Вибираємо найсильніші окислювачі
Перш ніж визначати найсильніші окислювачі, постараємося з`ясувати теоретичні питання, що стосуються даної теми.
Відео: FIFA 16 ДРАФТ ВИБИРАЄМО КРАЩИХ
визначення
У хімії під окислювачем увазі нейтральні атоми або заряджені частинки, які в процесі хімічної взаємодії приймають від інших частинок електрони.
Відео: Ксенонові лампи. Вибираємо найяскравіші
приклади окислювачів
Для того щоб визначити найсильніші окислювачі, необхідно відзначити, що даний показник залежить від ступеня окислення. Наприклад, в перманганат калію у марганцю вона становить +7, тобто є максимальною.
Дане з`єднання, більш відоме як марганцівка, проявляє типові окисні властивості. Саме перманганат калію можна використовувати в органічній хімії для проведення якісних реакцій на кратну зв`язок.
Визначаючи найсильніші окислювачі, зупинимося на азотній кислоті. Її по праву називають царицею кислот, адже саме це з`єднання навіть в розведеному вигляді здатне вступати у взаємодію з металами, розташованими в електрохімічному ряді напруг металів після водню.
Відео: ТОП5 БОЙОВИХ МИСТЕЦТВ
Розглядаючи найсильніші окислювачі, не можна залишити без уваги сполуки хрому. Солі хрому вважаються одними з найяскравіших окислювачів, їх використовують в якісному аналізі.
Групи окислювачів
Як окислювачі можна розглядати і нейтральні молекули, і заряджені частинки (іони). Якщо аналізувати атоми хімічних елементів, що проявляють подібні властивості, то необхідно, щоб на зовнішньому енергетичному рівні у них містилося від чотирьох до семи електронів.
Мається на увазі, що саме p-елементи виявляють яскраві окисні властивості, а до них відносяться типові неметали.
Найсильнішим окислювачем є фтор, представник підгрупи галогенів.
Серед слабких окислювачів можна розглянути представників четвертої групи таблиці Менделєєва. Спостерігається закономірне зменшення окислювальних властивостей в головних підгрупах при зростанні радіуса атома.
З огляду на таку закономірність, можна відзначити, що мінімальні окисні властивості проявляє свинець.
Найсильніша неметалл-окислювач - це фтор, який не здатний віддавати електрони інших атомів.
Такі елементи, як хром, марганець, в залежності від середовища, в якій протікає хімічну взаємодію, можуть проявляти не тільки окисні, але і відновні властивості.
Вони можуть змінювати свою ступінь окислення з менші за розміром на велику, віддаючи для цього електрони інших атомів (іонів).
Іони всіх благородних металів навіть у мінімальній ступеня окислення виявляють яскраві окислювальні властивості, активно вступаючи в хімічну взаємодію.
Говорячи про сильні окислювачах, неправильно буде залишити без уваги молекулярний кисень. Саме ця двухатомная молекула вважається одним з найдоступніших і поширених видів окислювачів, тому досить широко застосовується в органічному синтезі. Наприклад, при наявності окислювача в вигляді молекулярного кисню можна перетворити етанол в етаналь, що необхідно для подальшого синтезу оцтової кислоти. За допомогою окислення можна отримати з природного газу навіть органічний спирт (метанол).
висновок
Окислювально-відновні процеси мають важливе значення не тільки для проведення якихось перетворень в хімічній лабораторії, а й для промислових виробництв різних органічних і неорганічних продуктів. Саме тому так важливо правильно підбирати окислювачі, щоб підвищити ефективність протікання реакції, збільшити вихід продукту взаємодії.
