Інертні гази - загальні поняття, властивості і застосування
Інертні гази, які ще називають благородними, займають головну підгрупу восьмої групи періодичної системи. Їх налічується всього шість: гелій (He), неон (Ne) аргон (Ar), ксенон (Xe) і радон (Rn). Щоб зрозуміти природу для початку розглянемо поняття інертності. Інертність - це слабка вираженість або відсутність здатності вступати в реакцію з іншими хімічними елементами. Викликати хімічну реакцію для утворення нових зв`язків у подібних речовин практично неможливо.
Відео: Ступко Т.В. Порівняльна характеристика s- і p- елементів. інертні гази
Відповідно, інертний газ - це рідкісний благородний одноатомний газ, що володіє високою інертністю, яка обумовлена енергетично стійким зовнішнім рівнем електронної оболонки атома. Наприклад, у гелію в цій оболонці розташоване два електрона, а у інших благородних газів - по вісім. Цим пояснюється їхні фізичні і хімічні властивості. Все інертні гази при нормальних умовах являють собою безбарвні гази, що не володіють запахом і погано розчинні у воді. Їх температури кипіння і плавлення збільшуються згідно збільшення розмірів атомів.
До 1962 року вчені були впевнені, що всі благородні гази є абсолютно інертними. Але канадський хімік Н. Бартлетт зміг довести зворотне, отримав перший хімічна сполука ксенону, так званий гексафтороплатінат ксенону. Це з`єднання є тверде помаранчеве речовина з кристалічною решіткою. Надалі ряд з`єднань був значно розширений.
Поширеність і освіту в природі
У Всесвіті з благородних газів найбільше поширений гелій, а в земних умовах - аргон (за обсягом він займає 0,934%). У дуже маленьких кількостях інертні гази є в гірських породах і в газах природних горючих матеріалів, а в розчиненому вигляді їх можна знайти в нафти і воді.
В природних умовах благородні гази можуть утворюватися як результат різних ядерних реакцій. Наприклад, джерелом радону служать радіоактивні препарати урану. Частина цих хімічних елементів має космогенного походження.
Все інертні гази, крім родона, мають ряд ізотопів.
Запаси цих газів зменшаться. Тільки гелій поступово, дуже повільно, розсіюється в міжзоряному просторі.
застосування
Інертні гази знайшли широке застосування в галузі електротехніки. Аргон, зважаючи на свою неактивності і низьку теплопровідність, використовується в суміші з азотом заповнення електричних ламп. Аргоном і неоном наповнюють трубки для світлових реклам, при цьому вони світяться блакитним, а неонові - оранжево-червоним.
Ще аргон використовують в хімічній лабораторній практиці. У промисловості він знайшов своє застосування для термічної обробки легкоокислюваних металів. Аргон створює захисну атмосферу, в якій можна проводити зварювання або різання рідкісних і кольорових металів, плавку вольфраму, титану цирконію. Для контролю вентиляційних систем застосовують радіоактивний ізотоп аргону.
Криптон і ксенон мають ще меншу теплопровідність, ніж аргон, тому наповнені ними електричні лампи довговічніші і економічніше, ніж такі, наповнені азотом або аргоном.
Водолази дихають сумішшю гелію і кисню, що дозволяє значно подовжити час їх перебування під водою і різко послаблює хворобливі явища, викликані зміною тиску при підйомі на поверхню.
Рідкий гелій застосовується в якості холодоагенту в різних дослідженнях, оскільки температура кипіння цього газу становить -268,9 ° С.
Відео: Предмет хімії Речовини
Властивістю повної інертності гелію користуються для проведення зварювання в його атмосфері, для виробництва надчистих металів, хроматографії. А його висока проникність дозволила створити течєїськателі в апаратах низького і високого тиску.
