Дисоціація комплексних сполук
У самому великому сенсі, категорія «дисоціація», яка використовується в фізико-хімічної термінології, визначає характер протікання розпаду складних з`єднань на елементи, що входять до складу цих сполук. Особливо виділяють велектролітичні дисоціацію, під якою розуміється процес розпаду складних з`єднань на іони, під впливом молекул розчинника. І ще одним, досить самостійним за своїми властивостями, видом дисоціації є дисоціація комплексних сполук.
Відео: Номенклатура комплексних сполук. Будуємо формулу за назвою.
Особливість цього процесу обумовлена тим, що сфери комплексних сполук вкрай різняться між собою за ступенем стійкості елементів. Тут мається на увазі, перш за все, розбіжність зовнішньої і внутрішньої сфер речовини. Його частинки, які розташовуються у зовнішній сфері, дуже слабо пов`язані з комплексним іоном тому, що їх зв`язок забезпечується тільки за допомогою електростатичних сил. Як результат - вони абсолютно легко відчіплюються основної речовини у водному розчині.
Така дисоціація комплексних сполук отримала назву первинної. Її відрізняють деякі особливості. Головною з них виступає те, що вона протікає у зовнішній сфері і завершується практично повністю, і цим схожа з процесом, який являє собою електролітична дисоціація комплексних сполук. Є й інший варіант її протікання. Наприклад, якщо ми спостерігаємо зворотній процес, при якому відбувається розпад внутрішньої сфери, то такий процес називається вторинна дисоціація комплексних сполук.
Відео: Взаємодія сульфату нікелю з розчином аміаку з утворенням комплексної сполуки аміакати
Характерною властивістю вторинної дисоціації є те, що між комплексним елементом речовини, лигандами і центральним іоном складається стан рівноваги. Прикладом може служити така реакція. Візьмемо розчин, в якому міститься комплексний іон [Ag (NH3) 2] +. Якщо на нього впливати краплею будь-якого хлориду, то очікуваного осаду ми не виявимо. Справа в тому, що, як правило, при взаємодії хлоридів зі звичайними з`єднаннями срібла з`являється осад у вигляді хлориду срібла. Стає зрозумілим, що в даному випадку, кількість іонів, яке міститься в розчині аміаку, замало. Воно таке, що навіть при внесенні в розчин надлишкових іонів хлориду, не дозволяє досягти рівня розчинності срібла. Однак, якщо потім в отриманий розчин додати іони калію, то в осаді ми отримаємо йодид срібла. Даний факт свідчить, що іони срібла, хоча і в малій кількості, але все-таки в цьому розчині присутні. Випадає осад, наявність якого говорить про те, що концентрація розчину цілком достатня для утворення осаду. Такий стан пояснюється тим, що рівень розчинності йодиду срібла набагато менше, ніж у хлориду срібла.
Згідно даним прикладом, можна зробити висновок про те, що дисоціація комплексних сполук в розчинах ґрунтується на закономірності дії електронних мас елементів, а тому може бути описана якоїсь константою рівноваги, що відбиває ступінь нестійкості іона. Дані константи дуже різні для різних іонів комплексних сполук. Причина такого розмаїття пояснюється тим, що вираження констант включають в себе концентровані іони і молекули. Ступені цієї концентрації можуть бути самими різними. Тому вони і визначають різноманітність констант нестійкості іонів.
Відео: Отримання комплексних сполук
Для такого явища, як дисоціація комплексних сполук, властива закономірність, яка полягає в тому, що чим менше рівень концентрації одержуваних в ході реакцій продуктів розпаду, тим більше стійким виступає саме комплексне з`єднання, а, отже, значення нестійкості іонів буде нижче. Частинки, які в розчинах проявляють більш високу стійкість, мають нижчими величинами константи нестійкості.
Як правило, в реальних розчинах має місце так звана ступінчаста дисоціація комплексу, тому що співвідношення присутніх в розчині комплексів різному. У цьому випадку значення сукупної константи нестійкості обчислюють шляхом множення значень констант всіх комплексів, представлених в цьому розчині.
