини, яке зазвичай називають вихідним в інше, яке вже буде відрізнятися від нього хімічним складом, а також будовою. У першому випадку говорять про реагентах, а в другому - про продукти реакції. Це відомо всім ще зі шкільного курсу хімії. Також з курсу шкільної хімії відомий і той факт, що протягом такої реакції не змінюється склад хімічних елементів, в даному випадку відбувається лише розподіл ядер і електронів, в результаті якого і утворюються нові хімічні речовини.

Відео: Розрахунок швидкості хімічної реакції за поточними концентраціями реагентів. Хімія для вступників.

Усе хімічні реакції можна розділити на класи. Варто спочатку отметітть гомогенні реакції. Це такі реакції, які протікають в одній фазі. Гомогенні реакції, приклади яких також легко знайти в будь-якому підручнику з хімії, мають на увазі протікання самих різних гомолитически реакцій, що характеризуються розпадом молекул на радикали, заміщення і відщеплення, перегрупування і так далі. Причому відбувається це, як правило, в рідкій фазі. Швидкість гомогенної реакції, якщо обсяг речовин залишається постійним, буде залежати від закону діючих мас. Гомогенні реакції, що відбуваються між реагентами, які спочатку знаходяться в різних фазах, стають можливими лише за умови, що між ними буде відбуватися дифузія. Тоді і швидкість реакції буде значно збільшуватися. Якщо ж дифузія вихідних речовин буде повільної, то сама гомогенна реакція буде відбуватися на межі поділу фаз дифузії. Всі особливості таких реакцій, а також їх механізми будуть залежати від тих умов, в яких будуть діяти реагенти.

Відео: Залежність швидкості реакції Na2S2O3 з H2SO4 від конц.

Швидкість реакції буде залежати від деяких факторів, як то: природа речовин, що вступають в реакцію, їх концентрація, температура, при якій відбувається реакція, а також наявність певного каталізатора в ній. Він допомагає реакції протікати з більшою швидкістю і з меншою активационной енергією. Що стосується концентрації речовин, то ясно, що чим більше речовин вступлять в реакцію, тим частіше вони будуть стикатися і, як результат цього, буде збільшуватися швидкість реакції.

Відео: Травертин Алмати

Яскравим прикладом гомогенної системи може служити будь-яка суміш газів. Всі гази при підвищеній температурі будуть у великих кількостях розчинятися один в одному. Це відноситься і до суміші азоту з киснем. Можна навести й ще один приклад, який показує, що таке гомогенна реакція. Це не що інше, як водний розчин, що містить хлорид натрію, сульфат магнію, азот і кисень. Система проходить в даному випадку лише одну фазу. Якщо ж реакція протікає в гомогенної системі, то вона протікає у всьому обсязі. Якщо, скажімо, при зливанні, а також при перемішуванні розчинів сірчаної кислоти і тіосульфату натрію відбуватиметься помутніння. Воно відбуватиметься через сірки, яка буде з`являтися в усьому об`ємі розчину.

Під час протікання тієї чи іншої гомогенної реакції виділяється певна кількість тепла. Тепловий ефект реакції буде залежати від кількості прийнятих в реакції реагентів, а також від того, які продукти виходять в результаті реакції. Питання, з якою швидкістю буде протікати гомогенна реакція, буде залежати від того, в який проміжок часу вона протікає. З`ясуванням цих питань займається ціла наука. Вона носить назву "кінетика". Найголовнішим її постулатом є той факт, що для протікання реакції молекули, які в ній беруть участь, повинні постійно стикатися один з одним. Однак не кожне таке зіткнення може привести саме до хімічної реакції. Гомогенні реакції - лише ті, в процесі протікання яких дотичні частки будуть мати такий запас енергії, який буде перевершувати порогове значення.