Як приготувати водний розчин хлорного заліза
Хлорид заліза (III) у вигляді розчину бурого кольору можна приготувати в лабораторії або в домашніх умовах. Буде потрібно термостійкий неметалічна посуд і чиста гаряча вода (кип`ячена або дистильована). Після розчинення і відстоювання виходить темно-коричнева рідина. Є ряд особливостей приготування розчину хлорного заліза, про які слід дізнатися до того, як починати роботу з ним.
хлорне залізо
Безводне хлорне залізо, яке випускається хімічною промисловістю - FeCl3, - Кристали темно-коричневого кольору з відтінками червоного, фіолетового, темно-зеленого. Молярна маса - 162,21 г / моль. Плавиться речовина при температурі 307,5 ° C, при 500 ° C починає розкладатися. У 100 г води розчиняється навішування безводної солі:
- 74,4 г (0 ° C);
- 99 г (25 ° C);
- 315 г (50 ° C);
- 536 г (100 ° C).
Відео: Хлорне Залізо розводимо і Травимо Ножі!
безводний хлорид заліза (III) - дуже гігроскопічна речовина, швидко притягує вологу з навколишнього середовища. На повітрі взаємодіє з водою, перетворюючись у жовті кристали гексагідрату FeCl3 + 6Н2О. Масова частка безводного хлорного заліза в речовині, придбаному в торговій мережі, досягає 95%. Присутня невелика кількість хлористого заліза FeCl2 і нерозчинних домішок. Торгова назва - «Хлорне залізо». Речовина пожежо- та вибухобезпечне, але його розчин надає корозійне вплив на металеві предмети.
Гексагідрат хлориду заліза (III)
Крім безводного промисловість випускає кристаллогидрат, в ньому масова частка хлорного заліза (III) становить 60%. Речовина є жовто-буру кристалічну масу або пухкі шматки того ж відтінку. Важлива відмінна риса іонів дво- і тривалентного заліза - колір. Для ступеня окислення Fe2+ характерний зеленуватий відтінок, шестіводний кристаллогидрат хлористого заліза - блакитно-зелена речовина. В ступеня окислення Fe3+ іони набувають колір від жовтого до коричневого. Для якісного визначення на розчин хлорного заліза діють реактивами:
Відео: Хлорне залізо. Початок.
- NaOH (з`являється бурий осад Fe (OH)3);
- K4[Fe (CN)6] (З`являється осад KFe [Fe (CN)6] синього кольору);
- KCNS, NaCNS (утворюється роданид заліза Fe (CNS)3 червоного кольору).
Як розвести хлорне залізо
Хлорид заліза (III) у вигляді розчину коричневого або червоного кольору можна знайти в торговій мережі, приготувати в лабораторії або в домашніх умовах. В останньому випадку обов`язково потрібно термостійкий неметалічна посуд (скляна, пластикова, керамічна). Воду для розчинення солі можна взяти з-під крана. Безпечніше - кип`ячена або дистильована. Нагріту до 50-70 ° C воду поміщають в ємність, а потім малими порціями насипають речовина. Пропорції хлорного заліза і води - 1: 3. Якщо готувати розчин з кристаллогидрата, то води потрібно менше, адже вона міститься в кристалогідраті (40% від маси). Додають речовину в розчин потроху, кожна порція - близько 5-10 р Відразу насипати всю наважку не рекомендується через бурхливе характеру реакції гідратації. Не можна використовувати металевий посуд (ложки, шпателі). Сіль повинна повністю розчинитися в теплій воді, для чого кристали потрібно добре перемішати з рідиною. Прискорює процес додавання соляної кислоти (1/10 від маси кристалів). Після відстоювання протягом декількох годин на дні може з`явитися осад через присутність в навішуванні і освіти в ході реакції гідроксиду заліза. Слід профільтрувати готовий розчин темно-коричневого кольору і зберігати в щільно закритій пластиковій тарі при помірній температурі і відсутності прямого сонячного освітлення.
Відео: виготовлення соляної кислоти (HCl) для подальшого виготовлення хлорного железа.ЧАСТЬ 1
Застосування хлорного заліза в промисловості і комунальному господарстві. побутове використання
Солі заліза знаходять застосування в багатьох сферах. Хлорид тривалентного металу використовується для обробки води, металів і закріплення фарб. Речовина застосовується в промисловому органічному синтезі (каталізатор, окислювач). Особливо цінуються коагулюють властивості іона Fe3+ в очищенні комунальних та виробничих стоків. Під дією хлориду заліза дрібні нерозчинні частинки домішок злипаються і осідають. Також відбувається зв`язування частини розчинних забруднень, які видаляють на очисних спорудах. Кристалогідрат і безводна сіль FeCl3 застосовуються в процесах травлення металевих друкарських форм. Додають речовину в бетон для зміцнення його міцності.
Хімічні явища при травленні плат. Заходи безпеки
Відео: Як приготувати розчин хлорного заліза
Популярне хімічна речовина для травлення друкованих плат - хлорне залізо. Розчин для цих цілей готують з 0,150 кг солі і 0,200 л теплої води. У ньому містяться іони Fe3+, Cl-, а при гідролізі утворюється з`єднання коричневого кольору - гідроксид тривалентного заліза. Процес йде за схемою: FeCl3 + 3HOH&harr- Fe (OH)3 + 3Cl- + 3H+. Недолік методу полягає в забрудненні плати побічними продуктами реакції, які ускладнюють подальше травлення. Сама сіль - нелетку речовина, але в процесі взаємодії з водою виділяє їдкі пари. Роботу необхідно проводити на свіжому повітрі або в добре провітрюваному кімнаті. Попадання розчину на шкіру і слизові оболонки призводить до подразнення і може викликати дерматити. Слід використовувати засоби індивідуального захисту (окуляри, рукавички). При зіткненні з їдким розчином необхідно промити шкіру великою кількістю води.
