Схема будови атома: ядро, електронна оболонка. Приклад

Відео: Електронна оболонка атома

Давайте розглянемо, як побудованій атом. Враховуйте, что мова буде вестися Виключно про моделях. На практике атоми є набагато більш складаний структуру. Альо Завдяк сучасним розробка ми маємо можлівість пояснюваті и даже успешно передбачаті Властивості хімічніх елементів (Нехай даже и не всі). Отже, яка схема Будови атома? Из чего ВІН «зроблені»?

Відео: §8, 8кл.Строеніе Електрон оболонок атомів

Планетарна модель атома

Вперше булу предложено датськім фізіком Н. Бором в 1913 году. Це перша теорія Будови атома, засновано на наукових фактах. До того ж вона поклала основу сучасної тематічної термінології. У ній Електрон-частинка віробляють обертальні Рухи вокруг атома за таким же принципом, як планети вокруг Сонця. Бор вислови припущені, что смороду могут існуваті Виключно на орбітах, Які перебувають на строго певній відстані від ядра. Чому саме так, навчань з позіції науки витратило не зміг поясніті, но така модель потдтверждалась багатьма експеримент. Для Позначення ОРБІТ вікорістовуваліся цілі числа, починаючі з одиниці, Якій нумеруваті, найближче до ядра. Всі ЦІ орбіті такоже назівають рівнямі. У атома водних только один рівень, на якому обертається один електрон. Альо СКЛАДНІ атоми ма ють ще Рівні. Смороду діляться на СКЛАДОВІ, Які об`єднують блізькі по Енергетичному потенціалу Електрон. Так, другий Вже має два підрівні - 2s и 2р. Третій має Вже три - 3s, 3р и 3d. І так далі. Спочатку «заселяються» бліжчі до ядру підрівні, а потім Далекі. На кожному з них может буті Розміщено только Певна Кількість електронів. Альо це щє не Кінець. КОЖЕН підрівень діліться на орбіталі. Давайте Проведемо порівняння з звичайний життям. Електронне хмара атома порівняно з містом. Рівні - це вулиці. Підрівень - приватний будинок або квартира. Орбиталь - кімната. У Кожній з них «прожіває» один або два Електрон. Всі смороду ма ють конкретні адреси. Ось такою булу перша схема Будови атома. А наостанок про адреси електронів: смороду визначаються наборами чисел, Які назівають «Квантова».

Хвильова модель атома

Альо з годиною планетарна модель булу Переглянути. Була предложено одного теорія Будови атома. Вона більш досконало и дозволяє поясніті результати практичних експеріментів. На зміну першій прийшла хвильова модель атома, якові запропонує Е. Шредінгер. Тоді Вже Було встановлен, что електрон может проявляті собі не только як частинка, но и як хвиля. А що Зробив Шредінгер? ВІН застосувались Рівняння, что опісує рух Хвилі в трівімірному пространстве. Таким чином можна найти НЕ траєкторію руху електрона в атомі, а ймовірність его Виявлення в певній точці. Об`єднує обідві Теорії, что елементарні частинка знаходяться на конкретних рівнях, подуровнях и орбиталях. На цьом схожість моделей закінчується. Наведу один приклад - в хвільової Теорії орбиталью назівається область, де можна буде найти електрон з ймовірністю в 95%. На все інше простір пріпадає 5% .Але в кінцевому підсумку Вийшла, что Особливості Будови атомів зображуються з использование хвільової моделі, при тому, что вікорістовується термінологія вікорістовується загальна.

Поняття ймовірності в даного випадка

Чому БУВ Використання цею срок? Гейзенбергом в 1927 р БУВ сформульованій принцип невізначеності, Який зараз вікорістовується, щоб опісуваті рух мікрочастінок. ВІН Заснований на їх фундаментального Відміну Від звичайна фізичних тіл. У чому воно Полягає? Класична механіка передбачало, что людина может спостерігаті явіща, що не впливаючих на них (спостереження за небесними тіламі). На Основі Отримання Даних можна розрахуваті, де об`єкт буде в Певний момент годині. Альо в мікросвіті справи та патенти йдут по-ІНШОМУ. Так, например, спостерігаті за Електрон, що не впливаючих на него, зараз не представляється можлива з Огляду на ті, что ЕНЕРГІЇ інструменту и Частки непорівнянні. Це виробляти до того, что змінюється его місце Розташування елементарної частинка, стан, напрямок, ШВИДКІСТЬ руху та інші параметрами. І безглуздо Говорити про Точні характеристики. Сам принцип невізначеності говорити нам про ті, что Неможливо обчісліті точно траєкторію польоти електрона вокруг ядра. Можна только вказаті ймовірність знаходження Частинку в певній ділянці простору. Ось таку особлівість має будову атомів хімічніх елементів. Альо це слід враховуваті Виключно вчений в практичних експеримент.

склад атома

Альо давайте сконцентруємося на всьому об`єкті РОЗГЛЯДУ. Отже, кроме непогано розглянутої Електронної Оболонки, другий складової атома є ядро. Воно складається з позитивно зарядженості протонів и нейтральних нейтронів. Всі ми знайомі з таблицею Менделєєва. Номер шкірного елемента відповідає кількості протонів, что в ньом є. Кількість нейтронів дорівнює різниці между масою атома и его кількістю протонів. Могут и буті відхилення від цього правила. Тоді говорять про ті, что є прісутнім ізотоп елемента. Схема Будови атома така, что его «оточує» електронна оболонка. Число електронів зазвічай дорівнює кількості протонів. Маса последнего примерно в 1840 разів более, чем у первого, и примерно дорівнює вазі нейтрона. Радіус ядра складає около 1/200000 діаметра атома. Сам ВІН має сферична форму. Таке, в загально, будова атомів хімічніх елементів. Незважаючі на відмінність в масі и Властивості, віглядають смороду примерно однаково.

Відео: Електронна оболонка атома. Квантові числа. Електронні орбіталі.

орбіті

Говорячі про ті, що таке схема Будови атома, нельзя промовчаті про них. Отже, є такі види:

Відео: Електронні формули атомів (практика). Вчимося складаті електронні формули атомів.

s. Ма ють Сферичність форму.
p. Є схожими на об`ємні вісімкі або веретено.
d и f. Ма ють складаний форму, яка з трудом опісується формально мовою.

Електрон шкірного типу можна з ймовірністю в 95% найти на территории відповідної орбіталі. До поданої информации необходимо ставити спокійно, оскількі це, скоріше, абстрактна математична модель, чем Фізичне реальний стан справ. Альо при всьому цьом вона має гарну прогностічної сили относительно хімічніх властівостей атомів и даже молекул. Чим далі від ядра розташованій рівень, тім более електронів можна на ньом розмістіті. Так, Кількість орбіталей можна підрахуваті с помощью спеціальної формули: х². Тут х дорівнює кількості рівнів. А оскількі на орбіталі можна розмістіті до двох електронів, то в кінцевому підсумку формула їх чисельного поиска буде віглядаті Наступний чином: 2х².

Орбіті: технічні дані

Если Говорити про будову атома фтору, то ВІН буде мати три орбіталі. Всі смороду будут заповнені. Енергія орбіталей в рамках одного підрівня однаково. Щоб їх позначіті, додаються номер кулі: 2s, 4p, 6d. Повертаємося до розмови про будову атома фтору. У него буде два s- и один p-підрівень. У него дев`ять протонів и Стільки ж електронів. Спочатку один s-рівень. Це два електрона. Потім другий s-рівень. Ще два електрона. І 5 Заповнюють p-рівень. Ось таке у него будова. После прочитання следующего підзаголовка можна власноруч віконаті необхідні Дії и переконатіся в цьом. Если Говорити про Фізичні Властивості галогенів, до якіх відносіться и фтор, то слід Зазначити, что смороду, хоча и в одній групі, Повністю відрізняються за своими характеристиками. Так, їх температура кіпіння колівається від -188 до 309 градусів Цельсія. Так чому їх об`єднали? Все Завдяк хімічнім властівостям. Всі галогенні, а найбільшою мірою фтор володіють скроню окісної здатністю. Смороду реагують з металами и без проблем могут самостійно займатіся при кімнатній температурі.

Як Заповнюють орбіті?

За Якими правилами и принципам розташовуються Електрон? Пропонуємо ознайомітіся з трьома основними, формулювання якіх булу спрощена для Краще розуміння:

Принцип найменшої ЕНЕРГІЇ. Електрон властіво заповнюваті орбіталі в порядку Збільшення їх ЕНЕРГІЇ.
Принцип Паулі. На одній орбіталі НЕ может розташовуватіся более двох електронів.
Правила Гунда. У межах одного підрівня Електрон Заповнюють спочатку Вільні орбіталі, и только потім утворюють пари.

У делу Заповнення поможет періодічна система Менделєєва, и будова атома в такому випадка стані більш зрозумілім в плане зображення. Тому при практічній роботі з побудова схем елементів, та патенти, тримати ее під рукою.

приклад

Для того, щоб Узагальнити всі сказання в рамках статті, можна Скласти зразок, як же розподіляються Електрон атома за своими рівнямі, подуровням и орбиталям (тобто, Якою є конфігурація рівнів). ВІН может буті збережений як формула, енергетична Діаграма або як схема шарів. Тут Присутні очень хороші ілюстрації, Які при уважний розгляді допомагають зрозуміті структуру атома. Так, спочатку заповнюється перший рівень. У ньом є только один підрівень, в якому только одна орбіталь. Всі Рівні Заповнюють послідовно, починаючі з меншими. Спочатку в рамках одного підрівня по одному Електрон розміщується на Кожній орбіталі. Потім створюються парі. І при наявності вільніх відбувається перемикань на Інший суб`єкт Заповнення. А тепер можна самостійно дізнатіся, Пожалуйста будова атома азоту та фтору (Який розглядався Ранее). Спочатку может буті немного складно, но можна орієнтуватіся по картинках. Давайте для ясності розглянемо и будова атома азоту. ВІН має 7 протонів (разом з нейтронами складових ядро) и Стільки ж електронів (Які складають Електрон оболонка). Спочатку заповнюється перший s-рівень. На ньом 2 електрона. Потім уходит другий s-рівень. На ній теж 2 електрона. І три других розміщуються на p-Рівні, де КОЖЕН з них займає по одній орбіталі.

Висновок

Як бачите, будова атома - НЕ така доладна тема (если підходіті до неї з позіції шкільного курсу хімії, звичайний). І зрозуміті Цю тему не складає труднощів. Наостанок хочеться повідоміті про деякі Особливості. Например, говорячі про будову атома кисня, ми знаємо, что ВІН має Вісім протонів, и 8-10 нейтронів. І так як все в природі прагнем до рівновагі, два атома кисня утворюють молекулу, де два непарних електрона утворюють ковалентних зв`язок. Подібним же чином утворюється Інша стійка молекула кисня - озон (O₃). Знаючи будову атома кисня, можна правильно складаті формули окіслювальніх реакцій, в якіх бере доля найпошіреніше на Землі Речовини.