Відносна атомна маса була розрахована зусиллями кількох вчених

Кожна речовина не є чимось суцільним, воно складається з маленьких частинок, що представляють собою молекули. Молекули з атомів. Звідси можна зробити висновки, що визначається маса речовини може охарактеризувати молекули й атоми вхідних елементів. Свого часу Ломоносов більшу частину робіт посвітив даній темі. Однак, багатьох цікавих природничників завжди цікавило питання: «У яких одиницях виражається маса молекули, маса атома?»

Але, для початку, зануримося трохи в історію

У минулому в розрахунках за одиницю маси атома завжди брали масу водню (Н). І, виходячи з цього, виробляли всі необхідні розрахунки. Однак, більшість з`єднань присутні в природі у вигляді кисневих сполук, тому масу атома елемента розраховували по відношенню до кисню (О). Що досить незручно, тому що доводилося в розрахунках постійно враховувати співвідношення О: Н, що дорівнює 16: 1. До того ж, дослідження показали неточність в співвідношенні, воно насправді було так само 15,88: 1 або 16: 1,008. Такі зміни спричинили для перерахунку маси атомів для багатьох елементів. Було прийнято рішення залишити для Про значення маси 16, а для Н - 1,008. Подальший розвиток науки призвело до розкриття природи самого кисню. З`ясувалося, що молекула кисню має кілька ізотопів з масами 18, 16, 17. Для фізики не прийнятно використання одиниці, що має середнє значення. Таким чином, було сформовано дві шкали атомних ваг: в хімії та фізики. Тільки в 1961 році вчені прийшли до висновку, що необхідно створити єдину шкалу, яка використовується і в наші дні під назвою "вуглецева одиниця". В результаті, відносна атомна маса елемента представляє собою масу атома в вуглецевих одиницях.

способи розрахунку

Маса молекули будь-якої речовини складається з мас атомів, які утворюють дану молекулу. Звідси випливає висновок, що маса молекули повинна виражатися в вуглецевих одиницях, так само, як і маса атома, тобто відносна атомна маса визначається з урахуванням відносної молекулярної маси. Як відомо, за допомогою Закону Авогадро можна визначити число атомів в молекулі. Знаючи число атомів і масу молекули, можна розрахувати атомну масу. Існує ще кілька способів її визначення. У 1858 році Канниццаро запропонував метод, за яким відносна атомна маса визначається у тих елементів, які здатні утворювати газоподібні сполуки. Однак такою здатністю не володіють метали. Тому для визначення їх атомної маси був обраний метод, який використовує залежність атомної маси і теплоємності відповідного речовини. Але всі розглянуті способи дають тільки наближені значення атомних мас.

Як була розрахована точна маса атомів елемента?

Як показали наукові дослідження, з цих наближених значень можна визначити точне. Для цього тільки потрібно порівняти дане значення з еквівалентом. Еквівалент елемента дорівнює відношенню відносної атомної маси елемента до його валентності в з`єднанні. З цього співвідношення було визначено вірна відносна атомна маса кожного елемента.