Ізотонічний коефіцієнт

Відео: молярна концентрація (молярна). СПОСОБИ ВИРАЖЕННЯ СКЛАДУ РОЗЧИНІВ

Ізотонічні розчини - це особлива група розчинів, які характеризуються осмотичним тиском. Воно має таке значення, яким характеризуються рідини в організмі, як то: плазма крові, сльози, лімфа і так далі. Всі ці рідини мають постояннои тиск в області 7,4 атм. При цьому, якщо в організм буде введена ін`єкція, то осмотичний тиск рідин буде порушено, так як буде порушено аналогічне рівновагу.

Відео: Глива міцелій, рідка живильне середовище, склад і приготування

Для того щоб приготувати такий розчин, необхідно зробити деякі розрахунки. Найвідомішим способом їх проведення є нічим іншим, як ізотонічний коефіцієнт Вант Гоффа. З його допомогою можна розрахувати ізотонічну концентрацію розчину розведеного речовини, яка не є електролітом. Осмотичний тиск, кількість розчину, а також його температура знаходяться в певній залежності, яка виражається рівнянням Клайперона. Його використовують відносно розбавлених розчинів, так як відповідно до закону Вант Гоффа, речовини, розчинені в рідині, будуть вести себе так само, як і гази, а тому по відношенню до них застосовні всі так звані газові закони.

Ізотонічний коефіцієнт - це не що інше, як параметр, який буде характеризувати поведінку речовини в будь-якому розчині. Якщо говорити про чисельний еквіваленті, то ізотонічний коефіцієнт дорівнює відношенню чисельного значення Колігативні властивості, яким володіє розчин, до такого ж властивості неелектроліту, причому тієї ж концентрації, при цьому всі інші параметри залишаються незмінними.

Відео: Глива. Міцелій. Розчини для зберігання культур. осмолярность

Фізичний сенс ізотонічного коефіцієнта стає зрозумілим, виходячи з визначення кожного Колігативні параметра. Всі вони знаходяться в залежності від концентрації речовини в розчині частинок. Неелектролітів не вступатимуть в реакції дисоціації, тому кожна окрема молекула такого речовини буде являти собою одну частинку. Електроліти ж в процесі сольваціі будуть або повністю, або частково розпадатися на іони, при цьому утворюючи кілька частинок. Виходить, що і колігативні властивості залежатимуть від кількості містяться в ньому частинок різних типів, тобто іонів. Таким чином, ізотонічний коефіцієнт буде являти собою суміш різних розчинів кожного типу частинок. Якщо розглянути розчин хлорного вапна, то можна побачити, що він складається з трьох видів частинок: катіони кальцію, гіпохлорит, а також хлорид - аніони. Ізотонічний коефіцієнт буде показувати, що в розчині електроліту є більше частинок, ніж в розчині неелектроліту. Коефіцієнт буде прямо залежати від того, чи може речовина розпадатися на іони - це не що інше, як властивість дисоціації.

Так як сильні електроліти повністю піддаються процесам дисоціації, то цілком виправдано очікувати, що ізотонічний коефіцієнт в даному випадку буде дорівнює кількості іонів, що містяться в молекулі. Однак в реальності значення коефіцієнта буде завжди менше, ніж значення, розраховане за формулою. Дана позиція обгрунтована ще в 1923 році Дебаєм і Хюккель. Вони сформулювали теорію сильних електролітів: іони не будуть з перешкодами пересуватися, так як буде утворюватися оболонка сольваціі. Більш того, вони ще будуть і взаємодіяти один з одним, що приведе, зрештою, до утворення такої їх групи, яка буде пересуватися в одному напрямку по розчину. Це і є так звані іонні асоціації, а також іонні пари. Всі процеси в розчині будуть відбуватися таким чином, як ніби в ньому міститься мало частинок.

Відео: молярна в порівнянні з Моляльность

Взаємодія іонів почне слабшати в міру того, як буде підвищуватися температура, а також зменшуватися їх концентрація. Все пояснюється тим, що в такому випадку зменшиться і ймовірність зустрічі різних частинок в розчині.