Двоокис вуглецю, її фізико-хімічні властивості і значення
Відео: № 238. Неорганічна хімія. Тема 29. Вуглець і його сполуки. Частина 7. Оксид вуглецю IV
Двоокис вуглецю, або діоксид - назви-синоніми добре відомого Вуглекислий газ. Згідно хімічної класифікації, ця речовина - оксид вуглецю (IV), СО2. У нормальних умовах дане з`єднання знаходиться в газоподібному стані, не має кольору і запаху, однак має кислуватим смаком. Розчиняється в воді, утворюючи при цьому вугільну (карбонатну) кислоту. Особливістю діоксиду вуглецю є те, що при нормальному атмосферному тиску (101 325 Па або 760 мм рт. Ст.) Він не існує в рідкому стані, а тільки у вигляді газу або так званого сухого льоду. Двоокис вуглецю рідкий може утворитися, тільки якщо підвищити атмосферний тиск. У такому вигляді вона може транспортуватися в балонах і використовуватися за призначенням: для зварювальних робіт, виробництва газованих напоїв, заморожування та охолодження продуктів харчування і вогнегасників. Дана речовина застосовують і в якості консерванту Е 290, розпушувача для тіста і холодоагенту.
Двоокис вуглецю - кислотний оксид, тому може взаємодіяти з лугами та основними оксидами, утворюючи при цьому солі - карбонати або гідрокарбонати і воду. якісною реакцією на визначення СО2 є його взаємодія з гідроксидом кальцію. Про наявність даного газу буде свідчити помутніння розчину і утворення осаду. Деякі лужні і лужноземельні метали (активні) можуть горіти в атмосфері діоксиду карбону, відбираючи в нього кисень. Також двоокис вуглецю вступає в хімічні реакції заміщення і приєднання з 
органічними елементами.
Зустрічається в природі і входить до складу повітряної оболонки Землі. У навколишнє середовище його виділяють живі організми при диханні, а рослини його поглинають при фотосинтезі і використовують в фізіологічних і біохімічних процесах.
Відео: Хімічні властивості вуглекислого газу
Через свою велику теплоємність, в порівнянні з іншими газами атмосфери, углікіслий газ при підвищенні концентрації в навколишньому середовищі призводить до її перегріву, через меншу тепловіддачі в космічний простір. А підвищення температури призводить до танення льодовиків і, як наслідок, зміни клімату на земній кулі. Вчені підрахували і зробили висновок, що в рішенні цієї проблеми (в боротьбі з парниковим ефектом) можуть допомогти зелені рослина, які здатні засвоїти набагато більше СО2, ніж його викидається зараз.
Незважаючи на те, що двоокис вуглецю бере участь в обміні речовин рослин і тварин, підвищене її зміст в атмосфері може викликати сонливість, слабкість, головний біль і навіть задуха. Щоб уникнути гіперкапнії необхідно провітрювати приміщення, особливо в місцях збору великої кількості людей.
Таким чином, двоокис вуглецю - це кислотний оксид, який зустрічається в природі і є продуктом метаболізму представників флори і фауни. Його накопичення в атмосфері є пусковим механізмом парникового ефекту. Діоксид карбону при взаємодії з водою утворює нестабільну вугільну кислоту, здатну розпадатися на воду і CO2.
